PIN PON Y SUS MUÑECOS

1. PIN PON Y SUS MUÑECOS Grupo 9 y 10

2. Características generales

3. 2 electrones s de la última capa y 7 electrones d de la penúltima. Los principales yacimientos de estos metales se encuentran en Sud África. Tienden a oxidarse en contacto con O2, Rh e Ir se oxidan más lento. El estado 3+, generalmente inertes. Usados como catalizadores. Grupo 9(Co, Rh, Ir,Mt)

4. Cobalto

5. CARACTERISTICAS • Numero atómico: 27 • Grupo: 9 • Periodo: 4 • Bloque :d • Valencias 2,3 • Punto de fusión :1495 °C • Punto de ebullición :2900 °C • Densidad :8.9 g/cm3 • Estados de oxidación: 2+, 3+ • Configuracion electronica: [Ar] 3d74s2 • Electronegatividad :1.8 • Radio atómico :1.25 Å • Isotopos :Un isótopo natural: 59-Co. Veintisiete inestables cuyo período de semi-desintegración oscila entre 18 milisegundos (52-Co) y 1925,1 días (60-Co). • Peso en la corteza: 2.5x10-3% en peso

6. HISTORIA Fue descubierto por Georges Brandt. La fecha del descubrimiento varia en las diversas fuentes entre 1730 y 1737.

7. MINERALES Sus minerales más importantes son la cobaltina, esmaltina y la eritrina [Co3(AsO4)2.8H2O]. Se encuentra frecuentemente asociado con minerales de níquel (forbesita [(Ni,Co)HAsO4], plata (yacimientos hidrotermales: hauchecornita [(Ni,Co,Bi)4(S,Sb)3]), plomo (galena PbS), cobre (carrollita [CuCo2S4, junto a calcosina (Cu2S) y calcopirita (FeCuS2), hierro (vivianita [Fe3(PO4)2.8H2O.De ellos se obtiene como subproducto

8. Obtención del cobalto El cobalto se obtiene por tostado parcial de minerales sulfurosos en presencia de fluidificantes. La materia prima resultante contiene sulfuros y arseniuros de cobalto, níquel y cobre.

9. EFECTOS DEL COBALTO SOBRE LA SALUD El cobalto es beneficioso para los humanos por que forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en las mujeres embarazadas, porque esta estimula la producción de glóbulos rojos. A muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Efectos dañinos sobre la salud pueden ser causados por radiación de los isotopos radioactivos del cobalto.

11. APLICACIONES Junto con el hierro, cobre, níquel y aluminio forma la aleación Alnico, con buenas propiedades magnéticas y que se usa en la fabricación de imanes permanentes como los utilizados en los altavoces. Fabricación de aceros magnéticos, inoxidables y los empleados en la construcción de turbinasde avión y generadores. El óxido de cobalto (II) se usa en la industria del vidrio, porcelana y esmaltes.

12. DATOS CURIOSOS Cobalto proviene del alemán Kobalt, variante de “kobold” (duende) por la creencia de los mineros, que consideraban sin valor este metal y creían que un duende lo ponía en lugar de la plata que había robado. Con frecuencia se detecta en meteoritos

13. Rodio

14. RODIO

15. Características Generales

16. Sobre el rodio Es un elemento poco abundante, color blanco-plateado, de dureza relativamente alta y perteneciente al grupo de metales preciosos o grupo del platino. Usualmente se encuentra en la naturaleza como aleación con platino, paladio o con algún metal similar de los grupos vecinos; también se encuentra en mineral como la bowieíta ((Rh,Ir,Pt)2S3 y rodplumsita Rh3Pb2S2.

17. Métodos de Obtención Siendo el rodio un elemento poco abundante (0.0007 partes por millón) y que generalmente se encuentra en menas con otros elementos, su separación requiere procesos muy complejos.

