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Función Ácidos. Lic. Amalia Vilca Pérez. “ Nuestra recompensa se encuentra en el esfuerzo Y no en el resultado. Un esfuerzo total Es una victoria completa.”. FUNCION ACIDO. TIPOS DE ACIDOS. ÁCIDO HIDRÁCIDO:. FORMULACION. 2. ÁCIDO OXÁCIDO. EJEMPLOS.
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Función Ácidos Lic. Amalia Vilca Pérez
“Nuestra recompensa se encuentra en el esfuerzo Y no en el resultado. Un esfuerzo total Es una victoria completa.”
TIPOS DE ACIDOS • ÁCIDO HIDRÁCIDO:
Clasificación de los Oxácidos: • Polihidratados: Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse con mas de una molécula de agua, para diferenciarlos se utilizan los prefijos: piro, meta y orto; según la siguiente tabla:
Ejemplos: Ácido pirocarbonoso (C = 2 , 4) , valência par 2 CO + H2O → H2C2O3 Ácido ortofosfórico (P = 1, 3, 5) P2O5 (anhidrido bromoso) + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4
El prefijo meta implica una combinación simple de anhidrido y agua, por lo tanto es un oxácido simple y generalmente se omite este prefijo. Los´oxácidos polihidratados tipo piro, también se nombran como un ácido poliácido utilizando el prefijo di, porque poseen dos átomos de no metal. Ejemplos: H4P2O5 : ácido piro fosforoso , ácido difosforoso H4As2O7 : ácido piro arsénico , ácido diarsénico
El prefijo orto indica la presencia de 3 átomos de hidrógeno si el no metal posee valencia impar y 4 átomos de hidrógeno si posee valencia par. Los oxácidos mas importantes de B, P, As, Sb, Si son de este tipo y generalmente se omite el prefijo orto en su nomenclatura. H3BO3 : ácido ortobórico o bórico H3PO3 : ácido ortofosforoso o fosforoso H3PO4 : ácido ortofosfórico o fosfórico
POLIÁCIDOS : Se caracterizan porque sus moléculas poseen 2 o más átomos del no metal por lo cual se usan en la nomenclatura clásica, prefijos: di, tri, tetra, etc., delante del no metal cuando el ácido posee dos, tres, cuatro átomos no metálicos respectivamente. • Obtención general: • n” anhidrido + H2O → poliácido • Ejemplos: • 2 Cl2O3 + H2O → H2Cl4O7 : ácido tetraclórico • 2 SO3 + H2O → H2S2O7 : ácido disulfúrico
Propiedades de los ácidos • Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón. • Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína. • Son corrosivos. • Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. • Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. • Reaccionan con bases para formar una sal más agua. • Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
