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Física y Química 4º ESO: guía interactiva para la resolución de ejercicios

Física y Química 4º ESO: guía interactiva para la resolución de ejercicios. I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química. Ejercicio 1 Ejercicio 2 Ejercicio 3 Ejercicio 4 Ejercicio 5 Ejercicio 6 Ejercicio 7 Ejercicio 8 Ejercicio 9 Ejercicio 10. Ejercicio 11 Ejercicio 12

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Física y Química 4º ESO: guía interactiva para la resolución de ejercicios

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  1. Física y Química 4º ESO: guía interactiva para la resolución de ejercicios I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  2. Ejercicio 1 Ejercicio 2 Ejercicio 3 Ejercicio 4 Ejercicio 5 Ejercicio 6 Ejercicio 7 Ejercicio 8 Ejercicio 9 Ejercicio 10 Ejercicio 11 Ejercicio 12 Ejercicio 13 Ejercicio 14 Ejercicio 15 Índice • Propiedades de ácidos y bases • Escala de PH • Neutralización I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  3. Ayuda • Muchas de las disoluciones, que manejamos tanto en el laboratorio como en la casa o en la industria, pertenecen a una de dos grandes familias de la química: los ácidos y las bases (éstas denominadas también álcalis). • La pertenencia a un grupo a otro se decide por una serie de propiedades características y contrarias entre sí que se conocen desde hace siglos. I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  4. Ayuda • De una manera más general, un ácido es “la sustancia que en disolución acuosa cede iones hidrógeno (H+)” yuna base “aquella sustancia que en disolución acuosa acepta iones hidrógeno (H+)”. Si consideramos los álcalis como los hidróxidos solubles, éstos se caracterizan por disociar en agua el ión hidróxido (OH-) . • No todos los ácidos tienen la misma fortaleza, y por tanto es diferente la acidez que presentan en disolución. Así hay ácidos muy fuertes (clorhídrico, sulfúrico) y otros débiles (acético, benzoico). Además, para cada ácido también influye la concentración en agua que presenta: cuanto mayor sea ésta más acidez mostrará. • Análogas consideraciones pueden hacerse respecto de las bases. Hay bases fuertes (hidróxido de sodio) y débiles (amoniaco), y además su basicidad dependerá de su concentración. • Todos estos factores pueden medirse a través de lo que se denomina pH. Es una escala logarítmica relacionada con la concentración de H+ que contiene una disolución, y por tanto con su carácter más o menos ácido o básico. I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  5. Indicador universal tomando diferentes colores según el pH Ayuda • El pH puede medirse mediante indicadores en disolución- algunos de ellos extraídos de plantas- que son sustancias que adoptan diferente color según el pH de la disolución en la que se hallan. La col lombarda es un indicador ácido-base. Rojo:muy ácido Amarillo: muy básico • Y también mediante papel indicador, que se utiliza añadiéndole una gota de la disolución a medir. El modo mas exacto de medir el pH es utilizar un pH-metro, aparato que mediante un sensor nos da una lectura directa del pH. Básica Ácida Neutra Midiendo con el pH-metro Escala de papel pH I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  6. Ayuda I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  7. Ayuda • Cuando se añade una base a un ácido o viceversa en las proporcionas adecuadas, las propiedades características de ambos desaparecen, por ello a esta reacción química se le denomina “neutralización”. • El esquema típico de una reacción de neutralización es la que sucede entre cualquier ácido y un hidróxido: • HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq)+ H2O (l) • ácido + base  sal + agua • Pero también hay otras bases que no son hidróxidos