1 / 28

Chemická vazba

Chemická vazba. Vazebné síly působící mezi atomy Založena na vzniku vazebného elektronového páru. Chemická vazba. Ke vzniku i štěpení chemických vazeb dochází při chemických reakcích. H-Br. H Br. Typy chemických vazeb. Kovalentní vazba Koordinačně kovalentní vazba. a) Kovalentní vazba.

mckenzie-english
Download Presentation

Chemická vazba

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemická vazba • Vazebné síly působící mezi atomy • Založena na vzniku vazebného elektronového páru

  2. Chemická vazba • Ke vzniku i štěpení chemických vazeb dochází při chemických reakcích

  3. H-Br H Br

  4. Typy chemických vazeb • Kovalentní vazba • Koordinačně kovalentní vazba

  5. a) Kovalentní vazba • Druh chemické vazby, při níž jsou jeden, dva nebo tři valenční elektronové páry (jednoduchá, dvojná, trojná) sdíleny dvěma atomy spojenými chemickou vazbou • Každý atom se podílí na vytvoření jedné vazby jedním elektronem • Podle elektronegativity: nepolární, polární, iontová

  6. Elektronegativita • Schopnost atomu přitahovat elektrony kovalentní vazby • Tabelována • Pro hodnocení chemické vazby- rozdíl elektronegativit

  7. a) Kovalentní vazba • ∆X < 0,4………….nepolární • ∆X= 0,4 – 1,7…….polární • ∆X >1,7…………..iontová

  8. Iontové sloučeniny tvoří krystalickou mřížku

  9. Dipólový moment • Měřítko polarity chemické vazby pro biatomické molekuly • Vektorová veličina μ

  10. Dipólový moment • V mlk ze dvou atomů s různou X převládá u elektronegativnějšího atomu záporný náboj a u druhého kladný- molekula tvoří dipól • μ = 0 …………. nepolární mlk • μ = 0………….. polární mlk

  11. Dipólový moment • Při hodnocení polarity složitějších molekul se dipóly příslušející jednotlivým vazbám vektorově sčítají Oxid uhličitý voda polární nepolární

  12. b) Koordinačně kovalentní vazba • Oba elektrony zprostředkovávající vazbu poskytuje jeden z vážících se atomů • Možné pouze u atomů, které mají volný elektronový pár • Donor • Akceptor

  13. Rozdíl mezi kovalentní a koordinačně kovalentní je pouze ve způsobu vzniku. Vlastnosti mají stejné

  14. Rozdělení vazeb podle násobnosti • Jednoduchá

  15. Rozdělení vazeb podle násobnosti • Dvojná

  16. Rozdělení vazeb podle násobnosti • Trojná

  17. Vazba σ a Л

  18. Vazba σ • Největší hustota vazebného elektronového oblaku se nachází na spojnici jader obou vázaných atomů • Při jejím vzniku dochází k překryvu dvou orbitalů NA SPOJNICI JADER

  19. Vazba σ

  20. Vazba Л • Největší hustota vazebného elektronového oblaku je symetricky rozložena mimo spojnici obou jader- nad a pod spojnicí • Vzniká bočním překryvem orbitalů p,d nebo p a d

  21. Vazba Л

  22. Jednoduchá vazba = σ • Dvojná vazba =σ +Л • Trojná vazba =σ + Л+ Л

  23. Pevnost chemické vazby • Roste s násobností

  24. Speciální typy vazeb • Kovová vazba • Slabší vazebné interakce

  25. a) Kovová vazba • valenční elektrony atomů tvořící kov jsou volně sdílené mezi všemi atomy, takže kovové ionty jsou obklopeny a prostoupeny jakýmsi „elektronovým plynem“. Přítomnost takových volných elektronů velmi dobře vysvětluje vysokou tepelnou a elektrickou vodivost, kovový lesk, neprůhlednost a další vlastnosti kovů

  26. b) Slabší vazebné interakce • Za DÚ vypsat co jsou Van der Waalsovy síly a Vodíkové vazby

More Related