190 likes | 758 Views
Proprietãţile fizice şi chimice ale hidroxidului de sodiu. ILEANA CLAUDIA MARIAN. HIDROXIDUL DE SODIU SODA CAUSTICÃ. HIDROXIDUL DE SODIU SODA CAUSTICÃ. Hidroxidul de sodiu sau soda caustic ă are formula chimicã NaOH. http://ro.wikipedia.org/wiki/Hidroxid_de_sodiu.
E N D
Proprietãţilefiziceşichimice ale hidroxidului de sodiu ILEANA CLAUDIA MARIAN
HIDROXIDUL DE SODIUSODA CAUSTICÃ HIDROXIDUL DE SODIUSODA CAUSTICÃ
Hidroxidul de sodiusau soda caustică are formula chimicã NaOH http://ro.wikipedia.org/wiki/Hidroxid_de_sodiu
Structuracristalului de hidroxid de sodiu http://wikipedia.org/wiki/fisier:sodyum_hydroxide_crystal-3D-vdw.png
Proprietãţilefizice ale hidroxidului de sodiu este un compuscristalin, de culoare albă, foartehigroscopic densitatea, ρ = 2,13 g/cm3 punctul de topire, t = 322°C temperatura de fierbere, t = 1388°C se dizolvăfoarteuşorînapă, dizolvareaavând loc cu degajare de căldură soluţiile de sodă caustică au aspect leşios solubilitatea = 1260 g/l, la t = 20°C http://ro.wikipedia.org/wiki/Hidroxid_de_sodiu
Metode de obţinere a hidroxidului de sodiu Electrolizasoluţiei de clorură de sodiu cu catod de mercurşianod de grafit 2NaCl +2H2O →2 NaOH + Cl2 + H2 Reacţiasodiului cu apa 2Na + 2H2O →2 NaOH + H2 Reacţiacompuşilorsodiului cu apa 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2 NaNH2 + H2O → NaOH + NH3 Na3P + 3H2O → 3NaOH + PH3 ♦ Caustificarea Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3
Proprietãţilechimice ale hidroxidului de sodiu Hidroxidul de sodiu are un caracterbazicputernic Înroşeştefenolftaleinaşi albăstreşteturnesolul În stare topităatacăsticla, porţelanulşimajoritateametalelor
REACŢII CU SUBSTANŢE SIMPLE Reacţia cu metaleleşisemimetaleamfotere (Al, Zn, Si) Al + NaOH + 3H2O → Na[Al(OH)4] + 3/2H2 2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2 Reacţia cu nemetalele 2NaOH + 2F2 → F2O + 2NaF + H2O 2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (la rece) 6NaOH + 3Cl2 → NaClO3 + 5NaCl + 5H2O (la cald) 6NaOH + 4S → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O 3NaOH + P4 + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO2
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O
REACŢII CU SUBSTANŢE COMPUSE Reacţia cu acizii ( de neutralizare) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Reacţia cu săruri ale metalelortranziţionale 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 Reacţia cu oxiziiacizi 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Reacţia cu hidroxiziiamfoteri 2NaOH + Ti(OH)4 → Na2[Ti(OH)6] 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] Reacţia cu compuşiorganici ( derivaţihalogenaţi, aciziorganici, alcooli, fenoli, esteri, hidrolizabazică a grăsimilor)
Utilizărilehidroxidului de sodiu Hidroxidul de sodiuestesubstanţachimicăceamaiîntrebuinţată. Se foloseşte la: fabricarea săpunului, a mătăsiiartificiale, la fabricareaaluminiului din bauxită, mercerizareabumbaculuişi a fibrelor de celuloză, rafinareaţiţeiului, fabricareacoloranţilor, sintezachimică a diferitelorproduse, sintezaacidului formic, în electronică, la curăţarearecipienţilor din oţelsau metal inoxidabil, îndepărtareacoloranţilor. Înanul 1883 a fostfabricată o locomotivă cu aburi cu sodă fărăfolosireafocului.
Bibliografie http://ro.wikipedia.org/wiki/ Chimiapentrutitularizare, Editura Ager 2006, AutoriLaviniaUngureanusiMãdãlinaCiolocoi www.didactic.ro www.google.ro