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Professor: José Tiago Pereira Barbosa 2013

Propriedades Periódicas. Professor: José Tiago Pereira Barbosa 2013. PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS. Definição. São as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos. Podem ser de dois tipos:

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Presentation Transcript

  1. Propriedades Periódicas Professor: José Tiago Pereira Barbosa 2013

  2. PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS Definição • São as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos. Podem ser de dois tipos: • Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico. • Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico.

  3. Valor numérico Valor numérico Massa Atômica Calor Específico n° atômico n° atômico PROPRIEDADES APERIÓDICAS

  4. PROPRIEDADES PERIÓDICAS • São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

  5. PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS • RAIO ATÔMICO • ENERGIA DE IONIZAÇÃO • AFINIDADE ELETRÔNICA • ELETRONEGATIVIDADE • PROPRIEDADES FÍSICAS • DENSIDADE • TEMPERATURA DE FUSÃO E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

  6. RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO • É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

  7. De maneira geral, para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores: • Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério. • Número de prótons:o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

  8. RAIO ATÔMICO H He Li Na K Rb Cs Fr

  9. ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia → X+(g) + e-

  10. Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

  11. 1ª E. I. 2ª E. I.

  12. AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE • É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. X (g) + e-→ X-(g) + Energia

  13. AFINIDADE ELETRÔNICA H F Fr

  14. ELETRONEGATIVIDADE A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação

  15. ELETRONEGATIVIDADE H B CN OF Cl Br I Fr

  16. ELETRONEGATIVIDADE

  17. PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS

  18. DENSIDADE • É relação entre a massa e o volume de uma amostra Massa (g) D = Volume (cm3)

  19. Os Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,5 g/cm3)

  20. TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE) • TF : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. • TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

  21. O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C TE = 5555 ºC

  22. EXERCÍCIOS • Considere os átomos 9F, 17Cl, 11Nae ordene em ordem crescente de raio atômico. RESPOSTA: F< Cl < Na

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