Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky.

1. CH02 - Chemické názvosloví anorganických sloučeninMgr. Aleš Chupáč, RNDr. YvonaPufferováGymnázium, Havířov-Město, Komenského 2, p.o. Soubor prezentací: CHEMIE PRO I. ROČNÍK GYMNÁZIA Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Tato prezentace vznikla na základě řešení projektu OPVK, registrační číslo: CZ.1.07/1.1.24/01.0114 s názvem „Podpora chemického a fyzikálního vzdělávání na gymnáziu Komenského v Havířově“

2. Emil Votoček(1872 – 1950) • spoluautor českého chemického názvosloví (A. Sommer - Baťko) • profesor chemie na pražské technice • sepsal Šestijazyčný chemický slovník, učebnice Chemie anorganická a Chemie organická, které byly používány řadu desetiletí obr. č. 1 Emil Votoček

3. Rozdělení anorganických sloučenin Dvouprvkové - halogenidy, hydridy, oxidy, sulfidy , selenidy, telluridy, bezkyslíkaté kyseliny - jsou složeny ze dvou prvků Tříprvkové - hydroxidy, kyanidy, kyslíkaté kyseliny, soli - jsou složeny ze tří prvků

4. Zásady chemického názvosloví sloučenin • chemický vzorec • je zápis za použití značek prvků, který uvádí počet a druh atomů přítomných v molekule látky • název anorganické sloučeniny : • podstatné jméno - typ sloučeniny, např. oxid, chlorid, kyselina charakterizuje negativní část sloučeniny = anion • přídavné jméno - udává, od kterého prvku je sloučenina odvozena, např. draselný, železitý, amonný charakterizuje elektropozitivní složku sloučeniny = kation

5. Oxidační číslo • náboj, který by byl přítomen na atomu určitého prvku, kdyby elektrony každé vazby, která z něj vychází, byly přiděleny elektronegativnějšímu z obou vazebných partnerů • zapisujeme vpravo nahoře • součet oxidačních čísel ve vzorci = 0 Oxidační číslo: • nulové (u prvků v nesloučeném stavu) • záporné (-I až –IV) • kladné (I – VIII) vyjadřujeme příslušnou koncovkou

6. Oxidační čísla a jejich koncovky I II III IV V VI VII VIII -ný -natý -itý -ičitý -ečný, -ičný -ový -istý -ičelý

7. Dvouprvkové sloučeniny • halogenidy • hydridy • oxidy • sulfidy (selenidy, telluridy) • halogenvodíkové kyseliny • ve vzorcích dvouprvkových sloučenin má jeden prvek kladné a druhý záporné oxidační číslo

8. Halogenidy • jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů (F, Cl, Br, I) s jiným prvkem • oxidační číslo halogenů je –I • koncovka – id • fluorid, chlorid, bromid, jodid Cvičení 1: Ze sloučenin vyber halogenidy: KCl,CaCO3, NaOH, Li2O, PbS, CCl4, FeCl3, NaBrO3, H2O, H3AsO4, I2O5, PCl5, CaF2

9. Odvození vzorce Chlorid hořečnatý • napíšeme značky prvků v obráceném pořadí než v názvu: MgCl • k prvkům napíšeme vpravo nahoru oxidační čísla MgIICl-I • sepíšeme oxidační čísla do kříže arabskými číslicemi Mg1Cl2 • v chemii jedničky ve vzorci nepíšeme MgCl2

10. Odvození názvu CBr4 • název halogenidu je tvořen podstatným jménem fluorid, chlorid, bromid, jodid a přídavným jménem odvozeným od druhého prvku • napíšeme oxidační číslo halogenu: CBr4-I • součet oxidačních čísel ve sloučenině je roven 0, musí být oxidační číslo CIV x + 4 · (-1) = 0 x = 4 • název je bromid uhličitý

11. Cvičení 2: Urči oxidační čísla a napiš Názvy Vzorce fluorid osmičelý jodid draselný chlorid železitý fluorid sírový fluorid hořečnatý chlorid uhličitý bromid fosforečný fluorid jodistý • HgI2 • SCl4 • CaBr2 • LiF • AgBr • AlI3 • CaCl2 • CuF

12. Výjimky fluoridy kyslíku – elektropozitivnější je kyslík (má kladné ox. č.)  ne oxidy ale fluoridy • OF2: difluorid kyslíku (žlutý, jedovatý plyn, silné ox. účinky) • O2F2 : difluoriddikyslíku (příprava účinkem el. výboje na směs kyslíku a fluoru, reaguje explozivně)

