1 / 25

Tim Dosen Pengampu MK Kimia Dasar FTP-UB

STOIKIOMETRI. Tim Dosen Pengampu MK Kimia Dasar FTP-UB. Outlines :. Pengertian Konsep mol Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan Kadar zat Pereaksi pembatas Reaksi yang melibatkan campuran Reaksi pengendapan Reaksi-reaksi pembuatan gas. Pengertian ….

lecea
Download Presentation

Tim Dosen Pengampu MK Kimia Dasar FTP-UB

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. STOIKIOMETRI Tim DosenPengampuMK Kimia Dasar FTP-UB

  2. Outlines : • Pengertian • Konsep mol • Hubungankoefisiendalampersamaanreaksidenganhitungan • Kadar zat • Pereaksipembatas • Reaksi yang melibatkancampuran • Reaksipengendapan • Reaksi-reaksipembuatan gas

  3. Pengertian… • Stoikiometriadalahilmu yang mempelajaridanmenghitunghubungankuantitatifdarireaktandanprodukdalamreaksikimia (persamaankimia) • Stoikiometriadalahhitungankimia

  4. Konsep mol pada STP (273 K dan 1 atm) Volume molar Massa x AratauMr x 22,4 liter : AratauMr : 22,4 liter Mol : 6,02 x 1023 x 6,02 x 1023 Jumlahpartikel

  5. Hubungankoefisiendalampersamaanreaksidenganhitungan a. Perbandingankoefisienpadapersamaanreaksisebandingdengan volume gas (T, P sama) Contoh: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 3 liter ? ? Jawab: Perbandinganvolum 3 lt : 3/1 x 3 lt : 2/1 x 3 lt 3 lt : 9 lt : 6 lt 1 : 3 : 2

  6. Hubungankoefisiendalampersamaanreaksidenganhitungan b. Perbandingankoefisienpadapersamaanreaksisebandingdenganperbandingan mol Contoh: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 2,8 g ? ? • mol N2 = 2,8 / 28 = 0,1 mol • mol H2 = 3/1 x 0,1 mol = 0,3 mol  massaH2 = 0,3 x 2 = 0,6 g • mol NH3 = 2/1 x 0,1 = 0,2 mol  massa NH3 = 0,2 x 17 = 3,4 g

  7. Hubungankoefisiendalampersamaanreaksidenganhitungan • Perbandingankoefisienpadapersamaanreaksisebandingdenganperbandinganjumlahpartikel Contoh: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 6,022x1023Molekul ? Molekul ? Jawab: perbandingankoef 1 : 3 : 2 • Jumlahmolekul H2 = 3 x 6,022x1023 = 18,07x1023 • Jumlahmolekul NH3 = 2 x 6,022x1023 = 12,04x1023

  8. KADAR ZAT Massa AxBy = p gram Massa A = x. Ar A . p MrAxBy Massa B = y. Ar B . p MrAxBy % A = x. Ar A . 100% MrAxBy % B = y. Ar B . 100% MrAxBy

  9. Contoh… Misalkanmassa Al2O3 = 50 g, makaberapakahpersentasemasing-masinglogamtersebut? Jawab: Mr Al2O3 = (2.27) + (3.16) = 102 % Al = 2. Ar Al . 100% = 2.27 . 100% = 52,94% Mr Al2O3 102 Massa Al = 52,94% x 50 g = 26,47 g % O = 3. Ar O . 100% = 3.16 . 100% = 47,06% Mr Al2O3 102 Massa O = 47,06% x 50 g = 23,53 g

  10. PEREAKSI PEMBATAS Adalahpereaksi yang habisterlebihdahuludalamsuatureaksikimia Cara menentukanpereaksipembatas: membagijumlah mol masing-masingpereaksidengankoefisiennya, kemudianhasilterkecilitulah yang merupakanpereaksipembatas

  11. Contoh: 4Al(s) + 3O2(g)  2Al2O3(s) Mula-mula : 4 mol 4 mol Bereaksi : 4 mol 3/4x4 mol 2/4 x 4 mol Sisa/stlh : - 1 mol 2 mol Jadi, setelahreaksi: • TerdapatsisaO2(g) = 1 mol • Terdapathasil Al2O3(s) = 2 mol

