1 / 34

OLEH TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB

KONSEP LARUTAN DAN KOLOID . OLEH TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB. Definisi larutan. Larutan adalah campuran homogen dari dua jenis zat atau lebih Larutan terdiri dari zat terlarut ( solut ) dan zat pelarut ( solven )

totie
Download Presentation

OLEH TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KONSEP LARUTAN DAN KOLOID OLEH TIM DOSEN KIMIA DASAR FTP UB

  2. Definisilarutan • Larutanadalahcampuranhomogendariduajeniszatataulebih • Larutanterdiridarizatterlarut (solut) danzatpelarut (solven) • Larutantidakhanyaberbentukcair, tetapijugaberbentuk gas danpadat. • Contohlarutan: - berbentukcair : larutangula - berbentuk gas : udara yang merupakancampurandariberbagaijenis gas terutama gas nitrogen danoksigen - berbentukpadat : emas 22 karat yang merupakancampuranhomogendariemasdenganperak

  3. Sifatlarutan • tidak ada bidang batas antar komponen penyusunnya • antarapartikelsolvendansoluttidakbisadibedakan • komponen yang paling banyakdianggapsebagaipelarut. Jikalarutanberbentukcair, maka air yang dianggapsebagaipelarut • komposisidiseluruhbagianadalahsama

  4. Jenislarutan : elektrolitdan non elektrolit • Larutanelektrolitadalahlarutan yang dapatmenghantarkanlistrik • Contoh: larutangaramdapur, larutanasamasetat, larutanasamsulfat, air laut, air sungai, larutankapursirih, danlarutantawas • Larutan non elektrolitdalahlarutan yang tidakdapatmenghantarkanaruslistrik • Contoh: larutangula, larutan urea, danlarutanalkohol

  5. Jenislarutan : elektrolitdan non elektrolit • Dayahantarlistriklarutanelektrolitbergantungpadajenisdankonsentrasinya. • Larutan yang mempunyaidayahantarrelatifbaikwalaupunkonsentrasinyarelatifkecil elektrolitkuat. Contoh : larutangaramdapur, larutanasamsulfat, danlarutannatriumhidroksida • Larutan yang mempunyaidayahantarrendahmeskipunkonsentrasinyabesar  elektrolitlemah. Contoh: larutanasamasetat, larutanamonia • Padakonsentrasiygsama, larutanelektrolitkuatmenghantarkanlistriklebihbaikdaripadaelektrolitlemah

  6. Jenislarutan : elektrolitdan non elektrolit • Hantaranlistrikdalamsuatularutandapatdiukurdenganalatkonduktometerataukonduktivitimeter • Satuandayahantar = ohm-1 • Ataudalam SI = Siemens disingkat S

  7. Elektrolitdanikatankimia 1. Senyawa ion • Senyawa ion terdiriatas ion. ContohNaCl. • Jikadilarutkanmaka ion dapatbergerakbebasdanlarutandapatmenghantarkanlistrik • Semuasenyawa ion yang larutdalam air merupakanelektrolitkuat • Kristal senyawa ion tdkmenghantarkanlistrik, tapijikadilelehkanbisamenghantarkanlistrik

  8. Elektrolitdanikatankimia 2. Senyawakovalen polar • Air merupakanpelarut polar • Jikazatterlarut yang bersifat polar dilarutkandengan air makaterdapatgayatarik-menarik yang cukupkuatsehinggadapatmemutuskansalahsatuikatanmembentuk ion  hidrolisis • Contoh : berbagaijenisasamdanbasa

  9. Contohsenyawakovalen polar (hidrolisis) air HCl(aq) H+(aq)+ Cl- (aq) air CH3COOH (aq)  H+(aq) + CH3COO- (aq) NH3(aq) + H2O (l)  NH4+(aq) + OH-(aq)

  10. Perhitungan yang terkaitdengankonsentrasilarutan 1. MOLARITAS (M) menunjukkanjumlah mol zatterlarutdalamsetiap liter larutan. M = molaritas (mol/l) n = mol v = volumlarutan (L) G = massapadatan (gram) Mr = massamolekulrelatif (g/mol)

  11. Contoh: 1. Sebanyak 30 g urea (Mr= 60 g/mol) dilarutkankedalam 100 ml air. Hitunglahmolaritaslarutan. • Jawab: n = 30 / 60 = 0,5 mol v = 100 ml = 0,1 L M = n / v = 0,5 / 0,1 = 5 M

