1 / 11

Soal 1.1 Nitrogen (N) dan Silikon (Si) membentuk dua senyawa kimia dengan komposisi berikut :

Soal 1.1 Nitrogen (N) dan Silikon (Si) membentuk dua senyawa kimia dengan komposisi berikut : a) Hitunglah massa silikon yang bergabung dengan 1,0000 g nitrogen dalam kedua kasus itu. b). Tunjukkan bahwa senyawa ini memenuhi hukum proporsi

jenibelle-perez
Download Presentation

Soal 1.1 Nitrogen (N) dan Silikon (Si) membentuk dua senyawa kimia dengan komposisi berikut :

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Soal 1.1 Nitrogen (N) danSilikon (Si) membentukduasenyawakimia dengankomposisiberikut: a) Hitunglahmassasilikon yang bergabungdengan 1,0000 g nitrogen dalamkeduakasusitu b) Tunjukkan bahwa senyawa ini memenuhi hukum proporsi ganda. Jika senyawa kedua mempunyai rumus Si3N4, apa rumus senyawa pertama

  2. Penyelesaian (a). massa Si (senyawa 1) % massa Si ×massa N = 66,72×1,0000 g = 2,005 g % massa N 33,28 massa Si (senyawa 2) =1,504 g (b). tentukan nisbah silikon dengan membagi massa yang terbesar dengan yang terkecil 2,005 =1,333 1,504 Maka rumus senyawa pertama: SiN

  3. Soal 1. 2 Vanadium dan oksigen membentuk sederet senyawa dengan komposisi berikut : Bagaimana jumlah relatif atom oksigen dalam senyawa untuk massa tertentu atom vanadium?

  4. Penyelesaian Σ relatif atom oksigen terhadap vanadium adalah 2,3,4,5

  5. Soal 1. 3 Isotop plutonium yang digunakan untuk fisi nuklir ialah 239Pu. Tentukan: (a) nisbah jumlah neutron dalam satu inti 239Pu terhadap jumlah proton dan (b) jumlah elektron dalam satu atom Pu. Penyelesaian (a). Σ neutron = nomor massa Pu – nomor atom Pu = 239 – 94 =145 maka besarnya nisbah = 145/94 = 1,54 (b). Σ elektron = nomor atom = 94

  6. Soal 1. 4 Kelimpahan alami dan massa isotop unsur silikon (Si) relatif terhadap 12C = 12,00000 ialah : Hitunglah massa atom silikon alami

  7. Penyelesaian Massa atom Si alami = sumbangan massa dari isotop-isotop Si = [(kelimpahan x massa isotop) 28Si]+[(kelimpahan x massa isotop) 29Si]+[(kelimpahan x massa isotop) 30Si] = [(0,9221 x 27,97693) + (0,047 x 28,97649) + (0,0309 x 29,97376) = 28,086

  8. Soal 1. 5 Hitunglah massa, dalam gram, satu atom iodin jika massa atom relatif iodin ialah 126,90447 berdasarkan skala massa atom yang diterima (didasarkan pada 12 sebagai massa atom relatif 12C). Penyelesaian 1 mol iodin = 6,0221 x 1023 atom iodin 1 atom iodin = 1/6,0221 x 10-23 mol iodin mol iodin = massa iodin / massa atom relatif iodin Maka massa 1 atom iodin = (1/6,0221 x 10-23) x (126,90447) = 2,1073 x 10-22 g

  9. Soal 1. 6 Molekul vitamin A mempunyai rumus C20H30O, dan satu molekul vitamin A2 rumusnya C20H28O. Tentukan berapa mol vitamin A2 mengandung jumlah atom yang sama dengan 1,000 mol vitamin A. Penyelesaian AvitaminmolAvitaminatomAvitaminmol ×∑= Avitaminatom∑ 2 2 mol000,113020 ×++= 20 + 28+1 = 1,041 mol

  10. Soal 1. 7 Hanya dua isotop boron (B) yang ada di alam, massa atom dan kelimpahannya diberikan pada tabel berikut. Lengkapi tabel dengan menghitung massa atom relatif 11B sampai empat angka signifikan, bila massa atom relatif boron menurut tabel berkala adalah 10,811

  11. Penyelesaian Massa atom B alami = sumbangan massa dari isotop-isotop B = [(kelimpahan x massa isotop)10B]+[(kelimpahan x massa isotop)11B] 10,811 = (0,1961 x 10,013) + (0,8039 x massa isotop 11B) massa isotop 11B = 11,01

More Related