13. Oxidy • jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku s jiným prvkem • kyslík v oxidech má oxidační číslovždy –II • koncovka – id • oxid Cvičení 3: Ze sloučenin vyber oxidy: • NaOH, KBr, Li2O, H2SO3, MgO, ZnS, Cr2O3, KOH, CO2, CaO

14. Odvození vzorce oxid vápenatý • napíšeme značky prvků v obráceném pořadí než v názvu CO • ke značkám napíšeme vpravo nahoru oxidační čísla CaIIO-II • sepíšeme oxidační čísla do kříže arabskými číslicemi Ca2O2 • jsou – li ve vzorci soudělná čísla, krátíme: Ca2O2 = CaO

15. Odvození názvu CO2 • název je tvořen podstatným jménem oxid a přídavným jménem odvozeným od prvku s příslušnou koncovkou • napíšeme ke kyslíku oxidační číslo CO2-II • součet oxidačních čísel ve sloučenině = 0, je CIV x + 2 · (-2) = 0 x = 4 • název je oxid uhličitý

16. Cvičení 4: Urči oxidační čísla a napiš Názvy Vzorce Oxid sodný Oxid sírový Oxid dusičný Oxid hořečnatý Oxid cíničitý Oxid vápenatý Oxid rtuťný Oxid manganistý • CuO • Br2O7 • XeO4 • CrO3 • Li2O • ZnO • Fe2O3 • SiO2

17. Peroxidy • aniont O22− • peroxovazba– O – O – • H2O2, Na2O2, BaO2 • peroxid vodíku, sodíku (sodný), peroxid barnatý

18. Sulfidy(selenidy, telluridy) • sulfidy (selenidy,telluridy) jsou dvouprvkové sloučeniny síry (selenu, telluru) s jiným prvkem • oxidační číslo síry (selenu, telluru) je vždy –II • postup při tvorbě vzorců a názvů sulfidů, selenidů a telluridů je obdobný jako u oxidů Cvičení 5: Z následujících sloučenin vyber sulfidy, selenidy, telluridy. H2SO4, CaO, FeSe, Na2O, SCl4, PbTe, AlCl3, Na2S, Fe2Te3, PbS

19. Cvičení 6: Odvození názvů a vzorců Vzorce Názvy CuSe Ag2S Fe2Te3 PbS K2Se Bi2Te3 GeSe2 As2S5 • sulfid hořečnatý • selenid sodný • tellurid cíničitý • sulfid vápenatý • selenid fosforečný • sulfid rtuťný • tellurid chromitý

20. Dvouprvkové sloučeniny vodíku • Prvky I. a II.A: název hydridy, ox.č. H: -I • např. hydrid sodný, hydrid vápenatý • Prvky III. – IV.A: triviální názvy kořen názvu prvku + koncovka – an ox.č. prvku – odpovídá číslu skupiny • III.A - boran, alan, gallan, indan, thallan • IV.A - methan, silan, german, stanan, plumban

21. Dvouprvkové sloučeniny vodíku • Prvky V. - VI.A: ox.č.: maxox.číslo VIII – číslo skupiny (V až VI) V.A ox.č. III vodík je vpravo od značky prvku • azan, fosfan, arsan, stiban, bismutan VI.Aox.č. II vodík je vlevo od značky prvku • oxidan, sulfan, selan, tellan • Prvky VII.A halogenvodíky, HX • fluorovodík, chlorovodík, bromovodík, jodovodík

22. Dvouprvkové sloučeniny vodíku oxidan

23. Cvičení 7: Napiš názvy a vzorce • LiH • PbH4 • AsH3 • H2Se • BaH2 • BH3 • HCl • PH3 • H2Te • alan • fosfan • bismutan • stannan • jodovodík • silan • hydrid sodný • azan • hydrid vápenatý

24. Bezkyslíkaté kyseliny • neobsahují kyslík • dvou nebo tříprvkové sloučeniny • halogenvodíkové kyseliny – vznikají zaváděním halogenvodíků do vody • fluorovodíková • chlorovodíková • bromovodíková • jodovodíková • kyselina kyanovodíková HCN • kyselina sulfanováH2S • kyselina selenovodíková H2Se

25. Názvosloví bezkyslíkatých kyselin Název: • podstatné jméno - kyselina • přídavné jméno - odvozeného od názvu nekovu + přípona –ovodíková Vzorec: • atom vodíku jako první • atom nekovu vpravo za vodíkem • oxidační číslo nekovu je záporné, vodíku +I. • součet oxidačních čísel v molekule je roven 0 Cvičení 8: Odvoď název kyseliny HCl a vzorec kyseliny jodovodíkové.