  12. Contoh 2. Berapa gram NaCl yang harusdilarutkandalam 500 ml air untukmenghasilkanlarutan 0,15 M?Jawab: • Cari mol terlebihdahuludenganmemasukkan data dalamrumusmolaritas: • n NaOH= M x V = 0,15 mol/L x 0,5 L= 0,075 mol • m NaOH = n x MrNaOH = 0,075 mol x 40 g/mol = 3 g

  13. Perhitungan yang terkaitdengankonsentrasilarutan 2. MOLALITAS (m) Molalitasdisimbolkandenganhuruf m, yaitusuatubesaran yang menyatakanbanyaknya mol zatterlarutdalam 1000 gram (1 kg) pelarut. Satuanmolalitasadalahmolal, yang ditumuskanolehpersamaanberikut: Keterangan:m = molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zatterlarut (g/mol)massa = massazatterlarut (g)p = massazatpelarut (g)

  14. Contoh 1. Tentukanmolalitaslarutan yang dibuatdenganmelarutkan 3,45 gram urea (Mr=46) dalam 250 gram air? • Jawab:Diketahui:Massa zatterlarut = 3,45 gramMr urea = 46Massa pelarut = 250 gramDitanyakanmolalitas urea (m)Jawab:m = (3,45/46)(1000/p)m = 0,3 molaljadi, molalitaslarutan urea adalah 0,3 molal.

  15. Perhitungan yang terkaitdengankonsentrasilarutan 3. NORMALITAS (N) DAN BERAT EKUIVALEN (BE) adalahbanyaknya gram atauberatekivalen (BE) zat yang terlarutdalam 1000 mLlarutan. Rumusnormalitas: N = massa BE x volum dimana: massa (g); BE (g/mol); volum (L) • Beratekivalen (BE) dapatditentukanberdasarkanjenisreaksi, sebagaiberikut :

  16. Lanjutan… • Dalamreaksinetralisasi , setiapsenyawaakanmelepaskanataumenerima atom hidrogen. Jadiberatekivalen (BE) berdasarkanreaksinetralisasi (asambasa) dapatditentukansebagaiberikut : • Beratekivalensuatusenyawadalamreaksipengendapandanpengomplekanditentukanolehvalensidarisenyawatersebut.

  17. Lanjutan… • Beratekivalen (BE) dalamreaksioksidasireduksididasarkanpadabanyaknyaelektron yang dilepaskanataudiikatdalamsuatureaksioksidasiataureduksi.

  18. Contohperhitunganberatekuivalen: • Reaksiasambasa :BE HCl = MrHClBE H2SO4 = ½ Mr H2SO4BE NaOH = MrNaOH • Reaksipengendapan :BE AgNO3 = Mr AgNO3BE NaCl = MrNaCl • Reaksioksidasi (dalamsuasanaasam) :BE KMnO4 = 1/5Mr KMnO4BE K2Cr2O7 = 1/6 Mr K2Cr2O7

  19. Contohperhitungannormalitas • BerapaNormalitas (N) H2SO4pekatdengan BJ= 1,19 dankonsentrasinya 98% (Mr=98). Jawab : H2SO4  2H+ + SO42-  2 atom H ygdilepas

  20. CARA MEMBUAT LARUTAN • Tentukankonsentrasidanvolum yang ingindibuat • Hitung mol larutanygingindibuat • Carimassasolut • Timbangsolut • Tuangdalam beaker glass dantambahkanakuadessecukupnyauntukmelarutkansolut • Pindahkedalamlabutakar yang sesuaidenganvolumygkitainginkan • Tambahkanakuadeshinggatandabataspadalabutakar, dikocoksampaihomogen

  21. Koloid • Sistemkoloidadalahbentukcampuran yang keadaannyaterletakantaralarutandansuspensi (suspensi = campurankasar). • Sistemkoloidterdiridarifaseterdispersi (bersifatdiskontinu/terputus-putus) denganukurantertentudalam medium pendispersi (bersifatkontinu). Zat yang didispersikandisebutfaseterdispersi, sedangkan medium yang digunakanuntukmendispersikandisebut medium pendispersi.

  22. Sifatkoloid • Efek Tyndall Efek Tyndall adalahpenghamburancahayaolehlarutankoloid, peristiwadimanajalannyasinardalamkoloiddapatterlihatkarenapartikelkoloiddapatmenghamburkansinarkesegalaarah.

  23. Gerak Brown • Gerak Brown adalahgerakzig-zagpartikelkoloid. Gerak Brown terjadisebagaiakibattumbukan yang tidakseimbangdarimolekul medium terhadappartikelkoloid.  energikinetik • Gerak Brown merupakansalahsatu yang menstabilkankoloid. Olehkarenabergerakterusmenerusmakapartikelkoloiddapatmengimbangigayagravitasisehinggatidakmengalamisedimentasi.

