1 / 29

Esse é o Pascoal pronto p/ realizar a escalada dos seus sonhos

Esse é o Pascoal pronto p/ realizar a escalada dos seus sonhos. Massa atômica. Massa atômica do elemento(M) É um n° que indica quantas vezes a massa de um átomo é >ou< que 1/12 avos da massa do 12 C. Sua unidade é expressa em u.m.a (u) (unidade de massa atômica).

keran
Download Presentation

Esse é o Pascoal pronto p/ realizar a escalada dos seus sonhos

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Esse é o Pascoal pronto p/ realizar a escalada dos seus sonhos

  2. Massa atômica

  3. Massa atômica do elemento(M) É um n° que indica quantas vezes a massa de um átomo é >ou< que 1/12 avos da massa do 12C .

  4. Sua unidade é expressa em u.m.a (u) (unidade de massa atômica)

  5. Mas a maioria dos elemento possui vários isótopos. A massa de qual deles é apresentada na tabela periódica???

  6. Na prática a “M” é calculada pela “média ponderal” das massas dos isótopos dos elementos e suas % na natureza.

  7. Massa molecular(MM) O conceito é semelhante a”M”, porém é aplicada a soma das massas atômicas dos átomos que formam a molécula. Portanto,o “H” tem M=1u “O” tem M=16u E a “H2O” tem MM=18u

  8. Massa molecular (MM) soma da massa dos átomos de uma molécula (união de ametal + ametal ou“H”). H2O = 18 uma Massa fórmula (MF) soma das massas dos átomos de um íon fórmula (união de metal e ametal) NaCl = 58 uma

  9. Cuidado com a MM dos sais hidratados... CuSO4.5H2O Isso não é uma multiplicação; apesar de parecer...

  10. A título de curiosidade: 1uma = 1,66.10-30g

  11. Constante de Avogadro

  12. Avogadro percebeu que a massa atômica de cada elemento (em gramas) continha um n° fixo de moléculas.Este n° foi chamado de constante de Avogadro , e é = a: 6.10²³

  13. Atenção , esse n° não pode ser esquecido 6.10²³

  14. Constante da Avogadro – é a dúzia daquímica,só que ao invés de ser = a 12, é = a 6,02.1023 unidadesda matéria a ser quantificada(átomos,moléculas...). O valor 6,02.1023 foi batizado pelos químicos como “Mol”. Portanto, 6,02.1023 = 1mol

  15. Existe uma fórmula que relaciona: Massa atômica (M) , n° de mols (n) e massas em gramas (m). n = m / M Obs: N° de mols é sinônimo de quantidade de matéria

  16. Cálculos Químicos

  17. Determinação de fórmulas Identifica-se um composto pelo seu nome ou pela sua fórmula , que é constituída pelos elementos que a compõem e suas quantidades H2SO4 (o ácido sulfúrico é formado por 2 átomos de “H”, 1 de “S” e 4 de “O”).Esse tipo de fórmula é chamado de fórmula molecular (FM)(ou bruta).

  18. Outro tipo de representação dos compostos é a fórmula mínimaque é obtida dividindo-se a FM pelo MDC dos índices da molécula obtendo-se os < nos inteiros dos elementos que compõem a subst. Ex: A glicose C6H12O6(FM) . P/ calcularmos a f. mínima basta dividirmos C6H12O6/6 = CH2O

  19. Cálculo da fórmula centesimal (A partir da “FM” H2SO4 e M 98g/mol) 98g  100% 2gH  X% 32gS  Y% 64gO  Z% X=2,04%,Y=32,65%,Z=65,30% F% = H2,04%S32,65%O65,30%

  20. Cálculo da fórmula mínima • (A partir da fórmula %) • H2,04%S32,65%O65,30% • Divide-se a % de cada elemento / M; • Divide-se cada um dos valores encontrados pelo menor deles; • Descreve-se a fórmula mínima.

  21. Cálculo da fórmula molecular • A partir da fórmula mínima • Por definição ,fórmula molecular = (fórmula mínima)n • Sabendo-se a “M” , multiplica-se a fórmula mínima por valores inteiros pequenos , até o valor de “M”.

  22. b) A partir da fórmula centesimal Tendo um composto , 2,04% de H , 32,65% de S e 65,3% de O . 100%H2SO4 98g 2,04%H  X.1 32,65%S  Y.32 65,3%O  Z.16 X=2 , Y=1 , Z=4

  23. Lanterna dos reprovados Através do numero de Avogadro. 1 Mol de moléculas eu vou poder calcular. Dividindo a massa , pela massa atômica. Número de Moles é baba de calcular.  Relação de Moles e a massa atômica. E o Avogadro eu vou mostrar pra vocês. Se um Mol de átomos nós contarmos todos. No final eu acho 6. 10 ²³ .  Já chegou a prova , tá desesperado . A pressão é tanta , vê se não vai defecar.

  24. Leis ponderais

  25. Fenômeno Químico-altera matéria (alteração de temp., cor, cheiro) ,sinônimo de “Reação Química”. Reagentes  Produtos (equação) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)Fenômenos Físicos não alteram a matéria. (Mudanças de estados físicos.)

  26. 1.Lei das proporções constantes P/as substâncias Uma subst. apresenta seus elementos combinados em proporção (em massa) constante . 18g de H2O possui: 2g de H , p/ 16g de O 36g 4g p/ 32g 180g 20g p/ 160g

  27. P/ as reações Numa reação,as massas dos reag. e prod. obedecem sempre uma proporção constante 2H2 + O2 2H2O 4g + 32g  36g 8g + 64g  72g 20g + 320g  180g

  28. 2.Lei da Conservação das massas Na reação a massa de reag. é igual a massa de produtos (sistema fechado). 2H2 + O2  2H2O 4g + 32g  36g

  29. Resumão p/ não errar na hora “H” • 1 molécula de H2O “pesa” 18 u; • 1 mol de moléculas de H2O (6,02.1023 ) pesam 18 gramas; • É importantíssimo saber a relacão • 1mol de H2O = 6,02.1023 moléculas deH2O e“pesa” 18g.

More Related