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FUNÇÕES INORGÂNICAS

FUNÇÕES INORGÂNICAS. DISSOCIAÇÃO IÔNICA (COMPOSTOS IÔNICOS). OH -. OH -. K +. OH -. K +. K +. OH -. OH -. K +. OH -. OH -. K +. OH-. K +. K +. OH -. OH -. K +.

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FUNÇÕES INORGÂNICAS

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Presentation Transcript

  1. FUNÇÕES INORGÂNICAS

  2. DISSOCIAÇÃO IÔNICA (COMPOSTOS IÔNICOS)

  3. OH- OH- K+ OH- K+ K+ OH- OH- K+

  4. OH- OH- K+ OH- K+ K+ OH- OH- K+

  5. Ocorre quando a água “quebra” o retículo cristalino, e envolve os íons (água de solvatação), originando uma solução iônica.A “quebra” do retículo cristalino é a separação dos íons.

  6. EXEMPLOS • NaCl(s)→ • CaBr2 → • KOH → • Ca(OH)2 → • NaNO3 → • Al2(SO4)3 →

  7. IONIZAÇÃO (COMPOSTOS MOLECULARES)

  8. - - Cl - Cl H - Cl H H Cl + H O H H + + + O H O O H H H H H

  9. Os íons são formados através da “quebra” das moléculas pela água, originando uma solução iônica.

  10. A água reage com o ácido. HCl(g) + H2O(l)↔ H3O+(aq) + Cl -(aq) Representação simplificada:

  11. ÁCIDO, BASE E SAL

  12. TEORIA DE ARRHENIUS

  13. Ácidos - são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátion somente o H+.H2OHxA(g)→ xH+(aq) + Ax-(aq)

  14. EXEMPLOS • HCN → • H2SO4 → • HClO4 → • H3PO4 → • HNO3 →

  15. Aromatizantes naturais compostos, água gaseificada, açúcar, cafeína, corante de caramelo, extrato de noz de cola, ácido fosfórico.

  16. Bases – são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion o OH –(hidroxila).H2OC(OH)x→ Cx+(aq) + xOH-(aq)

  17. EXEMPLOS • NaOH → • Ca(OH)2 → • Al(OH)3 →

  18. Sal – é toda substância que, em solução aquosa sofre dissociação iônica, produzindo pelo menos um cátion diferentedo H+ e pelo menos um ânion diferente do OH-.H2OAxBy→ x Ay+ + y Bx-

  19. Carbonato de cálcio Sulfato de cobre Cloreto de sódio Hipoclorito de sódio Sulfato de cálcio

  20. EXEMPLOS • NaCl → • CaCO3 → • Na2SO4 → • CuSO4 → • NaClO →

  21. IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES.

  22. O método mais comum é com o uso de indicadores, que são substâncias que mudam de cor na presença de um ácido ou de uma base.

  23. Papel de tornassolácido – rosabase - azul

  24. Fenolftaleínaácido – incolorbase - rosa

  25. Azul de bromotimolácido – amarelobase – azulAlaranjado de metilaácido – vermelhobase - amarelo

  26. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

  27. Reação entre um ácido e uma base, formando sal e água.

  28. KOH HCl

  29. K H OH Cl

  30. EXEMPLOS • NaOH + HCl→ • Mg(OH)2 + HNO3 →

  31. NOMENCLATURA

  32. ÁCIDOS 1. HIDRÁCIDOS (ÁCIDOS SEM OXIGÊNIO) ÁCIDO NOME DO ELEMENTO ÍDRICO

  33. 2. OXIÁCIDOS (ÁCIDOS COM OXIGÊNIO) Ácido padrão: ÁCIDONOME DO ELEMENTOICO

  34. Ânions com terminação:ETO → ácido _____ ídricoITO → ácido _______ osoATO → ácido ________ ico

  35. BASES HIDRÓXIDO DE NOME DO CÁTION NaOH – Ca(OH)2 – Al(OH)3 – Fe(OH)2 - Ferro Fe(OH)3 -

  36. SAIS NOME DO ÂNION DENOME DO CÁTION UTILIZAR AS TABELAS DE CÁTIONS E ÂNIONS. KCl – Na2S – CaBr2 –

  37. COMO UTILIZAR AS TABELAS: • Determinação da fórmula à partir do nome do sal. Exemplos: Carbonato de cálcio Sulfato de sódio

  38. Determinação do nome à partir da fórmula do sal. Exemplo: Fe2(SO4)3

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