1 / 9

Définitions

Définitions. Acide: compos é aigre au go û t qui produit des ions hydrog è ne , H + ( aq ) lorsqu ’ il est dissout dans l ’ eau

makani
Download Presentation

Définitions

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Définitions • Acide: • composé aigre au goût qui produit des ions hydrogène, H+(aq) lorsqu’il est dissout dans l’eau • Acide fort : acide qui se décompose, s’ionise complètement lorsqu’il est mélangé avec de l’eau (ex: acide sulfurique, H2SO4, fort % d’ionisation) • Acide faible: acide qui lorsque mélangé dans l’eau s’ionise seulement partiellement (ex: acide acétique, CH3COOH, faible % d’ionisation)

  2. Base: • composé au goût amer, ayant une texture glissante et qui produit des ions hydroxyde, OH-(aq) lorsqu’il est dissout dans l’eau. • Base forte: Base qui s’ionise complètement dans l’eau (ex: hydroxyde de sodium, NaOH (aq), fort % d’ionisation) • Base Faible: Base qui s’ionise partiellement lorsque dissous dans l’eau (ex: ammoniaque, NH3 (aq) faible % d’ionisation)

  3. Équation d’ionisation • Ionisation: lorsqu’un composé ionique est dissout dans l’eau il se dissocie en ses ions constitutifs. • Selon Arhénius acide:HCl (aq) → H+(aq) + Cl-(aq) lorsque mis dans l’eau base:NaOH (s) --> Na+(aq) + OH-(aq) lorsque mis dans l’eau

  4. Propriétés des acides et des bases

  5. Échelle de pH • pH = -log concentration en H+ • Présence d’hydrogène • On peut mesurer sa valeur avec un pH-mètre ou bien avec du papier indicateur de pH. • 0 à 6.9 acide • 7 neutre • 7.1 à 14 base(alcalin)

  6. Échelle de pH et indicateur • http://www.ec.gc.ca/pluiesacides/kids.html

  7. Papier indicateur

  8. Papier tournesol bleu devient rouge lorsqu’on le place dans un acide. • Papier tournesol rouge devient bleulorsqu’on le place dans une base. • Phénolpthaléine incolore devient rose en présence d’une base. • Phénolphtaléine reste incolore en milieu acide.

  9. Réaction de neutralisation • Lorsqu’un acide réagit avec une base, il y a toujours formation d’un sel et de l’eau. • Acide + base → sel + eau Ex: HCl + NaOH → NaCl + H2O

More Related