عرض تقديمي في مادة الكيمياء بعنوان ( الحالة الغازية)

1. عرض تقديمي في مادة الكيمياء بعنوان ( الحالة الغازية) • من إعداد الطالبات • وئام النمري • هاشمية الأمين • زهاء فرحان اشراف د/ نعيمة ياركندي

2. معادلة الحالة للغازات في حالة دراسة الغاز عند ثبوت كمية الغاز أي انn = ثابت

3. *من قانون بويل: P1 V1 =P2 V2 V2=P1 V1/P2 ………1

4. *من قانون شارلز: V1/T1 = V2/T2 V1=T1 V2 / T2 ……..2 من 1و2V1=V2 P1 V1/P2=T1V2/T2…….3 بإعادة الترتيب P2V2/T2=P1V1/T1=const=K

5. عند ثبوت كمية أي غاز فإن التغير في الحجم يتبعه تغير في الضغط ودرجة الحرارة والعكس ويكون التغير بكمية محدودة تساوي قيمة K ويمكن تغير قيمة الثابت K: بتغير كمية الغاز.

6. حيث ان زيادة كمية الغاز تؤدي إلى زيادة قيمة الثابت والعكس : Kάn K=PV/T فيكون:PV/T ά n PV/T =Constant* n إذن الثابت = PV/MT

7. الثابت العام لغازات : PV/T =cons*n PV/nT =cons.

8. قيمة الثابت العام للغازات R=PV/Nt R= قيمة ثابتة لجميع الغازات وفي جميع الحالات قانون أفاجادرو: الحجم المولي (أي حجم مول واحد)لاي غاز عند الظروف القياسية =22.4L P= 1 atm =101325 pa. V=22.4L =22.4*10^₋₃ m^₃ T=273 K n =1mol

9. كثافة الغاز وكتلته المولية : لايجاد العلاقة بين كثافة الغاز وكتلته المولية . تعريف الكثافة : هي كتلة حجم معين من المادة عند درجة حرارة معينه . d= m/V PV=n RT n= m/M PV= m/M RT

10. قانون الانتشار لجرا هام : خاصية الانتشار هي اهمماتمتازبه الغازات . درس العالم جرا هام هذه الخاصية وصاغ القانون المعروف بأسمه : ” تتناسب سرعة انتشار الغاز عند ثبوت الضغط ودرجة الحرارة تناسبا عكسيا مع الجذر التربيعي لكثافته او لوزنه الجزيئي ” . r ά 1/√d ά 1/√M

11. الطريقة الثانية / النظرية الحركية الجزيئية للغازات • إفتراضات نظرية الحركة : • 1/ تتكون الغازات من جزيئات صغيرة وبعيدة عن بعضها • لدرجة أن الحجم الفعلي للجزيئات يكون مهملاً عند مفارنتة بالحيز الموجود بينهما • 2/ لايوجد في الغاز التام قوة تجاذب بين الجزيئات حيث تكون الجزيئات مستقلة تماماً كلاً عن الأخرى • 3/ جزيئات الغاز في حركة سريعة عشوائية وفي خطوط مستقيمة وهي تتصادم مع بعضها البعض وكذلك مع جدران الإناء الذي يحتويها

12. الفروض ونموذج الغاز المثالي : • 1/ يتألف الغاز من جسيمات دقيقة تعرف بالجزيئات لكل منها كتلة معينة حجم معين لا يختلفان للغاز الواحد • 2/ تصطدم هذة الدقائق بعضها البعض وبجدران الإناء الذي يحتويها باصطداماتتامت المرونة • 3/ يتناسب مجمل الطاقة الحركية لجميع الجزيئات تناسباً طردياً مع درجة الحرارة المطلقة • 4/ تعتبر قيمة قوة تجاذب بين جزيئات الغاز في غاية الصفر • ولذلك فهي مهملة • 5/ يمثل حجم الجزئ مقارنة بحجم الإناء الذي يشغلة مقداراً صغيراً مهملاً علماً بأن الغازات لاتخضع خضوعاً تاماً لهذه الفروض

13. قانون دالتونللضغوط الجزيئية ينص القانون على أن الضغط الكلي لخليط من عدة غازات = مجموع ضغوط الجزيئية من القانون العام للغازات pV=nRT P=nRT/V