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Concentration molaire et quantité de matière

Concentration molaire et quantité de matière. I – La mole et la concentration molaire 1- La mole : Act .1 p.160. 1) Nombre de molécules dans 1L de sang. 2) Non la concentration massique n’est pas un bon indicateur du nombre de molécules. 3) La masse d’une mole :.

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Concentration molaire et quantité de matière

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Presentation Transcript

  1. Concentration molaire et quantité de matière

  2. I – La mole et la concentration molaire 1- La mole : Act.1 p.160

  3. 1) Nombre de molécules dans 1L de sang

  4. 2) Non la concentration massique n’est pas un bon indicateur du nombre de molécules. 3) La masse d’une mole :

  5. 4) Le nombre de molécules dans une mole :

  6. 5) Le nombre de molécules dans une mole est toujours égale à 6.1023. Il est appelé nombre d’Avogadro. Il est noté NA NA = 6.1023

  7. 2- La quantité de matière N : nombre total de molécules NA : nombre d’Avogadro ; NA = 6.1023 NA molécules dans le paquet N nombre total de molécules 1 paquet représente 1 mole. n: quantité de matière n = N/NA n est donc le nombre de paquets ou de moles Dans cet exemple n = 5 mol

  8. 3- La concentration molaire C : concentration molaire C = n/ V n = C x V n: quantité de matière en mol V: volume en L C: mol/L

  9. Application : Trouver la quantité de matière de glucose dans 3 L de sang. Utiliser Fig.2 p.160 n = CxV C= 6,67 mmol/L = 6,67.10-3 mol/L V = 3 L n = 3 x 6,67.10-3 = 0,02 mol n = 0,02 mol

  10. I I – Détermination de la quantité de matière 1- A partir du nombre de molécules n = N/NA

  11. 2- A partir de la masse a)- la masse molaire atomique C’est la masse d’une mole d’atomes Ex: Pour le carbone Mc = 12 g/mol Pour l’oxygène Mo = 16 g/mol Pour l’hydrogène MH= 1 g/mol

  12. b)- la masse molaire moléculaire C’est la masse d’une mole de molécules. Elle peut être calculée en additionnant les masses molaires des atomes qui composent la molécule. Ex: Pour le glucose C6H12O6 Mg = 6x Mc + 12x MH + 6 x Mo =6x12 + 12x 1 + 6x 16 = Mg = 180 g/mol

  13. c)-calcul de la quantité matière: n = m/M m : masse de l’échantillon en g M: masse molaire de la molécule en g/mol

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