REACŢII DE DESCOMPUNERE

1. TIPURI DE REACŢII CHIMICE REACŢII DE DESCOMPUNERE Realizat de prof. Florin Viu Şcoala cu clasele I – VIII Poiana Mărului Mai 2011

2. Reacţii de descompunere La sfârşitul acestei lecţii vei fi capabil: • Să defineşti reacţiile de descompunere; • Să prezinţi forma generală a reacţiilor de descompunere; • Să clasifici reacţiile de descompunere pornind de la modul în care acestea pot avea loc; • Să dai exemple de reacţii de descompunere termică, electrolitică şi catalitică; • Să aplici noţiunile învăţate în rezolvarea de aplicaţii teoretice şi practice.

3. Reacţii de descompunere Ce sunt reacţiile de descompunere? Reacţiile de descompunere sunt acele reacţii în care un singur reactant trece în doi sau mai mulţi produşi de reacţie Forma generală a reacţiilor de descompunere: AB → A + B

4. Reacţii de descompunere Ce fel de substanţe sunt participanţii la reacţiile de descompunere? În reacţiile de descompunere, reactantul este întotdeauna o substanţă compusă (combinaţie chimică). Produşii de reacţie rezultaţi pot fi: • Numai substanţe simple; • Numai combinaţii chimice; • Atât substanţe simple cât şi combinaţii chimice.

5. Reacţii de descompunere Cum pot avea loc reacţiile de descompunere? Reacţiile de descompunere pot avea loc: • Pe cale termică; • Pe cale catalitică; • Pe cale electrolitică.

6. Reacţii de descompunere DESCOMPUNEREA TERMICĂ Reacţiile au loc sub acţiunea temperaturii. Exemple: descompunerea carbonatului de cupru (CuCO3), descompunerea carbonatului de amoniu ((NH4)2CO3), descompunerea bicromatului de amoniu ((NH4)2Cr2O7).

7. Reacţii de descompunere EXPERIMENT: Descompunerea termică a CuCO3 Introdu într-o eprubetă o spatulă de carbonat de cupru, substanţă solidă de culoare verde. Încălzeşte cu atenţie eprubeta. Ce se observă? După puţin timp, apare o substanţă nouă de culoare neagră – oxidul de cupru (CuO). Un chibrit aprins se stinge la gura eprubetei datorită celuilalt produs rezultat – dioxidul de carbon (CO2) – gaz care nu întreţine arderea. Scrie pe tablă ecuaţia reacţiei chimice.

8. Reacţii de descompunere EXPERIMENT: Descompunerea termică a prafului de copt (NH4)2CO3 Introdu într-o eprubetă o spatulă de praf de copt, substanţă solidă de culoare albă şi încălzeşte eprubeta. Ce observi? Prin încălzire, praful de copt se descompune în trei compuşi în stare gazoasă: amoniac – NH3, dioxid de carbon – CO2 şi vapori de apă – H2O. Aceşti compuşi formează goluri în aluat. Scrie pe tablă ecuaţia reacţiei chimice.

9. Reacţii de descompunere EXPERIMENT: Descompunerea bicromatului de amoniu - (NH4)2Cr2O7

10. Reacţii de descompunere DESCOMPUNEREA CATALITICĂ Reacţiile au loc sub acţiunea catalizatorilor (substanţe capabile să modifice viteza unei reacţii chimice, fără a participa direct la aceasta). Exemple:descompunerea cloratului de potasiu (KClO3), descompunerea apei oxigenate (H2O2).

11. Reacţii de descompunere EXPERIMENT: Descompunerea cloratului de potasiu KClO3 Introdu într-o eprubetă o spatulă de dioxid de mangan – MnO2, o pulbere de culoare neagră şi o spatulă de clorat de potasiu – KClO3, substanţă solidă de culoare albă. Încălzeşte cu atenţie eprubeta. Apropie apoi de gura eprubetei o aşchie de brad cu un punct incandescent. Ce se observă? Aşchia de brad se aprinde, semn că din reacţie rezultă oxigen – O2. Se mai obţine şi clorura de potasiu - KCl. Dioxidul de mangan joacă rol de catalizator. Scrie pe tablă ecuaţia reacţiei chimice.

12. Reacţii de descompunere EXPERIMENT: Descompunerea apei oxigenate H2O2 Introdu într-o eprubetă o spatulă de dioxid de mangan – MnO2. Toarnă apoi în eprubetă 5mL de apă oxigenată şi apropie apoi de gura eprubetei o aşchie de brad cu un punct incandescent. Ce se observă? Aşchia de brad se aprinde, semn că din reacţie rezultă oxigen – O2. Cel de-al doilea produs rezultat este apa. Dioxidul de mangan joacă rol de catalizator. Scrie pe tablă ecuaţia reacţiei chimice.

13. Reacţii de descompunere DESCOMPUNEREA ELECTROLITICĂ Reacţiile au loc sub acţiunea unui curent electric continuu. Exemple: descompunerea apei (H2O)descompunerea clorurii de natriu ( NaCl ).

14. Reacţii de descompunere Descompunerea electrolitică a apei H2O Sub acţiunea curentului electric apa se descompune în elementele ei componente, hidrogenul şi oxigenul. Scrie pe tablă ecuaţia reacţiei chimice. Documentează-te şi întocmeşte acasă un referat cu tema “Electroliza apei”