EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO

1. EQUILÍBRIO ÁCIDO BÁSICO Profa. Graça Porto

2. Equilíbrio ácido - básico SISTEMAS TAMPÕES • sistemas que tendem a se opor à mudanças de pH • mantém a homeostase

3. SISTEMAS ATUANTES TAMPÕES PLASMÁTICOS •  o efeito de ácidos ou bases adicionados nos líquidos corporais • atuação imediata SISTEMA PULMONAR • elimina ou retém CO2 • atuação em minutos a horas SISTEMA RENAL • excreção de urina ácida ou básica • atuação em horas a dias

4. 2 H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- pH ? Quantidades iguais de H+ + OH- = 1 x 10-7 SORENSEN (1909) pH = - log [H+] pH (H2O)   [H+] = 1 x 10-7 pH = 7,0 pH (sangue) [H+] = 40 x 10-9 pH = 7,4

5. ÁCIDO ? BASE ?  SOLUÇÃO AQUOSA  H+ OH- propriedades e reações próprias TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICAEletrólise: as moléculas sofrem um maior ou menor grau de dissociação em íons + ou – ÁCIDO FRACO : ligeira tendência em ceder prótons para a H2O FORTE: transfere facilmente prótons

6. AH + H2O H+ + A- 1 - H+ + A- AH + H2O K1 = [ H+ ] [ A- ] 2 - AH + H2O H+ + A- K2 = [AH ] [ H2O ] K1 / K2 = K = [ H+ ] [ A- ] [AH ] LEI DAS AÇÕES DAS MASSAS a velocidade de uma reação química é proporcional ao produto das massas ativas (concentrações) das substâncias reagentes

7. H2O + CO2 H+ + HCO3- K1 = [H2CO3] [ CO2] [ H2O] K2 = [H2CO3] [ H+ ] [ HCO3-] [ H+]= K [CO2] . [HCO3-] K1 / K2 = K = [ H+] [HCO3-] [CO2] pH = pK + log [HCO3-] [CO2] EQUAÇÃO DE HENDERSON - HALSSELBALCH H2CO3

8. pH = pK + log [HCO3-] [CO2] 20:1 7,0 7,4 7,8 acidose alcalose 7,4 = 6,1 + 1,3 Relação no sangue:

9. Ácido Fraco NaAL H2CO3 AL+ + Na HCO3- + Sal Ácido Forte Sal Forte H2O + CO2 REAÇÃO DE TAMPONAMENTO

10. TAMPÕES PLASMÁTICOS • FOSFATO MONOSSÓDICO – FOSFATO DISSÓDICO HCL + Na2HPO4 NaCl + NaH2PO4 NaOH + NaH2PO4 H2O + Na2HPO4 POUCO SIGNIFICATIVO  BAIXA CONCENTRAÇÃO

11. H2O + CO2 TAMPÕES PLASMÁTICOS • ÁCIDO CARBÔNICO - BICARBONATO DE SÓDIO HCl + NaHCO3 NaCl + H2CO3 NaOH + H2CO3  H2O + NaHCO3

12. TAMPÕES PLASMÁTICOS • PROTEÍNAS H+ + PROT  HPROT H+ + HbO2 HHb + O2 MAIS IMPORTANTE TAMPÃO DO SANGUE  15 g de Hb  3,85 g de proteínas

13. BASE TAMPÃO é a soma das duas bases no sangue: 1 - Hb = 17 mEq/l 2 - Bicarbonato = 25 mEq/l 1 + 2 = 42 mEq/l H+ + HCO3- H2CO3 H2O + CO2 H+ + PROT  HPROT • PERTUBAÇÕES: • Respiratória (CO2) NÃO ALTERA BASE TAMPÃO • Metabólica (H+) ALTERA BT

14. EXCESSO DE BASE EB = Base Tampão - Base Tampão Normal BT - BTN BT  BTN  ACIDOSE METABÓLICA BT  BTN  ALCALOSE METABÓLICA PCO2 RESPIRATÓRIA EB  METABÓLICA

15. Nomogramade Siggaard-Andersen

16. pH < 7,4 PCO2 = 40 mmHg BE < 0 Acidose M pH < 7,4 PCO2 > 40 mmHg BE = 0 Acidose V pH > 7,4 PCO2 = 40 mmHg BE > 0 Alcalose M pH > 7,4 PCO2 < 40 mmHg BE = 0 Alcalose V

17. BE = 0 pH = 7,29 PCO2 = 60 mmHg acidose V sem compensação pH = 7,31 PCO2 = 70 mmHg BE = + 5 acidose V sendo compensada por alcalose M pH = 7,51 PCO2 = 40 mmHg BE = + 8 alcalose M sem compensação BE = - 10 pH = 7,4 PCO2 = 20 mmHg alcalose V compensada por acidose M BE = - 9,5 pH = 7,2 PCO2 = 50 mmHg acidose V somada a acidose M BE = - 8 pH = 7,35 PCO2 = 30 mmHg acidose M sendo compensadapor alcalose V

18. Diagrama de Devenport

19. Mecanismo Renal

20. Modelo de Stewart