  12. Contoh: • Sebanyak 1,8 g Mg bereaksidengan 1,4 g gas N2 membentuk magnesium nitrida (Mg3N2). Tentukanpersamaanreaksinyadanmassazatsetelahreaksi! (Ar Mg = 24 g/mol; Ar N= 14 g/mol) Jawab: Mol Mg = 1,8/24 = 0,075 mol Mol N2 = 1,4/28 = 0,050 mol

  13. Lanjutan… 3 Mg + N2 Mg3N2 Mula-mula : 0,075 mol 0,050 mol Bereaksi : 0,075 mol 0,025 mol 0,025 mol Sisa / setelah : - 0,025 mol 0,025 mol Massa N2setelahbereaksi = n x Mr = 0,025 x 28 = 0,7 g Massa Mg3N2 = n x Mr = 0,025 x 100 = 2,5 g

  14. Latihan… • Sebanyak 38,8 g senyawaZnSdibakardengan 30 liter gas oksigen (pada 0oC, 1 atm) denganreaksi: ZnS + O2 ZnO + SO2 Tentukan: - penyetaraanreaksinya! - volume SO2setelahreaksiberlangsung!

  15. Latihan… 2. Etilena, C2H4terbakardiudaramembentuk CO2dan H2O sesuaidenganreaksiberikut: C2H4 + O2 CO2 + H2O Tentukan: a. Penyetaraanreaksinya! b. Massa CO2 yang terbentukjikacampuraninimengandung 1,93 g C2H4dan 5,92 g O2 yang terbakar!

  16. REAKSI YANG MELIBATKAN CAMPURAN Jikasuatucampurandireaksikan, makamasing-masingkomponenmempunyaipersamaanreaksisendiri. Padaumumnyahitungan yang melibatkancampurandiselesaikandenganpemisalan.

  17. Contoh: Suatucampuransejumlah 7,8 g yang terdiridarilogamaluminiumdanlogam magnesium direaksikandenganasamsulfat. Reaksitersebutmenghasilkan total gas hidrogensebanyak 8,96 l (STP). Berapakahkomposisipersenmassamasing-masinglogamtersebut? Jawab: • Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 • 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Misal : Al = x gram  (x / 27) mol Mg = (7,8 – x) gram  (7,8 – x) / 24 mol

  18. Jikadiketahuibahwavolum total gas hidrogen = 8,96 l, maka n H2= 8,96/22,4 = 0,4 mol (mol H2 I + mol H2 II) I. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 mol H2 = [(7,8 – x) / 24] mol II. 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Mol H2 = (3/2 . x/27) mol = (x/18) mol • Mol H2 I + mol H2 II = 0,4 mol [(7,8 – x) / 24] + x/18 = 0,4 ………(1)

  19. Dari persamaan (1), diperoleh: x = 5,4 g (Massa Al) Makamassa Mg = 7,8 – x = 7,8 – 5,4 = 2,4 g • Sehinggapersentasemasing-masinglogam: • % Al = (5,4 / 7,8) x 100% = 69,23% • % Mg = (2,4 / 7,8) x 100% = 30,77%

  20. Latihan… 1. Diketahuivolumsuatucampuranantaradua gas propanadanbutanaadalah 8 liter (pada STP) direaksikandenganoksigenmenghasilkankarbondioksidadan air. Tentukankomposisipersentasevolumkedua gas tersebut !

  21. REAKSI PENGENDAPAN Adalahreaksi yang dapatmenghasilkanendapanpadat Contoh: Reaksiantaratimbal(II) nitratdengannatriumkloridasesuaireaksi: Pb(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq)  PbCl2(s) + 2NaNO3(aq)

  22. REAKSI-REAKSI PEMBUATAN GAS a. Reaksipembuatan gas H2 Logam + HCl / H2SO4encer H2 + senyawa ion (garam) Contoh: Mg(s) + 2 HCl(aq)  H2(g) + MgCl2(aq) 2Al(s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)

  23. REAKSI-REAKSI PEMBUATAN GAS b. Reaksipembuatan gas CO2 Seny. Karbonat + HCl / H2SO4encer CO2 + H2O + senyawa ion (garam) Contoh: Na2CO3 + H2SO4 CO2 + H2O + Na2SO4

  24. REAKSI-REAKSI PEMBUATAN GAS c. Reaksipembuatan gas NH3 Seny. Amoniak + seny. Hidroksida NH3 + H2O + garam Contoh: 3(NH4)2SO4(s) + 2Al(OH)3(aq)  6NH3(g) + 6 H2O + Al2(SO4)3(aq)

  25. Terimakasih

More Related