ESTUDO DAS SOLUÇÕES

1. O que você deve saber sobre ESTUDO DAS SOLUÇÕES Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes. O componente que se apresenta em menor quantidade recebe o nome de soluto e será dissolvido em outro componente presente em maior quantidade, chamado de solvente. Tanto o solvente quanto o soluto podem apresentar-se nos três estados físicos, mas, em geral, a solução permanece no estado físico do solvente. A composição das soluções é indicada por unidades de concentração.

2. I. Propriedades das soluções EDUARDO SANTALIESTRA/CID Soluto: • Invisíveis • Não se depositam. • Não são retiradas por nenhum filtro. • Não dispersam um feixe de luz que incida sobre elas. Água (H2O) EDUARDO SANTALIESTRA/CID Sal (NaCl) EDUARDO SANTALIESTRA/CID Solução aquosa de NaCl Água + Sal ESTUDO DAS SOLUÇÕES

3. II. Coeficiente de solubilidade ESTUDO DAS SOLUÇÕES

4. II. Coeficiente de solubilidade Qual a quantidade máxima, em gramas, de brometo de potássio (KBr) que pode ser dissolvida em 200 g de água a 50 ºC? ESTUDO DAS SOLUÇÕES

5. III. Unidades de concentração Porcentagem em massa Indica a massa do soluto (g) dissolvida em 100 g de solução. Quantos gramas de solução a 20% em massa de hidróxido de sódio são necessários para que se obtenham 8 g desse hidróxido? ESTUDO DAS SOLUÇÕES

6. III. Unidades de concentração Porcentagem em massa m1 m T = m1 = massa do soluto T = título T > 0 T < 1 m = massa da solução: massa do soluto (m1) + massa do solvente (m2) ESTUDO DAS SOLUÇÕES

7. III. Unidades de concentração Porcentagem em massa 150 g de uma solução de NaCl apresentam 6 g de soluto dissolvidos. Qual o título dessa solução? Ou ESTUDO DAS SOLUÇÕES

8. III. Unidades de concentração Porcentagem em volume Indica o volume do soluto (mL) dissolvido em 100 mL de solução. Uma solução foi preparada pela mistura de 24 g de hidróxido de potássio e 126 g de água. Qual a porcentagem, em massa, de hidróxido de potássio na solução? ESTUDO DAS SOLUÇÕES

9. III. Unidades de concentração Partes por milhão em massa (ppm) Indica quantas unidades de um componente (soluto) estão presentes em 1.000.000 (106) de unidades da solução. A água potável não pode conter mais que 5,0 . 10-4 mg de Hg por grama de água. Quantos ppm de mercúrio são permitidos na composição da água potável? ESTUDO DAS SOLUÇÕES

10. Concentração em massa(comum ou g/L) III. Unidades de concentração m1(g) V(1) C = Indica a massa do soluto (g) em 1 L de solução. É representada pela letra C e sua unidade é g/L. C = concentração de soluto m1 = massa do soluto V (1)= volume da solução ESTUDO DAS SOLUÇÕES

11. Qual a concentração em g/L quando 15 g de açúcar são dissolvidos em água suficiente para completar 0,5 L de solução. III. Unidades de concentração Concentração em massa(comum ou g/L) Ou ESTUDO DAS SOLUÇÕES

12. III. Unidades de concentração Indica a quantidade de soluto (mol/L) em 1 L de solução. Concentração em quantidade de matéria (molar ou mol/L) n1 V(1) n1 = número de mols do soluto C = C = concentração do soluto V(1)= volume da solução ESTUDO DAS SOLUÇÕES

13. III. Unidades de concentração Concentração em quantidade de matéria (molar ou mol/L) Uma solução de ácido clorídrico foi preparada pela adição de 7,3 g dessa substância em água suficiente para obter 200 mL de solução. Qual a concentração molar da solução? Ou ESTUDO DAS SOLUÇÕES

14. 4 (UFRN) O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL dessa solução, a quantidade necessária de NaCl é de, aproximadamente: Dados: densidade aproximada do soro = 1 g/mL; massa molar do NaCl = 58,5 g/mol. a) 0,45 g. b) 1,8 g. c) 0,09 mol. d) 0,18 mol. e) 10,6 g. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: B ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR

15. 8 (UFPE) Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80 °C utilizando-se 200 g de água. Posteriormente, essa solução sofreu um resfriamento sob agitação até atingir 40 °C. Determine a massa de sal depositada nesse processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR

16. 10 (UFRJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200 g de KCl. O diagrama representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/100 mL de H2O, em diferentes temperaturas. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR

17. a) Determine a temperatura da solução do frasco I. b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20 ºC,calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco. 10 EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: RESPOSTA: ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR

18. 18 (UFU-MG) A água dos mares e oceanos é parte importante da chamada hidrosfera, onde atua a indústria extrativa mineral, devido à quantidade de sais dissolvidos. Essa água não é própria para o consumo humano devido ao teor de sais da ordem de 3,4%, em massa. Acerca desse assunto, faça o que se pede. a) Qual é a massa em quilogramas de sais dissolvidos na utilização de uma tonelada e meia de água marinha? b) Sabendo-se que existem, aproximadamente, 2,0 gramas de cloreto de sódio (NaCl) em 100 mL de água do mar, calcule a concentração molar de NaCl na água do mar. Dado: NaCl = 58,5 g/mol. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: RESPOSTA: ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR

19. 21 (Uece) Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação: O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a: a) 57,63 g. b) 115,25 g. c) 166,00 g. d) 230,50 g. EXERCÍCIOS ESSENCIAIS RESPOSTA: B ESTUDO DAS SOLUÇÕES — NO VESTIBULAR