L`Organisation des Éléments dans le Tableau Périodique

1. L`Organisation des Éléments dans le Tableau Périodique

2. Il y a trois grandes groupes (général) dans le tableau périodique: Les métaux, les non-métaux, et les métalloïdes • La masse atomique: • La masse moyenne d`un atome • Il se trouve en dessous du symbole de l`élément • Le numéro atomique: • Le nombre de protons et d`électrons dans chaque atome • Il se trouve dans le coin gauche de chaque boîte

4. Les éléments d`une même famille – regroupés en colonnes verticales – ont des propriétés similaires • Ils se nomment un groupe ou une famille Ex: Gr 1 – Métaux Alcalins Gr 18 – Gaz Rares • Les rangées horizontales se nomment les périodes

5. ActivitéQui suis-je? • Je suis un élément du groupe 15 et la période 2 • Je suis un élément de la période 4 et le groupe 7 • Je suis un élément de la période 2 et je me trouve dans une molécule de l`eau.

6. La Notation Atomique • Il y a trois parties de la notation atomique: • Le symbole de l`élément • Le numéro atomique • La masse atomique

7. Pratique • Fer • Fluor • Argent

8. Activité • Complétez la feuille de travail. • Écrivez: • le numéro atomique • la masse atomique • la notation atomique • le groupe • la période

9. Au cœur de l`atome • L`atome est formé d`un noyau et de couches électriques • Les particules d`un atome s`appellent les particules subatomiques

10. Il y a 3 particules subatomiques: • Protons: • ont une charge positive (+) • Se trouvent dans le noyau • Neutrons: • Sont neutres (aucune charge) • Se trouvent dans le noyau • Électrons: • Ont une charge négative (-) • Se trouve dehors le noyau sur les couches électriques

11. La dernière couche électronique (la couche extérieure) s`appelle la couche de valence • Les électrons qui se trouvent sur la couche de valence s`appellent les électrons de valence

12. Les Particules Subatomiques • Les Protons ont une importance: • Le nombre de protons dans un atome caractérise l`atome numéro atomique = nombre de protons • La charge négative d`un électron est égale a la charge positive d`un proton nombre de protons = nombre d`électrons

13. Un atome comprend un nombre identique de protons et d`électrons • Les charges se balancent • Ex: 3 électrons + 3 protons = charge neutre (zéro) • Si vous savez le numéro atomique et la masse atomique, vous pouvez trouver le nombre de neutrons aussi. masse atomique – numéro atomique = neutrons

14. Exemples: Lithium Fluor

15. Activité • Complétez la feuille de travail. • Écrit: • Le symbole • Le numéro atomique • La masse atomique • Le nombre de protons • Le nombre de neutrons • Le nombre d`électrons • La notation atomique • Saute les modèles de Bohr pour maintenant, on va revenir.

16. Les Modèles de Bohr-Rutherford

17. Un diagramme d`un atome • N`oublie pas: • Les protons et les neutrons sont dans le noyau • Les électrons sont sur les couches • Voici comment dessiner un modèle de Bohr-Rutherford

18. Les Étapes 1. Trace un cercle: ceci représente le noyau 2. Écrit le symbole, le nombre de protons et de neutrons à l`intérieure du noyau • Le symbole d`un proton est p⁺ • Le symbole d`un neutron est n° 3. Trace les cercles autour pour représenter les couches électriques 4. Un électron est représenter par un petit point sur les couches • Maximum de 2 sur la première • Maximum de 8 sur la deuxième

19. Exemple: Azote 1. Dessine le noyau 2. Écrit le symbole et le nombre de protons et neutrons 3. Détermine le nombre d`électrons 4. Remplit la première couche électrique (max. de 2) 5. Remplit la deuxième couche électrique (max. de 8) 6. Remplit la troisième couche électrique (max de 8)

20. Pratique • Retournez à la feuille de travail • Dessinez les modèles de Bohr-Rutherford sur une feuille mobile