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Momento dipolar Deducción de estructuras moleculares

Momento dipolar Deducción de estructuras moleculares Causado por una distribución de densidad electrónica no uniforme en la molécula.  =0.  >0. En el enlace:.  =  d AB. :. A B. Cm ó D (debye). +. -. donde  A <  B. El momento dipolar de enlace es un vector!!.

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Momento dipolar Deducción de estructuras moleculares

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Presentation Transcript

  1. Momento dipolar • Deducción de estructuras moleculares • Causado por una distribución de densidad electrónica no uniforme en la molécula. =0 >0 En el enlace: =  dAB : A B Cm ó D (debye) + - donde A< B El momento dipolar de enlace es un vector!!

  2. C-H>0 momento dipolar de enlace pero T=0 Una molécula es polar si el momento dipolar total es diferente de 0. Lo anterior ocurre, si y solo si, la suma vectorial de los momentos dipolares de enlace es diferente a 0 CHCl3 T= 1.01 Polar CH2Cl2 T= 1.6 Polar CH3Cl T= 1.87 Polar CCl4 T=0 No polar

  3. Agua T=1.85 Polar Éter metílico T=1.15 Polar MeOH T=1.7 Polar Acetona T=2.88 Polar Dimetilsulfóxido T=3.93 Polar hexano T=0.012  Ciclohexano T=0 No Polar Silla Bote

  4. Interacciones intermoleculares Incremento de la magnitud de la energía asociada a la interacción Covalente Iónico Ión – dipolo Dipolo – dipolo Ión – dipolo inducido Dipolo – dipolo inducido Dipolo instantáneo – dipolo inducido

  5. Ejercicios de estructuras de Lewis, carga formal y estructuras resonantes: http://www.stolaf.edu/depts/chemistry/courses/toolkits/121/js/lewis/ Hacer 10 de las moléculas que se tienen en opciones

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