y pueden neutralizar a los ácidos: se trata de los óxidos metálicos: MgO(s) + 2 HNO3 (aq)  Mg(N03)2 (aq) + H2O (l) • También son bases los carbonatos e hidrógenocarbonatos: • CaCO3(s) + 2 HCl(aq)  CaCl2 (aq) + CO2(g) + H2O(l) • NaHCO3(s)+ HCl(aq)  NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) Una reacción de neutralización puede seguirse mediante el cambio • de color que experimenta un indicador que ha sido previamente • añadido a la mezcla. I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  8. Si todos ellos son ácidos deberán tener en común todas las propiedades de los ácidos. Consulta la ayuda si no las recuerdas. El vinagre, el zumo de limón y el yogur tienen sabor ácido ¿qué otras propiedades tendrán en común? 1 • Se disuelven en agua (el yogur menos debido a la grasa) • Sabor agrio • Tacto punzante (no perceptible pues son ácidos débiles y diluidos) • Colorean de rojo el tornasol • Reaccionan con el cinc o el magnesio desprendiendo hidrógeno (muy débilmente por la dilución) • Reaccionan con los carbonatos desprendiendo dióxido de carbono • Algunos son cáusticos (aquí no hay peligro por ser ácidos débiles y diluidos) • Conducen la corriente eléctrica en disolución • Reaccionan con las bases neutralizándolas I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  9. ¿Qué diferencias hay entre un ácido y un álcali? 2 Recuerda las propiedades de ambos o consulta la ayuda. Subraya las que sean diferentes I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  10. Si tienes una disolución de hidróxido de sodio, otra de ácido sulfúrico y una col lombarda, ¿qué harías para saber si una disolución desconocida es un ácido o un álcali? 3 Consulta la ayuda para ver cómo se comporta la col lombarda como indicador de ácidos y álcalis Con el ácido sulfúrico Sustancia desconocida Ácido débil Con agua destilada Con hidróxido de sodio Ácido fuerte Álcali débil Comparando el color que adquiere la col en contacto con la sustancia desconocida con los colores que toma con las sustancias que previamente se han ensayado Álcali fuerte I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  11. ¿Por qué el color de algunas flores depende del tipo de tierra? ¿Por qué cambia el color del té cuando se añade limón? Contesta a las preguntas que vayan apareciendo en la pantalla. 4 Relaciona tu respuesta con el comportamiento de algunos colorantes vegetales que aparecen en la información. El color dependerá del pH del suelo. Así las hortensias, en terrenos silíceos (ácidos), dan flores azules, mientras que en terrenos calcáreos (alcalinos) dan flores rosas. Al añadir limón a la infusión de té, el pH de ésta disminuirá, es decir, se hará más ácido y los colorantes del té cambian a una tonalidad más clara. I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  12. Di qué ácidos esperas encontrar en los lugares que irán apareciendo en la pantalla. Intenta recordarlo sin recurrir a la ayuda. 5 En el estómago Ácido clorhídrico Ácido cítrico En un vaso de zumo de naranja En la batería de un coche Ácido sulfúrico En una botella de vinagre Ácido acético I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  13. Muchos ácidos y bases, sobre todo cuando están concentrados, son cáusticos o corrosivos. (a) ¿Qué significa este término? (b) ¿Cómo podemos saber de antemano si una sustancia es corrosiva ? (c) ¿Cómo deberemos protegernos al utilizarla? 