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Prof. Alan Andrade

Prof. Alan Andrade. Funções Inorgânicas. Conjunto de substâncias que apresentam propriedades semelhantes. Por exemplo: todos os ácidos apresentam sabor azedo e, quando em meio aquoso, sofrem ionização produzindo. um único tipo de cátion, o H + (hidr ônio).

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  1. Prof. Alan Andrade

  2. Funções Inorgânicas Conjunto de substâncias que apresentam propriedades semelhantes. Por exemplo: todos os ácidos apresentam sabor azedo e, quando em meio aquoso, sofrem ionização produzindo. um único tipo de cátion, o H+ (hidrônio).

  3. Svante August Arrhenius (1859-1927) Recebeu o prêmio Nobel de Química em 1903 em reconhecimento dos serviços extraórdinários concedidos ao avanço da Química pela sua teoria eletrolítica da dissociação.

  4. Onde tudo começou… Soluções eletrolíticas: • Conduzem corrente elétrica; • Possuem íons livres no meio aquoso. Soluções não-eletrolíticas: • Não conduzem corrente elétrica.

  5. Ácidos De acordo com Arrehnius, É toda substância que, quando em meio aquoso, sofre ionizaçãoproduzindo um único tipo de cátion, o H+ (hidrônio ou hidroxônio). HCl  H+ + Cl-

  6. Ácidos Os ácidos, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular: Hx(ametal) Exemplos: HBr; H2S; HCl; H2SO4; HNO3 Exceção: H2O

  7. Bases De acordo com Arrhenius, É todasubstânciaque, quandoemmeioaquoso, sofredissociaçãoiônicaproduzindo um únicotipo de ânion, o OH-(Hidroxila). NaOH Na+ + OH-

  8. Bases As bases, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular: Metal(OH)x Exemplos: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, NH4OH.

  9. Sais De acordo com Arrehnius, É todasubstânciaque, quandoemmeioaquoso, sofredissociaçãoiônicaproduzindo um cátiondifenrete do H+ e um âniondiferente de OH-. NaCl Na+ + Cl-

  10. Sais Os sais, portanto, possuem a seguinte fórmula molecular: (metal)x(ametal)y Exemplos: NaCl, MgF2, CaBr2, AlCl3.

  11. Exemplos a) Ca(OH)2 i) HClO2 b) H3PO4 j) Mg(OH)2 c) HCl k) LiBr d) CaBr2 l) HIO4 e) H2SO4 m) H2S f) Al(OH)3 n) CaF2 g) KOH o) HI h) KCl p) HNO3

  12. Estudo dos ácidos

  13. Ácidos - propriedades • Possuem sabor azedo; • Sofrem ionização; • Conduzem corrente elétrica; • São compostos moleculares; • Fenolftaleína: incolor.

  14. Ácidos - classificação 1. Quanto à presença de oxigênio na molécula: a) Hidrácidos: não possuem oxigênio. Ex.: HCl, HBr, HF, HI, HCN, H2S. b) Oxiácidos: possuem oxigênio. Ex.: H2SO4, HNO3, H3PO4, HClO4.

  15. Ácidos - classificação 2. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: a) monoácido: HCl, HBr, HF b) diácido: H2SO4, H2CO3 c) triácido: H3PO4, H3BO3 Cuidado! O H3PO3 é um diácido e o H3PO2 é um monoácido.

  16. Ácidos - classificação 3. Quantoaonúmero de elementosnamolécula: • binário: possuidoiselementos. Ex.: HCl, HBr, H2S. b) ternário: possuitrêselementos. Ex.: HCN, H3PO4, H2SO4. c) quaternário: possuiquatroelementos. Ex.: HOCN, H3Fe(CN)6.

  17. Força dos ácidos Grau de ionização (α): α < 5% Fraco 5% < α < 50% Moderado 50% < α Forte

  18. Força dos ácidos 1. Hidrácidos: a) fortes: HCl, HBr, HI b) moderados: HF c) fracos: H2S, HCN

  19. Força dos ácidos 2. Oxiácidos: nº de Oxigênio – nº de Hidrogênio = 0 – fraco 1 – moderado 2 – forte 3 – forte

  20. Nomenclatura 1. Hidrácidos: Ácido ânionídrico Exemplos: HCl: ácido clorídrico HBr: ácido bromídrico HF: ácido fluorídrico H2S: ácido sulfídrico HCN: ácido cianídrico HI: ácido iodídrico

  21. Nomenclatura 2. Oxiácidos: A nomenclatura dos oxiácidos depende do nox do elemento central.

  22. Nomenclatura Exemplo: H3PO4 – ácido fosfórico (nox = +5) HClO4 – ácido perclórico (nox = +7) H2SO3 – ácido sulfuroso (nox = + 4) HNO3 – ácido nítrico (nox = + 5) H2CO3 – ácido carbônico H3BO3 – ácido bórico

  23. Estudo das bases

  24. Bases - propriedades • Sabor adistringente; • Sofre dissociação iônica; • Conduzem corrente elétrica; • São compostos iônicos; • Fenolftaleína: vermelho.

  25. Bases - classificação Quantoaonúmero de íonshidróxidos: a) monobase: NaOH, KOH, LiOH. b) dibase: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2. c) tribase: Al(OH)3, Fe(OH)3, Bi(OH)3. d) tetrabase: Mn(OH)4, Pb(OH)4, Sn(OH)4.

  26. Força das bases Todas as bases formadas por metais da família 1A e 2A são bases consideradas fortes. Exceção: Mg(OH)2 As demais bases são consideradas fracas.

  27. Nomenclatura Hidróxido de metal Exemplos: NaOH: hidróxido de sódio Ca(OH)2: hidróxido de cálcio Mg(OH)2: hidróxido de magnésio Al(OH)3: hidróxido de alumínio

  28. Estudo dos Sais

  29. Sais - propriedades • Sabor salgado • Sofredissociaçãoiônica; • Conduzemcorrenteelétrica; • São compostosiônicos; • São sólidos à temperaturaambiente • Podem ser produzidosnas reações de neutralização

  30. Reações de neutralização a) total: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O b) parcial: H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O

  31. Sais - classificação 1. Sal normal: NaCl, MgCl2, AlBr3 2. Hidrogenossal: KHSO4, NaHCO3 3. Hidróxissal: Mg(OH)Cl, Ca(OH)Br 4. Sal duplo: KNaSO4, CaBrCl 5. Sal hidratado: CuSO4.5H2O

  32. Nomenclatura Ânion de cátion Exemplo: NaCl: cloreto de sódio MgSO4: sulfato de magnésio Na3PO4: fosfato de sódio

  33. Nomenclatura – principais ânions SO42- : sulfato SO32- : sulfito PO43- : fosfato PO32- : fosfito Br-: brometo Cl-: cloreto S2-: sulfeto I-: iodeto F-: fluoreto CN-: cianeto

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