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Problema número 34 de la página 225 del libro de EDEBÉ de 1º de Bachillerato

Problema número 34 de la página 225 del libro de EDEBÉ de 1º de Bachillerato. Calcula el porcentaje en masa de una disolución 2 molal de metanol, CH 3 OH, en agua. Calcula los moles de metanol que contienen 5 L de esta disolución si su densidad es de 0,950 kg·L -1 .

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Problema número 34 de la página 225 del libro de EDEBÉ de 1º de Bachillerato

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  1. Problema número 34 de la página 225 del libro de EDEBÉ de 1º de Bachillerato Calcula el porcentaje en masa de una disolución 2 molal de metanol, CH3OH, en agua. Calcula los moles de metanol que contienen 5 L de esta disolución si su densidad es de 0,950 kg·L-1. Calcula la molaridad de la disolución.

  2. Datos: a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L ; d = 0,950 kg/L = 950 g/L Como la concentración es una propiedad intensiva suponemos que tenemos 1 kg de disolvente. Al ser la disolución 2 molal, los moles de soluto serán 2. El peso molecular del metanol es: (12 + 16 + 4·1) 32 g/mol. La masa de estos 2 moles será: 2·32 = 64 g

  3. Datos: a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L ; d = 0,950 kg/L = 950 g/L Al conocer ya la masa de soluto y de disolvente, hallamos la concentración en tantos por ciento: m (CH3OH) · 100 % en masa CH3OH = m (disolución) 64 6,015 % % en masa CH3OH = · 100 = 64 + 1000

  4. Datos: a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L d = 0,950 kg/L = 950 g/L Vamos a determinar ahora los moles de metanol en 5 L de disolución. Como conocemos la densidad: m(disolución) = 5 L · 950 g/L = 4750 g Al conocer la concentración, hallamos la masa de metanol: m(metanol) = 6,015 % de 4750 g = 285,7 g Dividimos por la masa molecular y hallamos los moles: n(metanol) = 285,7 : 32 = 8,93 mol

  5. Datos: a) c = 2 molal; b y c) V = 5 L d = 0,950 kg/L = 950 g/L En último lugar vamos a determinar la molaridad de la disolución. M = 8,93 mol / 5 L = 1,79 molar

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