6 (a) Significa que daña gravemente la piel o cualquier tejido al entrar en contacto con ellos. (b) Todos los productos químicos deben llevar un etiquetado con unos pictogramas que en todos los países signifiquen lo mismo y que adviertan de los riesgos de las sustancias y de cómo deben manejarse con seguridad. En el caso de las sustancias corrosivas ,si quieres conocer el pictograma, haz clic después de leer este texto. (c) Puesto que el riesgo lo sufrimos cuando la sustancia corrosiva alcanza nuestro cuerpo, habrá que protegerse principalmente los ojos, con unas gafas de seguridad, la ropa, con una bata preferiblemente de tejido resistente a la corrosión, y en muchos casos también usar guantes especiales. I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  14. ¿Qué ión contienen todos los ácidos en disolución acuosa?(b) ¿Qué ión contienen todos los álcalis en disolución acuosa? 7 (a) Si no conoces la definición, recuerda todos los ácidos que has visto a lo largo del tema o consulta la información. Se define como ácido a aquella sustancia que en disolución acuosa cede iones hidrógeno. La ecuación química que representa este comportamiento se puede escribir, si HA es un ácido: HA  H+ + A-o, si se tiene en cuenta la participación del disolvente, el agua: HA(aq) + H2O  H3O+(aq) + A-(aq).Así pues, el ión que contienen todos los ácidos en disolución acuosa es el H+hidratado, que se escribe H3O+. (b) Recuerda que identificamos los álcalis como los hidróxidos solubles. Se define como álcali aquella sustancia que en disolución acuosa, cede iones hidróxido. La ecuación química que representa este comportamiento se puede escribir, si BOH es un álcali: BOH  B+ + OH-. I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  15. Indica en cada caso el valor de pH en la escala propuesta y también si las sustancias son ácidos o bases o sustancias neutras:(a) superior a 9(b) aproximadamente 7(c) inferior a 5 8 Puedes consultar la ayuda para relacionar la acidez o basicidad con los valores de pH ácido pH<5 Es algo ácida porque se disuelve el CO2. pH=7 (aprox) casi neutro pH<5 ácido base pH>9 Es algo básica a causa de alguna de las sales disueltas. pH=7 (aprox) casi neutro base pH>9 I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  16. El ácido bórico es un sólido blanco soluble en agua. Su disolución no colorea apreciablemente el papel indicador, que se queda amarillo, ni se observan burbujas al hacer reaccionar ácido bórico con cinc o con carbonato de calcio. ¿Qué experimentos podríamos hacer para demostrar que el ácido bórico es realmente un ácido? 9 La respuesta debe ir en función del instrumental de laboratorio del que dispongamos. Medida directa del pH con un pH-metro. pH<7 El ácido bórico se muestra como un ácido débil. Su pH estará entre 6 y 7 por el resultado del papel indicador. Azul de bromotimol pH<6, amarillo pH>7,6, azul Deberá dar amarillo o verde. Utilizar uno o dos indicadores adecuados para la zona de pH entre 6-7. Añadir ácido bórico poco a poco a una base y comprobar que el pH de ésta va disminuyendo apreciablemente. Comprobar que neutraliza a una base. I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  17. Si hacemos burbujear dióxido de carbono gaseoso en el agua, ¿el pH de ésta aumentará o disminuirá? ¿Con qué tipo de sustancias corrientes relacionas este proceso? 10 El CO2 reacciona con el agua y se convierte en un ácido, piensa cuál es y escribe la ecuación química que representa la reacción. CO2(g) + H2O(l)  H2CO3 (ac) ácido carbónico Al haberse obtenido un ácido, el pH del agua disminuirá. ¿Qué sustancias tienes en casa que puedan contener CO2 ? Todas las bebidas con burbujas. I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  18. ¿Por qué es peligroso ingerir aspirinas con el estómago vacío? ¿Cómo puede protegerse el estómago de la acción de este medicamento, tan beneficioso por otros motivos? 