26. Tříprvkové sloučeniny • hydroxidy • kyanidy • kyslíkaté kyseliny (oxokyseliny) • polykyseliny • thiokyseliny • soli kyslíkatých kyselin

27. Pravidla • ve vzorcích tříprvkových sloučenin má kyslík záporné • vodík a třetí prvek kladné oxidační číslo • Oxidační číslo kyslíku ve sloučeninách je vždy -II (O-II). • Oxidační číslo vodíku ve sloučeninách je vždy +I (H+I). • Součet oxidačních čísel ve vzorci = 0.

28. Hydroxidy • hydroxidy jsou tříprvkové sloučeniny kovu, kyslíku a vodíku • kyslík a vodík tvoří v hydroxidu hydroxidovou skupinu OH-I (OH-I, protože je O-II a H-I) • podstatné jméno = hydroxid • přídavné jméno má zakončení, které odpovídá oxidačnímu číslu kovu • oxidační číslo kovu je vždy kladné • Cvičení 9: Vyber ze sloučenin hydroxidy. Al(OH)3, KCl, NaOH, K2O, CCl4, ZnS, AlCl3,H2O, KClO3, Mg(OH)2, P2O5, H2SO3, PCl3

29. Odvození vzorce hydroxidu hydroxid hořečnatý: Mg(OH)2 natý OH- Mg MgII MgIIOH -I () 2 1

30. Odvození názvu hydroxidu Al(OH)3 oxidační číslo Al: x + 3 · (-1) = 0 x = 3 hydroxid hlinitý +III x -I hydroxid itý hlin....

31. Cvičení 10: Urči oxidační čísla a napiš • hydroxid železitý • hydroxid sodný • hydroxid thoričitý • hydroxid cíničitý • hydroxid draselný • hydroxid barnatý • hydroxid vápenatý • hydroxid amonný • Pb(OH)4 • Hg(OH)2 • AgOH • Cr(OH)3 • LiOH • Zn(OH)2 • RbOH • Sr(OH)2

32. Kyanidy soli kyseliny kyanovodíkové HCN obsahují kyanidový aniont  CN- (Ba(CN)2)  (Ca(CN)2)   (Cu(CN)2)  Kyanid rtuťnatý  Kyanid platnatý   Kyanid zinečnatý  • Kyanid stříbrný  • Kyanid lithný  • Kyanid draselný (KCN) • CuCN • Kyanid amonný (NH4CN)   • Dikyan ((CN)2)

33. Karbidy, silicidy • sloučeniny uhlíku nebo křemíku s elektropozitivnějšími prvky s výjimkou vodíku • oxidační číslo uhlíku a křemíku je -IV.Mg2C karbid hořečnatý Al4C3 karbid hlinitý SiC karbid křemičitý • Existují karbidy, ve kterých je uhlík vázáný jako (C2)2-CaC2 karbid vápenatý

34. Nitridy • N-III • Li3N nitrid lithný

35. Kyslíkaté kyseliny • dělení podle počtu vázaných atomů vodíku: jednosytné x dvojsytné x vícesytné • atom vodíku má vždy oxidační číslo I • atom kyslíku v kyselinách má vždy oxidační číslo –II • oxidační číslo základního prvku je určeno zakončením v názvu kyseliny

36. Postup při tvorbě vzorce • zapíšeme atomy tvořící kyselinu v pořadí vodík, základní prvek, kyslík • napíšeme jejich oxidační čísla • sečteme všechna kladná a záporná oxidační čísla • součet kladných i záporných oxidačních čísel musí být roven nule • v kyselinách obsahujících základní prvek s lichým oxidačním číslem bývá obvykle jeden atom vodíku • v kyselinách obsahujících základní prvek se sudým oxidačním číslem bývají dva atomy vodíku

37. Cvičení 11: Napiš vzorce kyselin • kyselina chlorná • kyselina uhličitá • kyselina chromitá • kyselina dusičná • kyselina manganistá • kyselina chromová