18. Método de Obtención

19. Reacciones caracteristicas • No reacciona con el agua en condiciones standard, es inerte frente a ácidos y agua regia. • Con el aire produce: • Reacciona con todos los halógenos:

20. Aplicaciones • Se usa como convertidor catalítico en automóviles, reduciendo emisiones menos contaminantes (83%) • Se emplea aleado con platino y con paladio, con lo cual estos metales resultan endurecidos. Los contactos eléctricos presentan baja resistencia eléctrica, son muy estables y resistentes a la corrosión. • Se usa en joyería mediante una electro-deposición sobre el oro y la plata para evitar el desgaste. • Mejora los instrumentos ópticos avanzados. • Se usa como filtro de rayos-X en la prueba de mastografía • Se usa para medir el nivel de flujo de neutrones en reactores nucleares

21. Datos Curiosos del Rodio • Es el metal precioso más escaso en la corteza terrestre • Se relaciona como un símbolo de bienestar y honor • Anualmente no se producen más de 30 toneladas del metal • Es un metal noble, resistente a la corrosión y fue hallado en 1803 por William Wollaston; su nombre proviene del griego “rhodon” que significa rosa, debido al precipitado que deja la mena de la que se extrajo después de la separación de los componentes. • Premio Nobel Robert H. Grubbs habló sobre su trabajo con rodio en la Facultad de Química.

22. Iridio

23. Se descubre en 1803 por S. Tennant. • Se obtiene como subproducto de la minería del níquel. • Densidad muy elevada 22.65 g/ cm3 a 20°C. • No es atacado por ácidos pero si por sales como NaCl, NaCN, NaOH. • Se emplea en aleaciones de alta resistencia, es endurecedor de platino, se utiliza para fabricar piezas de larga duración en motores de avión con iridio aleado y en tuberías para aguas profundas se usa una aleación especial de titanio-iridio.

25. Es utilizado porque permite generar Rayos X. • se encuentra una fracción de masa de 0.001 ppm en toda la corteza terrestre. • Se obtiene mediante electrorefinación, en estado natural, Se funde con peróxido de sodio y luego se disuelve en agua regia.

27. INFORMACION GENERAL

28. El estado del meitnerio en su forma natural es desconocido, presuntamente sólido. El meitnerio es un elemento químico de aspecto desconocido, probablemente metálico plateado blanco o gris Su vida media es extremadamente corta (3,8 milisegundos)

29. Historia El meitnerio fue encontrado por accidente por Peter Armbruster y Gottfried Münzenberg en el Instituto de Investigación de Iones Pesados (Gesellschaft für Schwerionenforschung) en Darmstadt. El equipo lo consiguió bombardeando bismuto-210 con núcleos acelerados de hierro-74. La creación de este elemento demostró que las técnicas de fusión nuclear podían ser usadas para crear nuevos núcleos pesados. El nombre de meitnerio fue sugerido en honor a la matemática y física, de origen austríaco y sueco, Lise Meitner, pero había una controversia acerca de los nombres de los elementos comprendidos entre 101 y 109; así pues, la IUPAC adoptó el nombre de unnilennio (símbolo Une) de manera temporal, como nombre sistemático del elemento. En 1997, decidieron la disputa y adoptaron el nombre actual.

30. 2 electrones s de la última capa y 8 electrones d de la penúltima. Estables a la corrosión atmosférica. A medida que aumenta en periodo, es menos reactivo. Estado de oxidación 2+, el más estable para los 3. Grupo 10(Ni, Pd, Pt)

31. Níquel

32. NÍQUEL Es un metal de transición brillante blanco plateado con un ligero matiz dorado, conductor de la electricidad y del calor, es dúctil y maleable

34. HISTORIA Descubierto en 1751 por Axel Fredrick en Suecia. Axel Fredrick calentó un mineral verde, junto carbón vegetal, y obtuvo un metal verde magnético al que llamo níquel.

35. MINERALES Los minerales están asociados con los de cobalto y hierro: pirrotina (pirita de cobre [CuFeS2] con pentlandita [NiS]), garnierita ((Ni,Mg)3H4Si2O11), millerita (NiS), niquelina (NiAs), gersdorfita (NiAsS), ullmanita (NiSbS), rammelsbergita (NiAs2), cloantita (NiAs2-3), nódulos manganosos del fondo del mar. Otros son annabergita [Ni3(AsO4)2.8H2O], forbesita [(Ni,Co)HAsO4], maucherita [Ni4As3]. Comercialmente (un 30%) se obtiene de la pentlandita y pirrotina extraída del cráter de impacto de un meteorito en Sudbury (Ontario, Canadá).

36. Los compuestos más importantes son: • El tetracarbonilo de níquel es sumamente venenoso y  forma mezclas explosivas con el aire. A partir de él se obtiene níquel de máxima pureza • El óxido de níquel polvo gris-verdoso insoluble en agua; se emplea  para dar tonalidad gris al vidrio y para fabricar catalizadores de níquel que se usan en procesos de hidrogenación. • El cloruro de níquel se utiliza como colorante de la cerámica, para la fabricación de catalizadores y para el niquelado galvánico.

