HUKUM-HUKUM LAJU

1. HUKUM-HUKUM LAJU REAKSI SEDERHANA

2. DEFINISI • Laju reaksi: Perubahan konsentrasi reaktan atau konsentrasi produk per satuan waktu • Laju = {[A] pada t2 - [A] pada t1}/{t2 – t1} • [A] adalah konsentrasi reaktan atau produk yang terlibat • Untuk reaksi A + 2B 3C + D • Laju dinyatakan dalam:

3. Hukum laju dan Konstanta Laju • Laju reaksi seringnya proporsional dengan konsentrasi reaktan • Misal Reaksi antara reaktan A dan B • Laju dinyatakan v = k [A] [B] (persamaan laju) • Secara formal laju reaksi tergantung pada semua komponen reaksi baik produk maupun reaktan • v = f ([A],[B],[C]….) • Dalam ges sering dinyatakan dalam tekanan • Persamaan laju ditentukan secara eksperimen, bukan berdasar persamaan reaksinya • Untuk reaksi sederhana gas hirogen dan bromin:

4. ORDE REAKSI • Hukum Laju: v = [A]a [B]b….. • a dan b disebut orde reaksi yang nilainya bilangan nol bulat atau pecahan • Misal v = [A]1/2 [B] v = k

5. Menentukan Hukum Laju METODE ISOLASI • Menggunakan metode isolasi dengan cara salah satu reaktan dibuat berlebih. • Untuk reaksi A dan B, jika konsentrasi B berlebih maka B didekati dengan Bo. • v = k’ [A] k’ = k [B]o orde pseudo satu METODE LAJU AWAL • Laju diukur pada awal reaksi untuk beberapa konsentrasi awal yang berbeda • Misal laju awal reaksi reaktan A yang terisolasi dinyatakan: • v = k [A]a • Jika vo merupakan laju awal pada konsentrasi A maka • vo = k [A] ao • log vo = log k + a log [A]o • Dengan plot log vo versus log [A]o diperoleh slope a

6. Hukum Laju Terintegrasi • Bagaimana konsentrasi sebagai fungsi waktu ?

7. REAKSI ORDE SATU Reaksi: A B + C

8. REAKSI ORDE DUA • Reaksi: 2A B + C • Reaksi A + B C + D

9. Reaksi Orde tiga • Reaksi: 3A B + C • Reaksi : A + 2B C + D

10. Hukum Laju terintegrasi

12. Waktu paruh • Rumuskan waktu paruh masing2 orde reaksi • Orde 1 • Orde 2 • Orde 3

13. Latihan soal • Atkins hal 363 • No: