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EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO. EVOLUCIÓN DEL MODELO ATÓMICO. TEORÍA ATOMICA DE DALTON. La materia esta formada por partículas muy pequeñas (átomos), las cuales son indivisibles y no se pueden destruir.
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TEORÍA ATOMICA DE DALTON • La materia esta formada por partículas muy pequeñas (átomos), las cuales son indivisibles y no se pueden destruir. • Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su propio peso y propias cualidades. • Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinan en las reacciones químicas. • Los átomos al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. • Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. • * Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
TEORÍA ATOMICA DE THOMSON • Este modelo postula que: • El átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía. • Explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. • Los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante. • Era un modelo estático.
TEORÍA ATOMICA DE RUTHERFORD • Este modelo postula que: • La parte positiva (PROTONES) se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo. • Se intuía la presencia en el núcleo de unas partículas llamadas NEUTRONES, que eran partículas sin carga eléctrica. • Los ELECTRONES se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. • Se trataba de un modelo dinámico. • El número de electrones tenía que ser igual al número de protones: Materia es neutra.
TEORÍA ATOMICA DE BOHR • Este modelo postula que: • Los electrones giran alrededor el núcleo en órbitas circulares de radios definidos (no todas las órbitas son posibles). • Cada una de las órbitas solo puede tener un número determinado de electrones con una energía determinada (energía creciente de los niveles electrónicos). • Para que un electrón cambie de órbita, es necesario modificar su energía en una cantidad determinada.
TEORÍA ATOMICA ACTUAL (Schrödinger, Plank, Heisemberg, Chadwichk) • Un átomo está formado por el núcleo y la corteza. • En el núcleo se encuentran los protones (carga positiva y m= 1.67·10-27 kg) y neutrones (sin carga y masa similar a la de los protones). • La corteza es la parte exterior del átomo. • En la corteza se encuentran los electrones (carga negativa y m= 9.11·10-31 kg , unas 2.000 veces más pequeña que la de los protones). • Todos los átomos son neutros : • nº Electrones = nº Protones • Los electrones no describen órbitas definidas alrededor del núcleo sino que los electrones se distribuyen en nubes electrónicas llamadas ORBITALES.
TEORÍA ATOMICA ACTUAL (Schrödinger, Plank, Heisemberg, Chadwichk) ORBITAL: “Región del espacio, alrededor del núcleo, donde la probabilidad de encontrar un electrón , con una energía determinada es muy alta”. • Los orbitales están agrupados en NIVELES ENERGÉTICOS de orden creciente. • En cada orbital puede haber un máximo de 2 electrones. • Cada nivel energético está formado a su vez por subniveles (s, p, d, f).