  24. Elektroforesis : pergerakanpartikelkoloidkarenamedanlistrik. Elektroforesisdapatdigunakanuntukmenentukanjenismuatankoloid. • Apabilakedalamsistemkoloiddiberikanduabatangelektrodekemudiandiberiarussearah, makakoloidbermuatannegatifakanbergerakke anode (elektrodepositif) sedangkankoloidbermuatanpositifbergerakkekatode (elektrodenegatif).

  25. Adsorpsi • Adsorpsiadalahpenyerapan ion ataumuatanlistrikdanmolekulnetralpadapermukaanpartikelkoloid. Jikapenyerapannyasampaikedalampermukaan (pori). • Contoh : sol Fe(OH)3dalam air mengadsorpsi ion positifsehinggabermuatanpositif, sedangkan sol As2S3mengadsorpsi ion negatifsehinggabermuatannegatif.

  26. ……….adsorpsi • Sifatadsorpsidarikoloiddigunakandalamberbagaiprosesseperti : • Pemutihangulatebu : zatwarnadalamguladiadsorpsidenganmelarutkanguladalam air kemudiandialirkanmelaluitanah diatom danarangtulang. • Pembuatanobatnorit : norit yang masukkedalamususmembentukkoloiddandapatmengadsorpsi gas atauzatracun. • Penjernihan air : alumuniumsulfatdalam air akanterhidrolisismembentukkoloid Al(OH)3 yang dapatmengadsorpsizatwarnaatauzatpencemardalam air. • Penghilanganbaubadan : padaroll-on digunakankoloid Al-stearat.

  27. Koagulasiadalahpenggumpalanpartikelkoloid. Contohkoagulasidalamkehidupansehari-hari : • Karetdalamlateksdigumpalkandenganmenambahkanasam format. • Perebusantelur : telurmentahmerupakansistemkoloid, danjikadirebusakanterjadikoagulasisehinggatelurmenggumpal. • Pembuatan yogurt : susu (emulsi) difermentasisehinggaasamlaktat yang menggumpaldanberasaasam.

  28. Pembuatankoloid Cara kondensasi : partikellarutansejati (molekulatau ion) bergabungmenjadipartikelkoloid. • Reaksiredoks : reaksi yang disertaiperubahanbilanganoksidasi Contoh : pembuatan sol emasdarireaksiantaralarutan HAuCl4denganlarutan K2CO3dan HCHO : 2HAuCl4(aq) + 6K2CO3(aq) + 3HCHO(aq) 2Au (koloid) + 5CO2(g) + 8KCl(aq) + 3HCOOK(aq) + KHCO3(aq) + 2H2O(l)

  29. ……kondensasi • Hidrolisis : reaksisuatuzatdengan air Contoh : pembuatan sol Fe(OH)3darihidrolisis FeCl3, jikaditambahkan air mendidihkedalamnya : FeCl3(aq) + 3H2O(l)  Fe(OH)3 (koloid) + 3HCl(aq) • Dekomposisirangkap Contoh : sol AgCldapatdibuatdenganmencampurkanlarutanperaknitratencerdenganlarutanHCl : AgNO3(aq) + HCl(aq) AgCl(koloid) + HNO3(aq) • Penggantianpelarut Contoh : larutanjenuhkalsiumasetatditambahdenganalkoholmembentukkoloidberupa gel

  30. ……pembuatankoloid Cara dispersi : partikelkasardipecahmenjadipartikelkoloid. • Cara mekanik : butirkasardigerusdengan lumping ataupenggilingkoloidsampaidiperolehtingkatkehalusantertentu, kemudiandiadukdengan medium dispersi. Contoh : sol belerangdibuatdenganmenggerusserbukbelerangbersama-samadengansuatuzat inert (sepertigula), kemudianmencampurserbukhalusitudengan air.

  31. …… dispersi • Cara peptisasi : pembuatankoloiddaributir-butirkasarataudariendapandenganbantuansuatuzatpemeptisasi (pemecah). Contoh : agar-agar dipeptisasioleh air, nitroselulosaolehaseton, karetolehbensin. • Cara busurBredig (gabungandispersidankondensasi): logam yang akandijadikankoloid (sol logam) digunakansebagaielektrode yang dicelupkanpada medium dispersi, kemudiandiberiloncatanlistrikdiantarakeduaujungnya. Mula-mula atom logamakanterlemparkedalam air, lalu atom tersebutmengalamikondensasisehinggamembentukpartikelkoloid.

  32. Doyour best

More Related