1 / 24

Chemická vazba

Potenciálová křivka. Chemická vazba. Co je to vazba ?. 1 e. 2 e. H B. H A. Chemická vazba – teorie molekulových orbitalů ( MO ). Lineární kombinace atomových orbitalů.  =  A (1)  B (2) +  A (2)  B (1). Coulombický integrál Překryvový integrál Resonanční integrál.

igor-mclean
Download Presentation

Chemická vazba

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Potenciálová křivka Chemická vazba • Co je to vazba ?

  2. 1e 2e HB HA Chemická vazba– teorie molekulových orbitalů (MO) • Lineární kombinaceatomových orbitalů = A(1)B(2) + A(2)B(1) • Coulombický integrál • Překryvový integrál • Resonanční integrál vazebný MO Výsledek kombinace–2 řešení proti (anti)- vazebný MO

  3. Diagram rozložení elektronové hustoty

  4. 2 1 1 2 Vznik vazebných orbitalů a= 1+2 b= 1–2

  5. Překryvy orbitalů (1) s s+s´ s* s–s´

  6. Překryvy orbitalů (2) p pz+pz´ p* pz–pz´

  7. Překryvy orbitalů (3) x nebo y px+px´nebopy+py´ x* nebo y* px–px´nebopy–py´

  8. Překryvy orbitalů (4)  s+pz´ * s–pz´

  9. Efektivita překryvu orbitalů (I) kladný (+) překryv

  10. Efektivita překryvu orbitalů (II) záporný (–) překryv

  11. Efektivita překryvu orbitalů (III) nulový (0) překryv

  12. H2 „He2“ Molekulové orbitaly H2a „He2“ řád vazby1 řád vazby0

  13. Li Be „Be2“ Li´ Be´ „Be2“ Li2 Molekulové orbitaly. řád vazby1 řád vazby0 Li2

  14. B´ C´ N´ B C N B2 C2 N2 C2 B2 N2 Molekulové orbitaly. řád vazby3 řád vazby1 řád vazby2

  15. O F O2 F2 O´ F´ Ne „Ne2“ Ne´ O2 F2 „Ne2“ Molekulové orbitaly. řád vazby2 řád vazby1 řád vazby0

  16. 4 2 3 4 2 1 2 1 3 1 2 1 Li2 (Be)2 B2 C2 O2 N2 F2 Délka vazby (Å) 2,67 1,59 1,24 1,10 1,21 1,42 Vazebná energie (kJ.mol-1) 110 272 602 138 941 493

  17. O N O CO CN– NO+ C C N CN– NO+ NO Molekulové orbitaly CO NO

  18. 2s 1s’ H LiH Li Molekulové orbitaly –LiH E

  19. řád vazby řád vazby Korelace řádu vazby korelacesíly a řádu vazby korelacedélky a řádu vazby

  20. Polarita vazby nepolárníkovalentní vazba iontová vazba polární kovalentní vazba

  21. orbitaly H Molekulové orbitaly orbitaly Be Víceatomové molekuly –BeH2

  22. 1 3 2 4

  23. A(pz)+ GO31 A(pz)– GO31*

  24. orbital pz na atomu A Molekulové orbitaly na AB3 orbitalypz na atomechB Zápis  systémů

More Related