1 / 90

ASS. WR. WB

ASS. WR. WB. SISTEM PERIODIK. SISTEM PERIODIK UNSUR-UNSUR. Pengelompokan u nsur-unsur berdasarkan adanya kemiripan sifat-sifatnya. LAVOISIER (1789). ANTOINE-LAURENT de LAVOISIER (1743 – 1794). M engelompokan 33 unsur kimia berdasarkan sifat kimianya

malcolm-gonzales
Download Presentation

ASS. WR. WB

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ASS. WR. WB

  2. SISTEM PERIODIK

  3. SISTEM PERIODIKUNSUR-UNSUR Pengelompokanunsur-unsurberdasarkanadanyakemiripansifat-sifatnya

  4. LAVOISIER (1789)

  5. ANTOINE-LAURENT de LAVOISIER(1743 – 1794) • Mengelompokan 33 unsur kimiaberdasarkansifat kimianya • Unsur-unsur kimia di bagi menjadi empat kelompok, yaitu gas, tanah, logam ,dan non logam • Pengelompokan ini masih terlalu umum,karena ternyata dalam kelompok unsur logam masih terdapat berbagai unsur yang memiliki sifat berbeda

  6. UNSUR GAS • Cahaya • Kalor • Oksigen • Azote (nitrogen) • Hidrogen

  7. UNSUR TANAH • Kapur • Magnesium oksida • Barium oksida • Aluminium oksida • Silikon oksida

  8. UNSUR LOGAM • Antimon, perak, arsenik, bismuth, kobalt, tembaga, timah, mangan, raksa, molibdenum, nikel,, emas, platina, seng

  9. UNSUR NON LOGAM • Sulfur, fosfor, karbon, asam klorida, asam flourida, asam borak

  10. KELEMAHAN • Penglompokan masih terlalu umum

  11. KELEBIHAN • Sudah mengelompokan 33 unsur yang ada berdasarka sifat kimia,sehingga bisa dijadikan referensi bagi ilmuwan-ilmuwan setelahnya

  12. DOBEREINER (1829)

  13. WOLFGANG DOBEREINER(1780 – 1849) • TRIAD DOBEREINER • Bilatigaunsur yang sifatnyasamadiurutkanmenurutkenaikanmassaatomnya (nomormassa), makamassa atom yang ditengahmerupakan rata-rata massa atom yang pertamadanketiga

  14. TRIAD DOBEREINER

  15. KELEMAHAN • Kurang efisien, karena ada beberapa unsur lyangtidak termasuk dalam kelompok triad padahal sifatnya sama dengan unsur dalam kelompok triad tersebut

  16. KELEBIHAN • Adanya keteraturan setiap unsur yang sifatnya mirip massa atom unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata di massa atom unsur pertama dan ketiga

  17. NEWLANDS (1864)

  18. JOHNALEXANDER NEWLANDS(1837 – 1898) • orang pertama yang mengelompokan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif • HUKUM OKTAF

  19. HUKUM OKTAF • Bilaunsurdikelompokkanberdasarkankenaikanmassa atom (nomormassa), makasifatunsurkedelapanmempunyaisifat yang miripdenganunsur yang pertama

  20. HUKUM OKTAF

  21. KELEMAHAN • Hanya berlaku untuk unsur-unsur ringan dan tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya sangat besar • Jika diteruskan, kemiripan sifat terlalu dipaksakan • Terdapatbeberapaunsur yang berhimpitan (dalamsatutempatterdapatduaunsur)

  22. MENDELEEV (1869)

  23. DMITRI IVANOVICH MENDELEEV(1834 – 1907) • Sifat-sifat unsur adalah fungsi periodik dari massa atom relatifnya • Jika unsur-unsur disusunmenurut kenaikan massa atom relatifnya, maka sifat tertentu akan berulang secara periodik

  24. DMITRI IVANOVICH MENDELEEV • Unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat ditempatkandalam satu lajur vertikal yang disebut golongan • Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebut priode daftar periodik

  25. SISTEM PERIODIKMENDELEEV

  26. KELEBIHAN • Dapat meramalkan unsur baru beserta sifat-sifatnya

  27. KELEMAHAN • Masih terdapat unsur-unsur yang massanya lebih besar letaknya di depan unsur yang massanya lebih kecil

  28. MOSELEY (1913)

  29. HENRY GWYN JEFFREYS MOSELEY(1887 – 1915) • SISTEM PERIODIK MODERN • Sifat-sifatunsurmerupakanfungsiperiodikdarinomor atom

  30. disusunberdasarkankemiripansifat atom disusunberdasarkankenaikannomor atom

  31. GOLONGAN DALAM SISTEM PERIODIK • GOLONGAN A (UTAMA) • Gol. IA (alkali) • Gol IIA (alkali tanah) • Gol VIIA (halogen) • Gol VIIIA (gas mulia) • GOLONGAN B (TRANSISI) • Lantanida (gol. IIIB – periode 6) • Aktinida (gol. IIIC – periode 7)

  32. PENENTUAN PERIODA dan GOLONGAN BERDASARKAN KONFIGURASI ELEKTRON

  33. SISTEM PERIODIK MODERN • Disusun berdasarkan konfigurasi elektron unsur • Letak suatu unsur dalam sistem ini ditentukan oleh orbital kofigurasi elektron unsur tersebut • Unsur yang mempunyai orbital terakhir sama terletak dalam blok yang sama

  34. NOMOR PERIODA

  35. NOMOR PERIODA Menunjukkan bilangan kuantum utama (n) tertinggi yang dimiliki unsur

  36. 9F

  37. 35Br

  38. NOMOR GOLONGAN

  39. NOMOR GOLONGAN Ditentukanolehjumlahelektronpadakulitterluar (elektronvalensi) suatuunsur

  40. NOMOR GOLONGAN • GOLONGAN A • Unsur yang kulitterluarnyasedangmengisi sub-kulit s dan p • GOLONGAN B • Unsur yang kulitterluarnyasedangmengisi sub-kulit d dan f

  41. GOLONGAN A

  42. GOLONGAN A • Golongan VA s2p3 • Golongan VIA s2p4 • Golongan VIIA s2p5 • Golongan VIIIA s2p6 • Golongan IA s1 • Golongan IIA s2 • Golongan IIIA s2p1 • Golongan IVA s2p2

  43. 11Na

  44. 15P

  45. GOLONGAN B

  46. GOLONGAN B • Golongan IB (n-1)d10ns1 • Golongan IIB (n-1)d10ns2 • Golongan IIIB (n-1)d1ns2 • Golongan IVB (n-1)d2ns2 • Golongan VB (n-1)d3ns2 • Golongan VIB (n-1)d5ns1 • Golongan VIIB (n-1)d5ns2 • Golongan VIIIB (n-1)d6ns2 • Golongan VIIIB (n-1)d7ns2 • Golongan VIIIB (n-1)d8ns2

  47. 30Zn

  48. 39Y

  49. SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR

More Related