1 / 36

H EMIJA

H EMIJA. ve žbe 3 . Brzina hemijske reakcije Hemijska ravnoteža. Brzina hemijske reakcije. Za što visoke zgrade se mogu eksplozivom srušiti za nekoliko sekundi?. Zašto hrani treba nekoliko dana da počne da se raspada?. Zašto su rudnici uglja pod visokim rizikom od eksplozije ??.

piera
Download Presentation

H EMIJA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HEMIJA • vežbe • 3. Brzina hemijske reakcije • Hemijska ravnoteža

  2. Brzinahemijskereakcije

  3. Zašto visoke zgrade se mogu eksplozivom srušiti za nekoliko sekundi?

  4. Zašto hrani treba nekoliko dana da počne da se raspada?

  5. Zašto su rudnici uglja pod visokim rizikom od eksplozije??

  6. Šta je brzina hemijske reakcije? Brzinakojom se reaktanti pretvaraju u proizvode tokom hemijske reakcije Na primer:

  7. 1. Vatrometi se pale samo za par sekundi Brzina reakcijeVISOKA

  8. 2. Za fotosintezu je potrbno par sati Brzina reakcijeMANJA

  9. 3. Erozija stena sedešava tokom mnogo godina Brzina reakcijeVEOMA SPORA

  10. Neke reakcije su brze a neke veoma sporeIsto važi i za rekcije u hemijskoj laboratoriji

  11. Kako određujemo brzinu hemijske reakcije u laboratoriji ??Na isti način na koji određujemo i brzinu vožnje !!!

  12. Formula je : Brzina= put(km)vreme(h)

  13. Brzina hemijske reakcije je: Brzina= fizička promena vreme

  14. A + B C + D (reaktanti)(proizvodi) • Za vreme hemijske reakcije, reaktantisetrošeaproizvodi nastaju • Kako dolazi do hemijske reakcije?

  15. Teorija sudara

  16. Prema kinetičkoj teoriji, čestice se konstantno kreću isudarajusve vreme • Međutim, veći deo sudara ne dovodi do reakcije, zašto? SUDARI

  17. Samo oni sudari u kojima molekuli imaju : • Minimalnu količinu energije koja je potrebna da bi došlo do reakcijeENERGIJA AKTIVACIjE, Ea iPRAVU ORJENTACIJU EFIKASNI (USPEŠNI)SUDARI SUDARI

  18. Energija aktivacije Ea • Da bi se reakcijaodigrala, molekulireaktanatamorajuda se sudare I dapritomimajudovoljnukoličinu energije • Minimalna količina energije koja je potrebna da bi došlo do reakcije zove se energija aktivacije. Energetski dijagram

  19. Faktorikoji utiču na brzinu reakcije

  20. 2. Temperatura 3. Koncentracija 1. Veličina dodirne površine 5. Pritisak 4. Katalizator

  21. Površina • Ako je čestica čvrstog reaktanta manja, veličina ukupne površine koja je izložena sudaru sa drugimreaktantom je veća • Broj sudara se povećava • Broj uspešnih sudara se povećava • Brzina hemijske reakcije je veća

  22. Temperatura • Pri višoj temperaturta kinetička energija molekula reaktanata je veća • Molekuli se brže kreću • Broj sudara se povećava • Broj uspešnih sudara se povećava • Brzina hemijske reakcije je veća

  23. Koncentracija • Pri povećanju koncentracije povećava se broj molekula u jedinici zapremine • Broj sudara se povećava • Broj uspešnih sudara se povećava • Brzina hemijske reakcije je veća

  24. Katalizatori • Supstance koje ubrzavaju hemijsku reakciju-pozitivni katalizatori • Inhibitori usporavaju hemijsku reakciju-negativni katalizatori • Reakcija se odigrava drugim reakcionim putem pa je energija aktivacije manja • Više molekula može da postigne manju energiju aktivacije • Broj uspešnih sudara se povećava • Brzina hemijske reakcije je veća

  25. Pritisak • Pri povećanju pritiska, veći broj molekula se nalazi u jedinici zapremine • Broj sudara se povećava • Broj uspešnih sudara se povećava • Brzina hemijske reakcije je veća

  26. Брзина хемијске реакције представља промену концентрације реактаната (или производа) реакције у јединици времена A + B → C + D

  27. Утицај концентрације на брзину хемијске реакције • Закон о дејству маса (Guldberg-Waage): Брзина хемијске реакције пропорционална је производу концентрација (или парцијалних притисака) реагујућих супстанци директна cC + dD aA + bB повратна

  28. Uticaj koncentracije na brzinu hemijske reakcije TEST Vd = kd·[A]a ·[B]b V- brzina hemijske reakcije k- konstanta brzine za datu rekciju [A] – molarna koncentracija директна Vp = kp·[C]c ·[D]d cC + dD aA + bB повратна U izraz za brzinu hemijeke reakcije ulaze koncentracije supstanci koje su: Gasovite (g) i rastvorene u vodi (aq) Ne ulaze: Tečne (l) i čvrste (s) supstance !!!

  29. Пример: • Хомогене реакције N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Vd= kd·[N2]·[H2]3Vp=kp·[NH3]2 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) Vd= kd·[NO]2·[O2] Vp = kp·[NO2]2

  30. Хетерогене реакције C(s) + O2(g) CO2(g) Vd= kd·[O2] Vp = kp·[CO2] Fe(s) + S(s) FeS(s) Vd= kdVp = kp

  31. ХЕМИЈСКА РАВНОТЕЖА директна cC + dD aA + bB повратна

  32. Vd = kd·[A]a ·[B]b Vp = kp·[C]c ·[D]d vd = vp kd·[A]a ·[B]b= kp·[C]c ·[D]d [C]c ·[D]d kd K = = kp [A]a ·[B]b K – константна величина на константној температури KONSTANTA RAVNOTEŽE

  33. Primer: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)

  34. OGLED 1. Zavisnost brzine hemijske reakcije od koncentracije reaktanata Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O Natrijum tiosulfat A Meri se vreme u sekundama od spajanja rastvora do pojave zamućenja !!! B

  35. OGLED 2. Zavisnost brzine hemijske reakcije od temperature Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O Natrijum tiosulfat A Meri se vreme u sekundama od spajanja rastvora do pojave zamućenja !!! B

  36. Domaći: Napisati izraze za brzinu hemijske reakcije i konstante ravnoteže za sledeće primere: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H2(g) + I2(g) 2HI(g) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) S(s) + O2(g) SO2(g) Cu(s) + O2(g) CuO(s)

More Related