1 / 7

SADA č.VI

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. SADA č.VI Identifikátor: VY_32_INOVACE_SADA VI_CH, DUM 20 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Název: Elektrolýza

jethro
Download Presentation

SADA č.VI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. SADA č.VI Identifikátor: VY_32_INOVACE_SADA VI_CH, DUM 20 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Název: Elektrolýza Autor: Ing. Petra Andrlová Stručná anotace: Téma zaměřené na kapitolu Elektrolýza – princip, schéma, průběh, využití, elektrolýza NaCl Metodické zhodnocení: Aktivita určená pro žáky devátých ročníků, forma prezentace, pilotáž dne 19.10.2011 ve třídě 9.C Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová

  2. Elektrolýza • Elektrolýza = fyzikálně-chemický jev = rozklad látek při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou • oxidace – na anodě • redukce – na katodě Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová

  3. Schematický průběh elektrolýzy Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová

  4. Průběh elektrolýzy • štěpení chemických látek na ionty polární a iontová vazba a) ve vodném roztoku (kyseliny, hydroxidy, soli) el. proud anion anoda kation katoda b) v taveninách (pevné chem. látky) uvolnění iontů el. proud • elektrolyty = chemické látky, které umožňují vedení el. proudu v roztoku nebo v tavenině Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová

  5. Elektrolýza roztoku kuchyňské soli • Elektrolyt - vodný roztok chloridu sodného Na+Cl-(kuchyňská sůl) • děj na záporné elektrodě 2Na++ 2H2O + 2e- 2NaOH + H2 • děj na kladné elektrodě 2Cl- - 2e -Cl2 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová

  6. Využití elektrolýzy • výroba chlóru • rozklad různých chemických látek (elektrolýza vody) • elektrometalurgie - výroba čistých kovů (Al) • elektrolytické čištění kovů - rafinace (Cu, Zn, Ni) • galvanické pokovování (chromování, niklování, zlacení) - pokrývání předmětů vrstvou kovu • polarografie - určování chemického složení látky pomocí změn elektrického proudu procházejícího roztokem zkoumané látky • akumulátory - nabíjení chemického zdroje elektrického napětí průchodem elektrického proudu Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová

  7. Citace Elektrolýza[online], poslední aktualizace 26. 9. 2011 v 10:27. [cit. 18. 10. 2011], Wikipedie. Dostupné z http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektrol%C3%BDza Obr. 1 WikipediaCreativeCommons – [18.10.2011] http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Elektrol%C3%BDza.jpeg [ 18.10.2011] ŠKODA, Jiří. DOULÍK, Pavel. Chemie 9: Učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. 1. vyd. Plzeň: Nakladatelství Fraus, 2007. ISBN 978872385843. Kapitola Chemické reakce a děje, s. 66-67. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Andrlová

More Related