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Estructura de Lewis de ClO 4 -

ClO 4 -. Estructura de Lewis de ClO 4 -. OBJETIVO : Deducir la estructura de Lewis del anión ClO 4 - . La aplicación planteará propuestas a las que deberás responder seleccionando la opción que creas correcta. Pregunta 1 : ¿Cuál es el átomo central en este anión?. O. Cl. ClO 4 -.

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Estructura de Lewis de ClO 4 -

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  1. ClO4- Estructura de Lewis de ClO4- OBJETIVO: Deducir la estructura de Lewis del anión ClO4-. La aplicación planteará propuestas a las que deberás responder seleccionando la opción que creas correcta. Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en este anión? O Cl

  2. ClO4- Atomo central de ClO4- Pregunta 1:¿Cuál es el átomo central en esta especie? Respuesta: Oxígeno O. No es correcto. El átomo central es siempre el menos electronegativo. En este caso O es el átomo más electronegativo.

  3. ClO4- Electrones de valencia en ClO4- Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en esta molécula? Respuesta: Cl. Correcto. Cloro es el átomo central en este anión. Pregunta 2: ¿Cuántos electrones hay en la capa de valencia? 32 31 30

  4. ClO4- 2Electrones de valencia en ClO4- Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene en la capa de valencia? Respuesta: 31 No es correcta. Calcula de nuevo el valor. ¿Has contado la carga del anión?

  5. ClO4- 3Electrones de valencia en ClO4- Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene el anión en la capa de valencia? Respuesta: 30 No es correcta. Calcula de nuevo el valor. Cuenta todos los electrones de valencia.

  6. ClO4- Enlaces en ClO4- Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene este anión en la capa de valencia? Respuesta: 32 Correcta. Hay 32 electrones en la capa de valencia de ClO4-. 6 de cada O y 7 del Cl y uno de la carga. Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces tiene la especie? 5 3 4

  7. ClO4- 2Enlaces en ClO4- Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en el ión perclorato? Respuesta: 5 No es correcta. Construye el esqueleto del anión.

  8. ClO4- 3Enlaces en ClO4- Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en el ión perclorato? Respuesta:3 No es correcta. Construye el esqueleto de del anión.

  9. ClO4- Electrones de enlace en ClO4- Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en ClO4-? Respuesta: 4 Correcta. Hay cuatro enlaces Cl-O. Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces? 8 6 4

  10. ClO4- 2Electrones de enlace en ClO4- Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces? Respuesta: 4 No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.

  11. ClO4- 3Electrones de enlace en ClO4- Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces? Respuesta: 6 No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.

  12. ClO4- Electrones restantes en ClO4- Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces? Respuesta: 8 Correcta. Hay ocho electrones de valencia formando los cuatro enlaces Cl-O. Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar? 20 22 24

  13. ClO4- 2Electrones restantes en ClO4- Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar? Respuesta: 20 No es correcta. Repasa los cálculos. Habían 32 electrones inicialmente.

  14. ClO4- 3Electrones restantes en ClO4- Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar? Respuesta: 22 No es correcta. Repasa los cálculos. Habían 32 electrones inicialmente.

  15. ClO4- Electrones adicionales sobre ClO4- Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar? Respuesta: 24 Correcta. De los 32 electrones de valencia, 8 se utilizan en formar cuatro enlaces Cl-O. Quedan 24 electrones. Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo terminal? 6 4 2

  16. ClO4- 2Electrones adicionales ClO4- Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo terminal? Respuesta: 2 No es correcta. Repasa los cálculos. Cada oxígeno necesita más de dos electrones para completar el octeto. Solo tiene asignado dos electrones del enlace Cl-O.

  17. ClO4- 3Electrones adicionales ClO4- Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo terminal? Respuesta: 4 No es correcta. Repasa los cálculos. Cada oxígeno necesita más de cuatro electrones para completar el octeto. Solo tiene asignado dos electrones del enlace Cl-O.

  18. ClO4- Electrones restantes Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo de oxígeno? Respuesta: 6 Correcta. Cada oxígeno necesita seis electrones más para completar el octeto. Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar? 4 2 0

  19. ClO4- 2Electrones restantes Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar? Respuesta: 4 No es correcta. Revisa los cálculos.

  20. ClO4- 3Electrones restantes Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar? Respuesta: 2 No es correcta. Revisa los cálculos

  21. ClO4- NAE sobre Cl Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar? Respuesta: 0 Correcta. Quedaban 24 electrones. Cada átomo de O completa el octeto con 6 electrones. No quedan electrones por asignar. Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro? Si No

  22. ClO4- 2NAE sobre Cl Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro? Respuesta: No No es correcta. El átomo de cloro tiene 8 electrones de los cuatro enlaces Cl-O.

  23. ClO4- Completa Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro? Respuesta: Si Correcta. El átomo de cloro tiene 8 electrones de los cuatro enlaces Cl-O. Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis? Si No

  24. ClO4- Cargas formales Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis? Respuesta: Si No es correcta. Todos los átomos tienen número atómico efectivo de 8 pero la localización de electrones no es la correcta.

  25. ClO4- 2Cargas formales Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis? Respuesta: No Correcta. Todos los átomos tienen número atómico efectivo de 8 pero falta calcular las cargas formales sobre los átomos. Índice

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