1 / 22

NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ

NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ. NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ. Obecná charakteristika. Obecný vzorec. Obecný název. Odvození názvu ze vzorce. Odvození vzorce z názvu. Příklady oxidů. Procvičování. 1) Obecná charakteristika. Oxidy: dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku oxidační číslo kyslíku (-II).

lajos
Download Presentation

NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ

  2. NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ Obecná charakteristika Obecný vzorec Obecný název Odvození názvu ze vzorce Odvození vzorce z názvu Příklady oxidů Procvičování

  3. 1) Obecná charakteristika Oxidy: • dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku • oxidační číslo kyslíku (-II)

  4. 2) Obecný vzorec MxOy M symbol atomu prvku (kromě kyslíku) O symbol atomu kyslíku x, y stechiometrické koeficienty

  5. 3) Obecný název podstatné jméno oxid + přídavné jméno, jehož koncovkase řídí oxidačním číslem druhého prvku Př. CaIIO-II oxid vápenatý

  6. Přehled koncovek Přehled koncovek podle oxidačních čísel:

  7. 4) Odvození názvu ze vzorce Př. Jaký je název oxidu o vzorci SO3? 1) doplnit známá oxidační čísla: kyslík (-II) SO3-II 2) křížové pravidlo: S1O3 SIIIO-I musí být (-II) vynásobíme 2 SVIO-II 3) určit název kationtu: SVI-ový sírový 4) oxid sírový K

  8. 5) Odvození vzorce z názvu Př. Jaký vzorec má oxid uhličitý? 1) zapsat prvky sloučeniny: CO 2) doplnit známá oxidační čísla: kyslík (– II)uhličitý uhlík (IV) CIVO-II 3) křížové pravidlo: CIV O-II C2O4 lze-li, vykrátíme 4) CO2 K

  9. 6) Příklady oxidů (1.část) Na2O oxid sodný CaO oxid vápenatý Al2O3 oxid hlinitý CO2 oxid uhličitý K

  10. 6) Příklady oxidů (2.část): P2O5 oxid fosforečný V2O5 oxid vanadičný SO3 oxid sírový Mn2O7 oxid manganistý OsO4 oxid osmičelý K

  11. Analogie Na základě analogie můžeme odvodit názvy dalších oxidů: Na2O oxid sodný K2O oxid draselný Cu2O oxid měďný K

  12. Analogie Na základě analogie můžeme odvodit názvy dalších oxidů: CaO oxid vápenatý MgO oxid hořečnatý BaO oxid barnatý K

  13. Analogie Na základě analogie můžeme odvodit názvy dalších oxidů: Al2O3 oxid hlinitý B2O3oxid boritý Cr2O3 oxid chromitý K

  14. Analogie Na základě analogie můžeme odvodit názvy dalších oxidů: CO2 oxid uhličitý SO2oxid siřičitý SiO2 oxid křemičitý K

  15. Analogie Na základě analogie můžeme odvodit názvy dalších oxidů: V2O5 oxid vanadičný N2O5 oxid dusičný As2O5 oxid arseničný K

  16. Analogie Na základě analogie můžeme odvodit názvy dalších oxidů: Cl2O7 oxid chloristý Mn2O7 oxid manganistý Rh2O7 oxid rhenistý K

  17. Analogie Na základě analogie můžeme odvodit názvy dalších oxidů: SO3 oxid sírový SeO3 oxid selenový TeO3 oxid telurový K

  18. Analogie Na základě analogie můžeme odvodit názvy dalších oxidů: OsO4 oxid osmičelý XeO4 oxid xenoničelý K

  19. PROCVIČOVÁNÍ 1) Odvoďte názvy oxidů: SnO2 N2O3 Li2O BaO oxid cíničitý oxid dusitý oxid lithný oxid barnatý K

  20. PROCVIČOVÁNÍ 1) Odvoďte názvy oxidů: Re2O7 Ta2O5 XeO4 UO3 oxid rhenistý oxid tantaličný oxid xenoničelý oxid uranový K

  21. PROCVIČOVÁNÍ 2) Odvoďte vzorce oxidů: oxid železitý oxid rubidný oxid titaničitý oxid uhelnatý Fe2O3 Rb2O TiO2 CO K

  22. PROCVIČOVÁNÍ 2) Odvoďte vzorce oxidů: oxid rhuteničelý oxid chloristý oxid telurový oxid antimonečný RuO4 Cl2O7 TeO3 Sb2O5 K

More Related