الكيمياء الحركية

1. الكيمياء الحركية

2. تعريف الكيمياء الحركية :ـ هو العلم الذي يهتم بدراسة ميكانيكية التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة على (ضغط ــ درجة الحرارة ــ التركيز ) أو : العلم الذي يهتم بدراسة :ـ 1/ معدل سرعة التفاعل الكيميائي . 2/ الزمن اللازم لإنهاء التفاعل . 3/ الطريقة التي يسلكها التفاعل للوصول إلى النواتج .

3. ما الذي يتحكم في سرعة التفاعل : ـ 1.درجة الحرارة 2. طبيعة المواد المتفاعلة 3. تركيز المادة المتفاعلة 4. وجود عامل حافز

4. معدل سرعة التفاعل :ــ CD A+B • عبارة عن النقص في التركيز المواد المتفاعلة مع الزمن معدل النقص =- d c d t 2.معدل الزيادة في التركيز المواد الناتجة مع الزمن معدل الزيادة = dx dt وحدة معدل التفاعل S-1L-1MOL

5. مثال لمعدل سرعة التفاعل 2N2 O5(G) 4N O2(g)+O2(g) • =Reat [N2 O5 ] t + = Reat [N2 O2 ] t

6. [N2 O2 ] t + = REAT التركيز [B] [A] الزمن

7. قانون سرعة التفاعل :ــ هي أي معادلة رياضية توضح العلاقة بين معدل سرعة التفاعل والتركيز CA تتناسب مع dx dt KCA = dx dt

8. KCA = Reat قانون سرعة التفاعل سرعة التفاعل التركيز

9. ثابت سرعة التفاعل K :ــ هي القيمة التي تظهر في المعادلة التي تربط بين معدل سرعة التفاعل والتركيز عند تحويلها من التناسب الى التساوي . Reat =K CA 1ـ درجة الحرارة 2ـ طبيعة التفاعل كل ما زادت الحرارة قيمة K تزداد والعكس عندما يكون التفاعل سريع قيمة K تكون كبيرة عندما يكون التفاعل بطئ قيمة صغيرة

10. رتبة التفاعل :ـ أس المكونات المشتركة في التفاعل والتي تركيزها يؤثر في معدل التفاعل Reat =K Ca Cb *رتبة التفاعل الكلية رتبة التفاعل الكلية :ـ عبارة عن مجموع الأسس للمكونات المشتركة التفاعل والتي تركيزها يؤثر في حصل التفاعل .فترة عمر النصف ((t1/2 هو الزمن اللازم حتى ينخفض تركيز المادة المتفاعلة إلى نصف قيمة الأولية X y

11. فترة عمر النصف ((t1/2:هو الزمن اللازم حتى ينخفض تركيز المادة المتفاعلة إلى نصف قيمة الأولية

12. تفاعل من الدرجة الأولى Ln = K1t a c فترة عمر النصف :

13. هذه المعادلة تبين أن عمر النصف لأي تفاعل من الرتبة الأولى تكون مستقلة تماماً عن التركيز الابتدائي للمادة المتفاعلة وهذا يعني أن التفاعل من الرتبة الأولى يستغرق الفترة الزمنية نفسها ليتم نصف التفاعل سواءً كان التركيز الابتدائي عالياً أو منخفضاً .

14. طاقة التنشيط : هي الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للجزيئات المتصادمة كي تتفاعل . • ويمكن تمثيل طاقة التنشيط بحاجز الطاقة ونستنتج أن الجزيئات المتصادمة لكي تتفاعل لابد أن تمتلك طاقة أكبر أو تساوي طاقة التنشيط وسوف تتغلب على قوى التنافر بين الإلكترونات وتتداخل ويتبع ذلك تكسير الروابط وحدوث تفاعل . • ويطلق على هذا التصادم بأنه تصادم فعّال.

16. نظرية الحالة الانتقالية :ــ قبل أن تتحول المواد المتفاعلة إلى نواتج فإنها تمر بحالة انتقالية ويتكون المعقد النشط (وهي عبارة عن ترتيب غير مستقر للذرات يوجد في لحظة معينة خلال التفاعل الكيميائي ) A A A….. A ــــ A A + B B…. B ــــ B B B

17. تركيب المعقد الفعال يكون وسط بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة وفي حالة توازن مع المواد المتفاعلة كما أن طاقة هذا المركب تكون دائما اكبر من طاقه المواد المتفاعله او الناتجه

18. عمل الطالبات: 1- أمل أحمد الخيري 2- أشجان برناوي