1 / 18

Klinische Chemie

Klinische Chemie. Leereenheid 4. Evelien Zonneveld 15 december 2005. Fysische overgangen. Gas. Condensatie. Sublimatie. Verdampen. Rijpen. Stollen. Vloeibaar. Vast. Smelten. Chemie. Producten. Substraten Fe + O2 Molecuul = Atoom =. FeO2.

krikor
Download Presentation

Klinische Chemie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Klinische Chemie Leereenheid 4 Evelien Zonneveld 15 december 2005

  2. Fysische overgangen Gas Condensatie Sublimatie Verdampen Rijpen Stollen Vloeibaar Vast Smelten

  3. Chemie Producten • Substraten Fe + O2 • Molecuul = • Atoom = FeO2 kleinste deeltje van een stof met alle eigenschappen van die stof deeltje waaruit moleculen zijn opgebouwd

  4. Voorbeeld stikstof atoom e- e- e- e- + + + + + + + e- e- e- e- =Electron + = Proton - = Neutron 14 7N

  5. 14 C 6 Notatie Atoomgewicht (Z = p + n) X Atoomnummer (p) Isotopen: 12 13 C C 6 6 1 mol protonen of 1 mol neutronen= 1 gram 1 mol = 6 x 1023 deeltjes (getal van Avogadro) dus 1 mol 612C = ….. 12 gram

  6. Periodiek systeem der elementen

  7. Edelgasconfiguratie • = 8 elektronen in buitenste schil. Uitzondering He (2 in buitenste schil) • K,l,m,n,etc schil met maximaal 2,8,8,18 elektronen Buitenste schil max 8 e • Streven alle atomen na, want reageert niet makkelijk n m l k

  8. Radio-activiteit • = straling die vrijkomt uit instabiele kern • -straling: teveel massa: 42He-kern vrij • β-straling: teveel n: n  p + β- deeltje • -straling: teveel E: fotonen vrij

  9. Anionen en Kationen Batterij Anode (+) Kathode (-) Anionen Kationen

  10. Bouw moleculen • Element (N2)  Verbinding (H2O) • Natuurkundige verschijningsvormen koolstof • Grafiet • Roet • Diamant

  11. Chemische verbindingen • Elektrovalente binding (ionbinding) • Covalente binding (atoom binding) = Elektronen zo verdeeld dat edelgasconfiguratie ontstaat B - A +

  12. e- e- e- e- e- e- e- e- Covalente binding e- e-e- + + e- e-e- 7N 7N N2

  13. Molecuulbouw

  14. Reacties kloppend maken • Stap1: C • Stap2: H • Stap3: O • Stap4: eventueel alles vermenigvuldigen om hele getallen te krijgen • C2H6 + O2 CO2 + H20 • C3H5N3O9  CO2 + H20 + N2 + O2

  15. Oplosbaarheid • Polair lost op in polair (H2O) • O trekt harder aan e- dan H  O wordt ‘negatief’ • Richt zich naar polaire stof • zie reader fig 1-4 p57 • Apolair lost op in apolair (vet) • Geen richting van aantrekkingskracht + +

  16. Zuur-base • Zuren: laten H+ los • Sterk= heel makkelijk H+ los, zuurrest is zwakke base • Zwak= moeilijk H+ los, zuurrest is sterke base • Basen: binden H+ • Sterk= makkelijk H+ binden • Zwak= moeilijk H+ binden • pH = - log [H30+] • Bv: [H3O+]= 1 x 10-7 mol/l • pH= -log (1 x 10-7) = -(-7)= 7 • Zure opl pH < 7 • Basische opl pH > 7

  17. Buffer = mengsel in water van zwak zuur en zout van dat zuur 1) Zuur toevoegen: HCl + H2O Cl- + H3O+ H3O+ + Ac-  HAc + H2O Ac- vangt H+ weg (geen pH daling) 2) Base toevoegen: NaOH + H3O+ Na+ + 2 H2O HAc + H2O  H3O+ + Ac- H3O+ teruggevormd door HAc (geen pH stijging) HAc + H2O  Ac- + H3O+ (gedeeltelijk) Na+ Ac- H2O

  18. Koolzuur buffer H2CO3 HCO3- + H+ CO2 + H20 Longen Nieren

More Related