DISPERSÕES QUÍMICAS

1. DISPERSÕESQUÍMICAS Prof. Júlio César

2. Dispersões Dispersão é um sistema em que um material (disperso) está disseminado num outro material (dispersante ou dispergente). Tamanho das partículas do disperso:

3. SOLUÇÃO solução é um sistema cujas partículas do disperso possuem diâmetros inferiores a 1nm( m). Exemplos: sal e água, açúcar e água, álcool e água.

4. A água do mar é uma solução aquosa que contém sais e muitas outras substâncias dissolvidas. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Oahu_North_Shore_surfing_hand_drag.jpg

5. Uma escultura em bronze é uma solução sólida de cobre e estanho. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Shiva_and_Uma_14th_century.jpg O “ar puro” das montanhas é uma mistura homogênea constituída basicamente por 78% N2(g) ; 21% de O2(g) e 0,9% de argônio gasoso. http://www.publicdomainpictures.net/ view-image.php?image=1831&picture =mountain-view

6. Tipos de Soluções

7. DISPERSÃO COLOIDAL Dispersão coloidal é um sistema cujas partículas possuem diâmetros entre 1nm e 100 nm. Exemplos: fumaça leite geléia

8. SUSPENSÃO Suspensão é um sistema cujas partículas possuem diâmetros acima de 100 nm. Exemplos: terra suspensa na água, sopa de legumes, granito. sopa granito

9. CARACTERÍSTICAS DAS DISPERSÕES

10. Sistema Nº de fases 1 fase + de 1 fase Homogêneo Heterogêneo Componentes Componentes Substância Mistura Substância Material Heterogêneo Simples Composta Soluções Simples Composta Coloidal Suspensão

11. É hora de rever Entre as figuras a seguir, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é:

12. Soluções • Classificação das Soluções Sol. INSATURADA – aquela em que a quantidade de soluto solubilizada é inferior à quantidade estipulada pelo CS. Sol. SATURADA– possui uma quantidade solubilizada de soluto é igual à indicada pelo CS. Sol. SUPER-SATURADA – aquela em que a quantidade solubilizada do soluto é maior que a estipulada pelo CS.

13. 35,7 g de NaCl 20,0 g de NaCl 40,0 g de NaCl 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C SOLUÇÕES - Misturas Homogêneas • CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O • CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O insaturada Saturada Saturada com corpo de fundo

14. 40,0 g de NaCl 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C 1L de água a 25°C SOLUÇÃO SUPERSATURADA Supersaturada • A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

15. Soluções Curvas com ponto(s) de inflexão referem-se a solutos ´hidratados´. Na temperatura da inflexão ocorre um decréscimo (total ou parcial) do número de moléculas de hidratação na fórmula do composto. Curvaascendente – dissolução endotérmica Curvadescendente – dissolução exotérmica Curvas de Solubilidade

16. EX: O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a: A) 12 B) 20 C) 36 D) 48

17. EX: As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que: A) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura. B) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio. C) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20ºC. D) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observa-se a precipitação de 30 g desse sal. E) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada.