Cargas formales en ClO 4 -

1. ClO4- Cargas formales en ClO4- OBJETIVO: Deducir la estructura de Lewis del anión ClO4- con separación de cargas. Pregunta 1: ¿Cuál es el reparto correcto de cargas en el anión?

2. ClO4- 2Cargas formales en ClO4- Pregunta 1: ¿Cuál es el reparto correcto de cargas en el anión? Respuesta: No es correcto. Todos los oxígenos deberían tener la misma carga ya que tienen el mismo número de electrones a su alrededor.

3. ClO4- 3Cargas formales en ClO4- Pregunta 1: ¿Cuál es el reparto correcto de cargas en el anión? Respuesta: No es correcta. La suma de cargas formales no es igual a la carga del anión

4. ClO4- 4Cargas formales en ClO4- Pregunta 1: ¿Cuál es el reparto correcto de cargas en el anión? Respuesta: No es correcta. La carga negativa no puede ir sobre el átomo menos electronegativo.

5. ClO4- 5Cargas formales en ClO4- Pregunta 1: ¿Cuál es el reparto correcto de cargas en el anión? Respuesta: Correcto. Cada oxígeno tiene en el anión un electrón más que en estado libre. Cloro tiene tres electrones menos. Hay excesiva dispersión de cargas formales.

6. ClO4- Reordenación en ClO4- Pregunta 2: ¿Cuál de las siguientes estructuras disminuye la dispersión de cargas formales de modo más correcto?

7. ClO4- Enlaces dobles en ClO4- Pregunta 2: ¿Cuál de las siguientes estructuras disminuye la dispersión de cargas formales de modo más correcto? Respuesta: No es correcta. Uno de los átomos de oxígeno tiene más de ocho electrones a su alrededor. Oxígeno no puede expandir el octeto. El número de electrones excede los 32 que tiene el anión.

8. ClO4- 2Enlaces dobles en ClO4- Pregunta 2: ¿Cuál de las siguientes estructuras disminuye la dispersión de cargas formales de modo más correcto? Respuesta: No es correcta. Dos de los átomos de oxígeno tienen más de ocho electrones a su alrededor. Oxígeno no puede expandir el octeto. El número de electrones excede los 32 que tiene el anión.

9. ClO4- 3Enlaces dobles en ClO4- Pregunta 2: ¿Cuál de las siguientes estructuras disminuye la dispersión de cargas formales de modo más correcto? Respuesta: Correcta. La formación del enlace doble reduce las cargas formales. Los átomos de oxígeno cumplen la regla del octeto.

10. ClO4- 4Enlaces dobles en ClO4- Pregunta 3: ¿Si repetimos el mismo proceso cual consideras la estructura que mejor describe el enlace en al anión perclorato?

11. ClO4- 3Enlaces dobles en ClO4- Pregunta 3: ¿Si repetimos el mismo proceso cual consideras la estructura que mejor describe el enlace en al anión perclorato? Respuesta: No es correcta. Esta estructura de Lewis tiene varios errores. Algunos átomos de O tienen mas de ocho electrones Globalmente hay mas de 32 electrones de valencia

12. ClO4- 3Enlaces dobles en ClO4- Pregunta 3: ¿Si repetimos el mismo proceso cual consideras la estructura que mejor describe el enlace en al anión perclorato? Respuesta: No es correcta. Esta estructura sitúa la carga negativa sobre el Cl.

13. ClO4- 4Enlaces dobles en ClO4- Pregunta 3: ¿Si repetimos el mismo proceso cual consideras la estructura que mejor describe el enlace en al anión perclorato? Respuesta: Correcta. Esta estructura de Lewis del anión perclorato con tres enlaces dobles Cl=O y un enlace sencillo minimiza la dispersión de cargas formales. El O unido por enlace sencillo soporta la carga formal negativa.

14. ClO4- Distancias de enlace en ClO4- Pregunta 4: ¿Qué nos dice esta estructura sobre los enlaces en el anión perclorato? Tiene tres enlaces Cl-O dobles y uno sencillo Los enlaces dobles serán más cortos que los sencillos El enlace sencillo se cambia entre los cuatro Cl-O Hay más estructuras que describen el anión ClO4-

15. ClO4- 2Distancias de enlace en ClO4- Pregunta 4: ¿Qué nos dice esta estructura sobre los enlaces en el anión perclorato? Respuesta:Tiene tres enlaces Cl-O dobles y uno sencillo. No es correcta. No existe ninguna razón para que los enlaces Cl-O sean diferentes. En el anión perclorato los enlaces Cl-O son iguales y tienen la misma distancia de 1.44A, más corta que la de un enlace sencillo Cl-O que es aprox. 1.69A.

16. ClO4- 3Distancias de enlace en ClO4- Pregunta 4: ¿Qué nos dice esta estructura sobre los enlaces en el anión perclorato? Respuesta:Los enlaces dobles serán más cortos que los sencillos. No es correcta. Es cierto que, entre un par de átomos, los enlaces dobles son mas cortos que los sencillos. Sin embargo esa no una conclusión directa de esta estructura de Lewis.

17. ClO4- 4Distancias de enlace en ClO4- Pregunta 4: ¿Qué nos dice esta estructura sobre los enlaces en el anión perclorato? Respuesta:El enlace sencillo se cambia entre los cuatro Cl-O. No es correcta. No es cierto que los enlaces se “cambien” entre unos átomos y otros. La conclusión es otra diferente.

18. ClO4- Estructuras resonantes en ClO4- Pregunta 4: ¿Qué nos dice esta estructura sobre los enlaces en el anión perclorato? Respuesta: Hay más estructuras que describen el anión ClO4- Correcta. La estructura seleccionada no es la única que describe el anión perclorato. Se deben utilizar varias estructuras equivalentes, denominadas estructuras híbridas. Ninguna por separado describe la estructura electrónica del anión perclorato.

19. ClO4- 2Estructuras resonantes en ClO4- Pregunta 5: ¿Qué significa que el anión perclorato tiene una estructura resonante entre otras varias? Que hay un equilibrio dinámico entre ellas Que el anión ClO4-es una mezcla de todas ellas. Que la estructura el anión ClO4-es una intermedia entre todas ellas.

20. ClO4- 3Estructuras resonantes en ClO4- Pregunta 5: ¿Qué significa que el anión perclorato tiene una estructura resonante entre otras varias como? Respuesta: Que hay un equilibrio dinámico entre ellas. No es correcto. Las estructuras resonantes no son reales y por ello no puede haber un equilibrio entre ellas.

21. ClO4- 4Estructuras resonantes en ClO4- Pregunta 5: ¿Qué significa que el anión perclorato tiene una estructura resonante entre otras varias como? Respuesta: Que la estructura el anión ClO4-es una intermedia entre todas ellas. Correcto.La estructura real se asemeja a todas ellas. Las estructuras resonantes no son reales.