1 / 7

Názvosloví kyselin

VY_32_INOVACE_G1 - 20. Názvosloví kyselin. Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Kyseliny. Jsou látky, které obsahují vodíkový proton H + . Rozdělujeme je do 2 skupin – na kyseliny bezkyslíkaté a kyslíkaté.

paley
Download Presentation

Názvosloví kyselin

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VY_32_INOVACE_G1 - 20 Názvosloví kyselin Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

  2. Kyseliny • Jsou látky, které obsahují vodíkový proton H+. • Rozdělujeme je do 2 skupin – na kyseliny bezkyslíkaté a kyslíkaté. • Bezkyslíkaté kyseliny jsou tvořeny dvěma prvky – vodíkem a halogenovým prvkem. • Jsou to: • kyselina chlorovodíková HCl • kyselina fluorovodíková HF • kyselina bromovodíková HBr • kyselina jodovodíková HI

  3. Kyslíkaté kyseliny • Jsou tříprvkové sloučeniny. • Na 1. místě je vodík H, poslední kyslík O, uprostřed je další prvek (např.X). • Vzorec kyseliny má tedy tvar HXO. • Vodík má oxidační číslo (náboj) +I, kyslík má ox. číslo (náboj) –II, prostřední prvek má kladné ox.č. podle koncovky kyseliny. • Vzorec kyseliny má tedy tvar H+IX+O-II.

  4. Prostřední prvek vytváří přídavné jméno, jehož koncovka je dána oxidačním číslem (nábojem) tohoto prvku: • +I … -ná • +II … -natá • +III … -itá • +IV … -ičitá • +V … -ečná, -ičná • +VI … -ová • +VII … -istá • +VIII … -ičelá

  5. Např. kyselina dusičná ……… HNO3 • na 1.místo se vždy píše vodík H s ox.č. +I • na 3.místo se píše kyslík O s ox.č. -II • na 2.místo se napíše prvek podle názvu kyseliny a ox. č. podle koncovky • Tedy H+IN+VO-II • Počet kladných a záporných nábojů se musí rovnat, aby molekula byla elektroneutrální. Aby se vyrovnaly náboje, můžeme násobit počet atomů H a O, atomy N se nemění.

  6. Tedy H+IN+VO-II má náboje +I+V-II= +4, musíme doplnit -4 náboje znásobením kyslíku. • Tedy H+IN+VO3-II má náboje +I+V-3.(-II) = 0 • Molekula HNO3je tvořena jedním atomem H, jedním atomem N a třemi atomy O. Celkově musí být elektroneutrální, tj. 1.(+II)+ 1.(-Il) = 0.

  7. Zjistěte název H2SO4 • Musíme vypočítat, jaké oxidační číslo (náboj) bude vycházet na atom síry. • Doplníme proto nejprve známá ox.č. u vodíku a kyslíku … H2+ISO4-II • Vypočítáme, kolik kladných nábojů zbývá na atom síry, aby byla molekula elektroneutrální. • H2+ISO4-II … 2.(+I) + 4.(-II) = +6 • Ox. číslo síry je +VI, koncovka –ová, je to kys. sírová.

More Related