1 / 7

Elektron yoğunluğu birbirinden ayrı ve küreseldir.

İYON BAĞINDA KOVALENT KARAKTER. Pek çok bağ %100 iyonik veya kovalent değildir. Küresel yoğunluk bozulmuştur . İki iyon arasında bir miktar elektron yoğunluğu mevcuttur. Elektron yoğunluğu birbirinden ayrı ve küreseldir. KUTUPLANMAMIŞ KUTUPLANMIŞ

redford
Download Presentation

Elektron yoğunluğu birbirinden ayrı ve küreseldir.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. İYON BAĞINDA KOVALENT KARAKTER Pek çok bağ %100 iyonik veya kovalent değildir. Küresel yoğunluk bozulmuştur. İki iyon arasında bir miktar elektron yoğunluğu mevcuttur Elektron yoğunluğu birbirinden ayrı ve küreseldir. KUTUPLANMAMIŞ KUTUPLANMIŞ POLARİZLENMEMİŞ POLARİZLENMİŞ

  2. MORE COVALENT CHARACTER MORE COVALENT CHARACTER FAJAN’S KURALLARI Polarizasyon şu şartlarda artar: 1. Katyonun yükü büyük ve çapı küçükse 2. Anyonon yükü büyük ve çapı büyükse 3. Katyonun elektron dizilişi polarizleme gücü* (n-1)dxns0> (n-1)s2(n-1)p6ns0 Hg2+ (116 pm) > Ca2+ (114 pm) * d elektronlarının perdeleme gücü azdır  Z* büyüktür

  3. Fajans kuralı’na göre Kutuplanma arttıkça iyonik bağdaki kovalent karakter artar. Kovalent karakter arttıkça, sudaki çözünürlük azalır, renk koyulaşır ve bağ uzunluğu kısalır. • AgCl, AgFsert (Cl/F) iyonlarını içerir. • İyonik etkileşim baskındır • HOMO –LUMO arasındaki enerji farkı büyüktür • Renksiz veya beyaz renklidir. • AgI, AgBryumuşak iyonlar içerir. • Kovalent etkileşim baskındır. • HOMO-LUMO arasındaki enerji farkı küçüktür. • Renkli bileşikler oluşur (sarı)

  4. 1. Erime noktaları’nın değişimi yük iyon yarıçapı çözünürlük e.n (°C) Periyot 3 NaCl 1+ 0.095nm 808 çözünür iyonik MgCl2 2+ 0.065nm 714 çözünür iyonik AlCl3 3+ 0.050nm 180 hidrolize uğrarkovalent SiCl4 4+ 0.041nm -70 “ “kovalent e.n (°C) e.n (°C) LiF 870 LiCl 613 LiBr 547 LiI 446 BeCl2 405 CaCl2 772 HgCl2 276 NaBr 755 MgBr2 700 AlBr3 98

  5. r+ + r- rdenelΔ AgF 248 246 -2 AgCl 296 277 -19 AgBr 311 289 -22 AgI 320 281 -39 2. Bağ uzunlukları 3. çözünürlükKçç AgF 205 iyonik AgCl 2 x 10-10NH3 de çözünür AgBr 5 x 10-13NH3 de az çözünür AgI 8 x 10-17çözünmez • Yumuşak/yumuşak etkileşim kovalent bağ oluşturur.

  6. 4. Örgü enerjisi Denel Teorik Fark AgF 954 920 +34 AgCl 904 833 +71 AgBr 895 816 +79 AgI 883 778 +105 Hesaplanan değer %100 iyonik katkıya karşılık gelir. Fark kovalent katkıdan kaynaklanır. CaF2 628 616 +12 CaI2 494 436 +58 BaF2 561 552 +9 BaI2 446 423 +23

  7. Polarizasyon Sonuçları • KCl alkolde çözünmez, KI çözünür. • LiCl alkolde çözünür, diğer alkaliler çözünmez. • CuX, AgX, AuX (X=Cl, Br, I, CN) suda çözünmez, alkalileri suda çözünür. • SnCl4 k.n 114 °C sıvı • SnCl2 e.n. 246 °C katı

More Related