11 El principio activo de la aspirina es el ácido acetil- salicílico, que puede dañar las paredes del estómago, si no está diluido por haber ingerido alimentos, y producir una úlcera gástrica al causar un pH demasiado bajo. Además de comer algo antes de tomar aspirinas, podemos neutralizar en parte el ácido con una base débil. La aspirina “efervescente”, contiene hidrógeno- carbonato de sodio y, al disolverse en agua, neutraliza en parte el ácido acetil-salicílico. I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  19. Resistencia de una lavadora, cubierta de carbonatos depositados por el agua. Ácido reaccionado con un carbonato. Las burbujas de gas son debidas al CO2. ¿Por qué se usan ácidos débiles, como el acético o cítrico, para eliminar los residuos calcáreos de las resistencias eléctricas ? 12 Piensa y escribe la ecuación química que representa la reacción de un carbonato con un ácido, ya sea ácido clorhídrico (fuerte) o ácido acético (débil). Consulta en la información la fórmula de éste último. CaCO3(s) + 2 HCl (aq)  CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) CaCO3(s)+ 2 C2O2H4(aq)  (C2O2H3)2Ca(aq) + CO2(g) + H2O(l) Si el ácido es fuerte, ¿qué le ocurriría al acero de la resistencia? Si el ácido es fuerte atacará al metal de la resistencia y la dejará inservible: Fe(s) + 2 HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2(g) I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  20. Completa con palabras, escribe con fórmulas e iguala las reacciones de neutralización que irán apareciendo en pantalla. 13 (a) ácido fluorhídrico (ac) + hidróxido de sodio (ac)  fluoruro de sodio (ac) + agua (l) HF(ac) + NaOH(ac)  NaF(ac) + H2O(l) (b) ácido clorhídrico (ac) + hidróxido de calcio (ac)  cloruro de calcio (ac) + agua (l) 2 HCl(ac) + Ca(OH)2(ac)  CaCl2(ac) + 2 H2O(l) (c) ácido sulfúrico (ac) + hidróxido de potasio (ac)  sulfato de potasio (ac) + agua (l) H2SO4(ac) + 2 KOH(ac)  K2SO4(ac) + 2 H2O(l)  nitrato de hierro (III) (ac) + agua (l) (d) ácido nítrico (ac) + hidróxido de hierro (III) (ac) 3 HNO3(ac) + Fe(OH)3(ac)  Fe(NO)3(ac) + 3 H2O(l)  sulfuro de aluminio (ac) + agua (l) (e) ácido sulfhídrico (ac) + hidróxido de aluminio (ac) 3 H2S(ac) + 2 Al(OH)3(ac)  Al2S3(ac) + 6 H2O(l) (f) ácido clorhídrico (ac) + hidróxido de amonio (ac)  cloruro de amonio (ac) + agua (l) HCl(ac) + NH4OH(ac)  NH4Cl(ac) + H2O(l) I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  21. ¿Qué ácido y qué base utilizarías como reactivos para obtener las sales que te irán apareciendo en la pantalla? Escribe las ecuaciones de neutralización correspondientes. 14 ácido clorhídrico (ac) + hidróxido de magnesio (ac)  cloruro de magnesio (ac) + agua (l) 2 HCl(ac) + Mg(OH)2(ac)  MgCl2 (ac) + 2 H2O (l) sulfato de calcio (s) ácido sulfúrico (ac) + hidróxido de calcio (ac)  + agua (l) H2SO4(ac) + Ca(OH)2(ac)  CaSO4(ac) + 2 H2O (l) ácido yodhídrico (ac) + hidróxido de potasio (ac)  yoduro de potasio (ac) + agua (l) HI(ac) + KOH(ac)  KI(ac) + H2O(l) ácido nítrico (ac) + hidróxido de amonio (ac)  nitrato de amonio (ac) + agua (l) HNO3(ac) + NH4OH(ac)  NH4NO3(s) + H2O(l) ácido sulfhídrico (ac) + hidróxido de hierro (III) (ac)  sulfuro de hierro (III) (s) + agua (l) 3 H2S(ac) + 2 Fe(OH)3(ac)  Fe2S3(ac) + 6 H2O(l) I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

  22. a) bacterias que se comen los dientes La caries dental es causada por b) partículas de comida que se quedan en la boca c) bacterias que descomponen los azúcares de los restos de comida generando ácidos que atacan los dientes a) pH= 2 ¿A partir de qué pH se daña el esmalte dental? b) pH=5,5 c) pH=4 a) placa dental Al cepillarnos los dientes no eliminamos b) bacterias c) sarro pH<7 El pH de la pasta dental debe ser pH>7 pH=7 El problema de la caries dental también tiene relación con los ácidos. A partir de la información que aparece en tu libro de texto, o de otras fuentes que puedas consultar, contesta al cuestionario que aparecerá en la pantalla, eligiendo la respuesta adecuada en cada caso. 15 I.E.S. Élaios Departamento de Física y Química

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