Les acides et les bases

1. Les acides et les bases

2. Quelques propriétés des acides • Tous les halogènes forment des acides (HF, HCl, HBr, HI) • Lorsqu’ils réagissent avec un métal, de l’hydrogène gazeux est • émis : • 2 HCl + Mg  MgCl2 + H2 • Plus un aliment est acide, plus il goute amer • (comme les citrons, oranges et kiwis). • Une solution acide conduit l’électricité • Réagissent avec les bases pour former du sel et de l’eau. • Plus les bases et les acides sont forts, plus la réaction est forte. 2 HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + 2 H2O Sel Acide Base Eau

3. As-tu remarqué que la réaction d’un acide avec une base est une réaction de déplacement double? 2 HNO3 + Mg(OH)2 Mg(NO3)2 + 2 H2O

4. Exemples d’acides • Acides minéraux • HF Acide fluorhydrique • HCl Acide chlorhydrique • HBr Acide bromhydrique • HI Acide iodhydrique • HNO3 Acide nitrique • H2SO4 Acide sulfurique • H2CO3 Acide carbonique • H3PO4 Acide phosphorique • Hydracides • Contiennent juste • un atome d’hydrogène • un atome halogène • Oxacides • Contiennent • au moins un atome d’oxygène • au moins un atome d’hydrogène

5. Exemples d’acides • Acides minéraux • HF Acide fluorhydrique • HCl Acide chlorhydrique • HBr Acide bromhydrique • HI Acide iodhydrique • Les hydracides ont plusieurs applications chimiques dans la recherche et les industries. • HNO3 Acide nitrique • Dissoudre les substances afin de les analyser • pluie acide • H2SO4 Acide sulfurique • C’est l’acide le plus utilisé dans les industries. • piles, pluie acide • H2CO3 Acide carbonique • Le CO2 gazeux forme l’acide carbonique lorsqu’il est dissous dans l’eau. • H3PO4 Acide phosphorique • boissons gazeuses, piles L’eau régale, qui veut dire « eau royale », est un mélange d’acide chlorhydrique et d’acide nitrique. C’est la seule solution qui peut dissoudre l’or!

6. Exemples d’acides • Acides organiques • Acide acétique CH3COOH • C’est le vinaigre! • Acide citrique C3H3OH(COOH)3 • On trouve cet acide dans les fruits comme les oranges et les citrons • Acide formique HCOOH • C’est un acide produit par les fourmis – c’est du venin! • Acide lactique C2H4OHCOOH • Lorsque tu as de la douleur musculaire le lendemain suivant une journée d’exercice c’est à cause de l’acide lactique produit par tes muscles. • Acides carboxyliques • sont des composés organiques (contiennent du carbone) • contiennent au moins un groupe COOH • sont généralemet des acides plus faibles que les acides minéraux

7. Classification des acides minéraux selon le nombre d’atomes de H (protons) • HF Acide fluorhydrique • HCl Acide chlorhydrique • HBr Acide bromhydrique • HI Acide iodhydrique • HNO3 Acide nitrique • H2SO4 Acide sulfurique • H2CO3 Acide carbonique • H3PO4 Acide phosphorique contiennent un proton acides monoprotiques contiennent deux protons acides diprotiques acide triprotique contient trois protons

8. Quelques propriétés des bases • Les métaux alcalins et alcalins terreux réagissent avec l’eau pour • former une base : • K + H2O  KOH + H2 • Mg + 2 H2O  Mg(OH)2 + H2 • Plus un aliment est basique, plus il goute aigre • (comme le café ou le chocolat noir). • Une solution basique conduit l’électricité. • Réagissent avec les acides pour former du sel et de l’eau.

9. Exemples de bases • NaOH Hydroxide de Sodium • Utilisé pour produire le savon dur • Produit de nettoyage des cuisinières • KOH Hydroxide de Potassium • Utilisé dans l’engrais et les savons liquides • Ca(OH)2 Hydroxide de calcium • Fongicide, pesticide • Traitement des eaux usées d’industries • Mg(OH)2 Hydroxide de magnésium • Lait de magnésie (soulagement de l’estomac) • NH3 Ammoniaque, NH4OH Hydroxyde d’ammonium • Produit de nettoyage des fenêtres • NaHCO3 Bicarbonate de soude • Déodorizant, cuisson • Il existes des bases organiques, mais elles ne sont pas utilisées dans la vie courante, donc elles ne sont pas présentées dans ce cours.

10. Faisons le lien entre les acides, les bases et le tableau périodique...

11. Forment des acides Forment des bases Faisons le lien entre les acides, les bases et le tableau périodique...