37. APLICACIONES • Se añade al vidrio para darle una coloración verde • Se utiliza como catalizador de aceites, para la fabricación de acero inoxidable • Se emplea como sustituto de la plata en las monedas • Se utiliza como revestimiento de envases en la industria química y agroalimentaria

38. DATOS CURIOSOS Pese a creerse venenoso, se utiliza para la fabricación de mantequillas. Ocupa el lugar 28 en la corteza terrestre

39. Paladio

40. Paladio Pd • Configuración electrónica [Kr]4d105s0

41. Propiedades físicas y químicas • Número atómico 46 • Valencia 2,4 • Estado de oxidación 2+ • Electronegatividad 2.2 • Radio covalente (Å) 1.31 • Radio iónico (Å) 0.50 • Radio atómico (Å) 1.37 • Primer potencial de ionización (eV) 8.38 • Masa atómica (g/mol) 106.4 • Densidad (g/mL) 12.0 • Punto de ebullición (°C) 3980 • Punto de fusión (°C) 1552 • Descubridor William Wollaston en 1803

42. Origen del nombre Su nombre procede del asteroide “Palas” el cual fue descubierto dos años antes y de la diosa griega de la sabiduría y de la inteligencia aplicada a cualquier arte, “Pallas” también llamada Atenea . Fue descubierto en Inglaterra en 1803 por William Hyde Wollaston en un mineral de platino bruto de Sudamérica. El platino bruto contiene aproximadamente 80% de platino, 10% de hierro+cobre y 1% de cada uno de los metales del subgrupo.

43. Reacciones de Pd • PdCl2 + 2MeCN PdCl2(MeCN)2 • Como catalizador:

44. Abundancia y método de obtención • Se encuentra libre en arenas y gravas que pueden contener por encima del 1.4% de paladio. • En estado combinado acompaña minerales como el níquel, cobre y zinc, de los que se extrae como subproducto. • 71° elemento más abundante en la corteza terrestre. Isótopos naturales: 102Pd (1.02%), 104Pd (11.14%), 105Pd (22.33%), 106Pd (27.33%), 108Pd (26.46%) y 110Pd (11.72%). 28 inestables siendo el 107Pd (6.5x106 años) el más estable y 120Pd (0.5 segundos) el menos estable. Compuestos más comunes: *PdO óxido de paladio. *Pd(OH)2 hidróxido de paladio. PdCl2.2H2O cloruro de paladio *PdCl2(NH3)4 cloruro de tetraaminopaladio. *(NH4)2PdCl4 cloropaladiato de amonio.

45. Osmioiridio: osmio, iridio, rodio y rutenio, insoluble en agua regia. El método de Wolliston es la base de la obtención moderna del paladio. Se disuelve mineral el platino bruto en agua regia (HNO3 + HCl en proporción 3:1) Platinoiridio: platino, iridio, rodio y paladio, soluble en agua regia. Precipita el platino y se le agrega Hg(CN)2 Pd + Hg(CN)2 Pd(CN)2 + Hg NH4Cl Se calienta el Pd(CN)2 y se obtiene el paladio en estado metálico.

46. Usos • En el campo de las comunicaciones donde se encuentra aleado con Ag y Cu. • Para fabricar relés. • En contactos eléctricos que se someten a la corrosión o a grandes esfuerzos mecánicos. • En joyería como oro blanco (aleado con oro). • Como catalizador para la hidrogenación de alcanos. • Prótesis dentales. • Resistencias eléctricas. • En la industria relojera. • Como soldadura de acero inoxidable. • Industria fotográfica.

47. Curiosidades • El cloruro de paladio (PdCl2) se utilizaba como tratamiento para la tuberculosis en la dosis de 0.065g por día, sin embargo, este resulta ser tóxico y dañino al ser inhalado, ingerido o absorbido a través de la piel causando daños en la médula, hígado y riñones. • Favorece al medio ambiente como catalizador de vehículos. • Una aleación de rodio y plata dan como resultado un pseudo-paladio. • En Iron man 2 el paladio va matando poco a poco al superhéroe. • A temperatura ambiente el paladio absorbe hasta 900 veces su volumen de hidrógeno.

48. Platino

49. Fue descubierto por Antonio de Ulloa en 1748 Su nombre relaciona a su parecido con la plata, con la cual se le confundió en un principio.