38. Odvození názvu H2SO3 vodík (H+I) síra (= nekov) kyslík (O-II) Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule = 0 2 .1 + x + 3 .(-2) = 0 x = 4 podstatné jméno: kyselina přídavné jméno:odvozenood nekovu (siřičitá) (přípona odpovídá oxidačnímu číslu) IV Sx

39. Názvy vícesytných kyselin u vícesytných kyselin je třeba uvádět i počet vázaných vodíkových atomů H3P O3 vodík (H+I) fosfor (= nekov) kyslík (O-II) Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule = 0 3 .1 + x + 3 .(-2) = 0 x = 3 kyselina trihydrogenfosforitá III Px

40. Číslovkové předpony 1 – mono 2 – di 3 – tri trihydrogen 4 – tetratetrahydrogen 5 – pentapentahydrogen 6 – hexahexahydrogen 7 – hepta

41. Cvičení 12: Napiš vzorce a názvy • kyselina trihydrogenboritá • kyselina dihydrogenselenová • kyselina trihydrogenaseničná • kyselina tetrahydrogenkřemičitá • kyselina pentahydrogenjodistá • kyselina dihydrogenxenoničelá • kyselina dihydrogenuhličitá • HBrO • H2SO3 • HNO2 • H2TeO4 • HClO3 • HIO4 • H3PO4

42. Polykyseliny • obsahují-li více atomů centrál. prvku • H2Cr2VIO7 k. dichromová • H2S2VIO7 k . disírová • H2Cr3VIO10 k. trichromová • H4P2VO7 k. tetrahydrogendifosforečná

43. Thiokyseliny • jeden a více atomů kyslíku je nahrazeno za atomy síry • H2CrVIO4 k. chromová • H2CrVIO3S k. thiochromová • H2CIVO3 k. uhličitá • H2CIVOS2 k. dithiouhličitá • HAsVO3 k. arseničná • HAsVS3 k. trithioarseničná

44. Soli kyslíkatých kyselin • odvozeny náhradou atomu/ů vodíku/ů jiným atomem (kovem) nebo skupinou NH4+ • podstatné jméno: odvozené od kyselin • zakončení –an • přídavné jméno: je odvozeno od kovu • má zakončení podle oxidačního čísla

45. Odvození vzorce kyslíkaté soli siřičitan sodný Součet oxidačních čísel všech atomů (nábojů iontů ve sloučenině) = 0 upravíme počty atomů kovu a aniontů kyseliny (křížové pravidlo) 1 . x+ (-2) = 0 x = 2 ný H2SO3 od kyseliny siřičité Na SO3-II(zbytek kyseliny) Na+I Na+I SO3-II 2 x Na2SO3

46. Cvičení 13: Uveď vzorce solí • dusičnan draselný • uhličitan vápenatý • síran hořečnatý • fosforečnan hlinitý • hlinitan barnatý • chlornan stříbrný • manganistan draselný

47. Odvození názvu kyslíkaté soli Al2(SO4)3 • sůl je odvozena od H2SO4 síran • napíšeme oxidační číslo aniontu = náboj kyseliny (SO4)-II • vypočteme oxidační číslo Al 2 ·x + 3 · (-2) = 0 x = 3 • doplníme do vzorce AlIII2(SO4)-II3 • oxidačnímu číslu III náleží koncovka –itý • název síran hlinitý

48. Cvičení 14: Odvoď názvy solí • Na3PO4 • CuCO3 • Mg3(PO4)2 • Zn(NO3)2 • Ag2SO4 • KNO3 • Na2SO4 • KClO3

49. Amonné soli • mají místo kovu amonný kation NH4+ • přídavné jméno - amonný • postup při tvoření názvu a vzorce u amonných solí je obdobný jako u ostatních solí Cvičení 14: Napiš vzorec fosforečnanu amonného: Napiš název (NH4)2SO4:

50. Hydrogensoli • Obsahují v molekule soli nenahrazený atom vodíku, vyjadřujeme jeho přítomnost předponou –hydrogen– + číslovková předpona. Vzorec soli: Název soli: KHS hydrogensulfid draselný NaHCO3hydrogenuhličitan sodný Ca(HCO3)2hydrogenuhličitan vápenatý • H3PO4 NH4H2PO4 dihydrogenfosforečnan amonný (NH4)2HPO4 hydrogenfosforečnan amonný CaHPO4hydrogenfosforečnan vápenatý Al(H2PO4)3 dihydrogenfosforečnan hlinitý Al2(HPO4)3 hydrogenfosforečnan hlinitý