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Universidade Federal de Itajubá

Universidade Federal de Itajubá. Átomos, Moléculas e Íons. Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da Computação Agosto de 2010. Tópicos Abordados:. A Teoria Atômica da Matéria; A Descoberta da Estrutura Atômica:

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Presentation Transcript

  1. Universidade Federal de Itajubá Átomos, Moléculas e Íons Luis Felipe Miléo Sant‘Ana – 18721 Mateus de Paiva Oliveira – 18730 Prof. Élcio Engenharia da Computação Agosto de 2010

  2. Tópicos Abordados: • A Teoria Atômica da Matéria; • A Descoberta da Estrutura Atômica: • Raios Catódicos e Elétrons; • Radioatividade; • O Átomo Nucleado; • A Concepção Moderna da Estrutura Atômica; • Isótopos, Números Atômicos e Números de Massa; • A Tabela Periódica; • Moléculas e Compostos Moleculares • Moléculas e Fórmulas Químicas; • Representação das Moléculas; • Íons e Compostos Iônicos; • Previsão das Cargas Iônicas • Compostos Iônicos • Nomenclatura dos Compostos Inorgânicos; • Nomes e Formulas dos Compostos; • Nomenclatura e Fórmula dos Ácidos

  3. A Teoria Atômica da Matéria: Filósofos Gregos: Infinitamente divisível: Platão, Aristóteles; Partículas Indivisíveis do grego: Átomos Demócrito (460-370 a.C.); Demócrito 460~370 a.C. |

  4. Teoria Atômica de Dalton: John Dalton (1766 – 1844); Teoria Atômica: Pequenas partículas indivisíveis chamadas Átomos; Átomos de mesmo elemento são idênticos entre si; Não há criação nem destruição de átomos nas reações químicas; A formação de compostos acontece através da combinação de átomos de dois ou mais elementos; A teoria atômica de Dalton explicava as leis da combinação química: Composição constante; Da conservação da massa; Das proporções múltiplas; Dalton 1766~1844 Demócrito 460~370 a.C. | |

  5. A Descoberta da Estrutura Atômica Partículas Subatômicas; Cargas elétricas positivas e negativas;

  6. A Descoberta da Estrutura Atômica Partículas Subatômicas: Cargas elétricas positivas e negativas; 1897 – J.J. Thomson descobriu o elétron a partir dos raios catódicos e concebeu o átomo como um pudim de passas; Determinou a razão entre a carga e a massa do elétron;

  7. Radioatividade 1896 – Henri Becquerel estudava o urânio, descobrindo sua radiação de alta energia; Posteriormente estudada por Marie e Pierre Curie; Rutherford: alfa, beta e gama; Radiatividade 1896 | Dalton 1766~1844 Demócrito 460~370 a.C. | |

  8. O Átomo Nucleado Rutherford – Descoberta do núcleo do átomo:

  9. O Átomo Nucleado 1911 – Rutherford: Núcleo do átomo; 1919 - Rutherford: Partículas positivas; 1932 – J. Chadwick: Partículas neutras; Dalton 1766~1844 Demócrito 460~370 a.C. Radiatividade 1896 | Rutherford 1919 | | |

  10. A Concepção Moderna da Estrutura Atômica O átomo é formado por uma lista longa de partículas, porém as que influenciam o comportamento químico (próton, nêutron e elétron) estão divididas no núcleo e na eletrosfera; Núcleo: Prótons + Nêutrons; Eletrosfera: Elétrons. Dalton 1766~1844 Demócrito 460~370 a.C. Radiatividade 1896 | Rutherford 1991 | Hoje | | |

  11. Isótopos, Números Atômicos e Números de Massa -> O quediferencia um átomo de outro? Prótons Isótopos: Os átomos de um certo elemento com números diferentes de nêutrons e de massa. N. Atômico: Número de Prótons; N. de Massa: Número de Prótons + Nêutrons.

  12. Moléculas e Compostos Moleculares • Definição: dois ou mais átomos ligados entre si. • Fórmula Molecular: • Indica o número e o tipo de átomos reais numa molécula. Ex: H2O2 • Fórmula Empírica: • Indica somente números relativos de átomos em cada molécula de maneira simplificada. Ex: HO

  13. Representação das Moléculas Fórmula Estrutural Bolas e Varetas Perspectiva

  14. Íons e Compostos Iônicos • Nos processos químicos o núcleo dos átomos permanece inalterado, mas os átomos podem ganhar ou perder elétrons: • Íon Positivo: Cátion • Íon Negativo: Ânion

  15. Compostos Iônicos • Boa parte de química vem da transferência de elétrons entre as substâncias:

  16. Compostos Inorgânicos • Compostos Iônicos: • Nomenclatura: Íon + de + cátion • Ex: NaCl – Cloreto de sódio • Ácidos: substância que libera íons (H+) quando dissolvida em água. • Ex: HCl – Ácido Clorídrico

  17. Conclusão • Apresentamos: • As menores unidades constituintes da matéria de interesse da Química e como no decorrer da história surgiram as descobertas, que influenciaram o mundo de hoje. • Uma possibilidade para a formação das moléculas.

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