1 / 15

Les acides, les bases et les sels

Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases. ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsqu’ils sont dissous dans l’eau. Réagissent avec les métaux (libèrent H 2 ). Neutralisent les bases. Goût aigre (papier tournesol rouge)

valentine-elias
Download Presentation

Les acides, les bases et les sels

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Les acides, les bases et les sels

  2. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H+(aq) lorsqu’ils sont dissous dans l’eau. • Réagissent avec les métaux (libèrent H2). • Neutralisent les bases. • Goût aigre (papier tournesol rouge) • Réagit généralement au Mg (effervescence)

  3. Les acides Leur formule moléculaire est constituée de: L’identification des composés Un atome d’hydrogène (H) avec un non-métal ou avec un groupe d’atomes. Non-métal HCl HBr H Groupes d’atomes H2SO4

  4. L’identification des composés Les acides organiques • Jus de citron : C5H7O5COOH • Vinaigre : CH3COOH Formule moléculaire : Groupe d’atomes + Atome d’hydrogène

  5. Les acides et les bases BASES Ce sont des substances qui libèrent des ions OH-(aq) lorsqu’ils sont dissous dans l’eau. • Neutralisent les acides. • Goût amer (papier tournesol bleu) • Visqueux au touché

  6. L’identification des composés Les bases Leur formule moléculaire est constituée de: Un métalou un groupe d’ammonium (NH4)suivi du groupe hydroxyde. (OH) Métal Al(OH)3 LiOH OH Groupe NH4 NH4OH

  7. L’échelle de pH  potentiel d’hydrogène • Elle est une indication de la concentration des ions H+ présents dans une solution. (voir p.61)

  8. L’échelle de pH (voir p.61 STE)potentiel d’hydrogène Elle est utilisée pour caractériser l’acidité ou la basicité d’une solution. Elle présente des valeurs allant de 0 à 14. Pour chaque augmentation d’un point sur l’échelle de pH, le degré d’acidité varie par un facteur de 10.

  9. L’identification des composés Les sels Leur formule moléculaire est constituée de … Un métal suivi d’un non-métal ou d’un groupe d’atomes. Acidité neutre (papier tournesol violet) KI MgCl2 Non-métal Métal Groupesd’atomes NaClO Na2CO3

  10. La formule moléculaire d’un sel peut aussi être constituée de … L’identification des composés Un groupe NH4 suivi d’un non-métal ou d’un groupe d’atomes. Non-métal NH4Br NH4 Groupesd’atomes NH4NO3

  11. La neutralisation acidobasique Acide (aq) + Base (aq) Sel (aq) + Eau (l) HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O Acide (aq) + Sel basique(aq) HCl(aq) + NaHCO3  NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) Sel (aq)+Eau (l) + Gaz

  12. La conductibilité électrique • Capacité d’une substance de permettre le passage d’un courant électrique.

  13. Les électrolytes • Substances qui, lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau distillée, permettent le passage d’un courant électrique. • Ces substances subissent une dissociation électrolytique (se séparent en ions). • Les acides, les bases et les sels sont des électrolytes. • Exemple: NaCl(s)→ Na+(aq) + Cl-(aq)

  14. La force des électrolytes (STE) • Plus il y a présence d’ions, plus la solution laisse passer le courant. • Électrolytes forts: près de 100% de dissociation électrolytique. • Électrolytes faibles: taux de dissociation électrolytique à moins de 25%.

  15. Non-électrolyte • Substance qui ne laisse pas passer le courant. • Aucun ion dans la solution. La molécule demeure intacte dans l’eau.

More Related