1 / 19

VII a grupa P.S.E. 9 F- fluor 17 Cl- hlor 35 Br- brom 53 J – jod 85 At- astat

VII a grupa P.S.E. 9 F- fluor 17 Cl- hlor 35 Br- brom 53 J – jod 85 At- astat. ns 2 np 5. OSOBINE. Tipični nemetali Atomski poluprečnik manji od jonskog Sa porastom rednog broja rastu T.K. i T.T. Veliki afinitet ka e- Velika energija jonizacije Velika elektronegativnost

martin-cross
Download Presentation

VII a grupa P.S.E. 9 F- fluor 17 Cl- hlor 35 Br- brom 53 J – jod 85 At- astat

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VII a grupa P.S.E.9F- fluor17Cl- hlor35Br- brom53J – jod85At- astat ns2np5

  2. OSOBINE • Tipični nemetali • Atomski poluprečnik manji od jonskog • Sa porastom rednog broja rastu T.K. i T.T. • Veliki afinitet ka e- • Velika energija jonizacije • Velika elektronegativnost • Oksidaciona sredstva • U slobodnom stanju grade dvoatomne molekule • Oksidacioni brojevi : -1, +1, +3, +5 i +7 (fluor samo gradi jedinjenja sa o.b. -1)

  3. FLUOR • Fluorit CaF2 i kriolit Na3AlF6 • Jedinjenja poznata još u 17veku, u elementarnom stanju dobijen tek 1886 god. • Dobija se elektrolizom rastopa KF u HF F- + HF ↔ HF2- Ni (+) 2HF2-→ 2HF + F2(g) + 2e- Cu( - )2HF + 2e- → H2(g) + 2F- • Gas,oštrog mirisa, bledožute boje • U dodiru sa kožom stvara rane • Najreaktivniji element

  4. Upotreba: -smeša vodonika i fluora gori uz oslobađanje velike energije- za varenje i sečenje ; raketno gorivo Teflon – polimer C2F4 Freoni – CCl2F2, CHF2Cl i CFCl3

  5. Jedini se sa skoro svim elementima Sa vodonikom se jedini na vrlo niskoj temperaturi i u mraku Sa metalima prve i druge grupe gradi soli Na povišenoj temperaturi reaguje sa zlatom i platinom Pri određenim uslovima gradi kompleksna jedinjenja sa ksenonom XeF2, XeF4 i XeF6

  6. HLOR Dobijanje: Elektrolizom rastvora ili rastopa NaCl Rastop NaCl

  7. Izdvojeni bakar hlor Rastop Cu(II)hlorida

  8. 2. Oksidacijom hlorovodonične kiseline kalijum permanganatom KoncentrovanaHCl hlor KMnO4

  9. osobine: • Gas zelenozute boje, zagušljiv,teži od vazduha,otrovan,rastvara se u vodi-hlorna voda,vrlo reaktivan

  10. Reaktivnost hlora je nešto manja od fluora F2+NaCl → Cl2 + NaF Jedini se sa mnogim elementima na običnoj temperaturi,često sa pojavom svetlosti Ne reaguje sa N2,C (direktnom sintezom iz elemenata) i inertnim gasovima Ne deluje na Fe – zaštitni sloj Na + Cl2 → NaCl H2 + Cl2 ( t ili E ) → NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 → KJ + Cl2 →

  11. H2O + Cl2 → HCl + HClO HClO → HCl + O Upotreba hlora: • Dobijanje hlorovodonične kiseline • Beljenje vune i papira • Hlorisanje vode • Dobijanje plastičnih masa (PVC) • Dobijanje hlornog kreča • Organski rastvarači CHCl3 i CCl4

  12. BROM • Na sobnoj tem. brom je mrkocrvena tečnost,izuzetno otrovna,neprijatnog mirisa lako isparava • Pare su izuzetno korozivne,izaziva oštećenje sluzokože organa za disanje • U dodiru sa kožom nastaju rane • U vodi se slabo rastvara (bromna voda)

  13. U prirodi prisutan u obliku jedinjenja KBr, NaBr, KBr · MgBr2· 6H2O- brom karnalit • U mrtvom moru ga ima oko 5% Dobijanje: 1. u laboratorijskim uslovima KBr + Cl2 → KCl + Br2

  14. 2. Elektrolizom rastopa olovo(II) broma brom olovo Rastop Pb(II)bromida

  15. Hemijsko ponašanje: • Brom sa vodonikom gradi bromovodonik (uz blago zagrevanje) • Pokazuje slaba oksidaciona svojstva H2O + Br2→2HBr + O Upotreba: • dobijanje lekova,boja,bojnih otrova • za dobijanje etilen bromida- dodatak benzinu • bromid srebra se koristi za izradu fotografija

  16. JOD • Jod je čvrsta supstanca,tamnocrvene boje, metalnog sjaja, pri zagrevanju sublimuje • Slabo se rastvara u vodi ali odlično u organskim rastvaračima

  17. U prirodi najmnje rasprostranjen.Ima ga u mineralnim vodama morima, u biljkama koje rastu blizu mora, algama i u vazduhu blizu mora • Jod se dobija elektrolizom jodida • jod je najslabije oksidaciono sredstvo u 7.gr. svi ostali elementi ga lako oksiduju (istiskuju iz soli) • Upotreba: u medicini – jodna tinktura, CHJ3-anestetik , AgJ-fotografije, jodiranje soli

  18. Jod je važan biogeni element • Jod učestvuje u sintezi hormona štitne žlezde koji reguliše rast i razvoj organizma • Reguliše i oksidacione procese u ćeliji

More Related