1 / 6

Rossi Prabowo , S.Si ., M.Si Fakultas Pertanian Universitas Wahidm Hasyim Semarang

Rossi Prabowo , S.Si ., M.Si Fakultas Pertanian Universitas Wahidm Hasyim Semarang rossi28081982@gmail.com. BAB II HITUNGAN KIMIA Hitungan kimia adalah cara-cara perhitungan yang berorientasi pada hukum-hukum dasar ilmu kimia .

mostyn
Download Presentation

Rossi Prabowo , S.Si ., M.Si Fakultas Pertanian Universitas Wahidm Hasyim Semarang

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Rossi Prabowo, S.Si., M.Si FakultasPertanian UniversitasWahidmHasyim Semarang rossi28081982@gmail.com

  2. BAB II • HITUNGAN KIMIA • Hitungankimiaadalahcara-caraperhitungan yang berorientasipada • hukum-hukumdasarilmukimia. • Dalamhaliniakandiberikanbermacam-macamcontohsoalhitungan • kimiabesertapembahasanya. • Contoh-contohsoal : • Berapapersenkadarkalsium (Ca) dalamkalsiumkarbonat ? (Ar: C = 12 ; O= 16 ; Ca=40) • Jawab : • 1 mol CaCO3, mengandung 1 mol Ca + 1 mol C + 3 mol OMr CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100Jadikadarkalsiumdalam CaCO3 = 40/100 x 100% = 40%  • 2. Sebanyak 5.4 gram logamalumunium (Ar = 27) direaksikandengan • asamkloridaencerberlebihsesuaireaksi : • 2 Al (s) + 6 HCl (aq)  2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g) • Berapa gram aluminiumkloridadanberapa liter gas hidrogen yang • dihasilkanpadakondisistandar ?

  3. Jawab: Dari persamaanreaksidapatdinyatakan 2 mol Al x 2 mol AlCl3   3 mol H2 5.4 gram Al = 5.4/27 = 0.2 mol Jadi: AlCl3 yang terbentuk = 0.2 x Mr AlCl3 = 0.2 x 133.5 = 26.7 gram Volume gas H2 yang dihasilkan (0o C, 1 atm) = 3/2 x 0.2 x 2 = 0,6 liter 3. Suatubijihbesimengandung 80% Fe2O3 (Ar: Fe=56; O=16). Oksida inidireduksidengan gas CO sehinggadihasilkanbesi.Berapa ton bijihbesidiperlukanuntukmembuat 224 ton besi ? Jawab: 1 mol Fe2O3 mengandung 2 mol Femaka : massa Fe2O3 = ( Mr Fe2O3/2 Ar Fe ) x massa Fe = (160/112) x 224 = 320 tonJadibijihbesi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton 4. Untukmenentukan air kristaltembagasulfat 24.95 gram garam tersebutdipanaskansampaisemua air kristalnyamenguap. Setelah pemanasanmassagaramtersebutmenjadi 15.95 gram. Berapa banyak air kristal yang terkandungdalamgaramtersebut ? 

  4. Jawab : misalkanrumusgaramnyaadalah CuSO4 . xH2O CuSO4 . xH2O    CuSO4 + xH2O 24.95 gram CuSO4 . xH2O = 15.95 + x mol 15.95 gram CuSO4 = 15.95 mol = 1 mol menurutpersamaanreaksidiatasdapatdinyatakanbahwa:banyaknya mol CuS04 . xH2O = mol CuSO4; sehinggapersamaannya 24.95/ (15.95 + x) = 1   x = 9 Jadirumusgaramnyaadalah CuS04 . 9H2O RumusEmpirisdanRumusMolekulRumusempirisadalahrumus yang paling sederhanadarisuatusenyawa.Rumusinihanyamenyatakanperbandinganjumlah atom-atom yang terdapatdalammolekul.Rumusempirissuatusenyawadapatditentukanapabiladiketahuisalahsatu:- massadanArmasing-masingunsurnya- % massadanArmasing-masingunsurnya- perbandinganmassadanArmasing-masingunsurnyaRumusmolekul: bilarumusempirisnyasudahdiketahuidanMrjugadiketahuimakarumusmolekulnyadapatditentukan

  5. Contoh 1: Suatusenyawa C den H mengandung 6 gram C dan 1 gram H. TentukanlahrumusempirisdanrumusmolekulsenyawatersebutbiladiketahuiMrnya = 28 ! Jawab: mol C : mol H = 6/12 : 1/1 = 1/2 : 1 = 1 : 2Jadirumusempirisnya: (CH2)n BilaMrsenyawatersebut = 28 maka: 12n + 2n = 28   14n = 28    n = 2 Jadirumusmolekulnya : (CH2)2 = C2H4 Contoh 2: Untukmengoksidasi 20 ml suatuhidrokarbon (CxHy) dalamkeadaan gas diperlukanoksigensebanyak 100 ml dandihasilkan CO2 sebanyak 60 ml. Tentukanrumusmolekulhidrokarbontersebut ! Jawab: Persamaanreaksipembakaranhidrokarbonsecaraumum CxHy (g) + (x + 1/4 y) O2 (g) x CO2 (g) + 1/2 y H2O (l)Koefisienreaksimenunjukkanperbandingan mol zat-zat yang terlibatdalamreaksi.Menurut Gay Lussac gas-gas pada p, t yang sama, jumlah mol berbandinglurusdenganvolumenya

  6. Maka: atau: 1 : 3 = 1 : x x = 31 : 5 = 1 : (x + 1/4y) y = 8Jadirumushidrokarbontersebutadalah : C3H8

More Related