1 / 16

Reaksi Redoks

Kelompok 6. Aunur Rofi’ Dzilfikar Ferdi Wiranda Novia Eka Putri Prayoga Wiguna Khalidazia Putri Rinaldi Rahimsyah. Reaksi Redoks. 1. Pengertian Reaksi Redoks. Suatu reaksi serah terima elektron dan reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoks Contoh :

rowan-holden
Download Presentation

Reaksi Redoks

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kelompok 6 Aunur Rofi’ Dzilfikar Ferdi Wiranda Novia Eka Putri Prayoga Wiguna Khalidazia Putri Rinaldi Rahimsyah Reaksi Redoks

  2. 1. PengertianReaksiRedoks Suatureaksiserahterimaelektrondanreaksi yang disertaiperubahanbilanganoksidasidisebutreaksiredoks Contoh : HNO3 + H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0 reduksi (3) oksidasi (2)

  3. REDOKS Reduksi Oksidasi Kenaikanbiloks Penurunanbiloks

  4. ContohreaksianTara magnesium denganoksigenmembentuk magnesium oksida Mg + O Mg2+ + O2- MgO

  5. 2. Oksidasi dan reduksi itu…. Reaksioksidasi • Reaksipengikatanoksigen H2+ ½ O2 H2O • Reaksipelepasanelektron H2S S+ 2H++2e • Mengalamipertambahan BILOKS H2S S -2 0 Reaksireduksi • Reaksipelepasanoksigen H2O H2 + O2 • Reaksipenangkapanelektron HNO3+3H++3e NO+H2O • Mengalamipengurangan BILOKS HNO3 NO +5 +2

  6. Aturanbilanganoksidasi

  7. 4. Metode Penyetaraan Reaksi Redoks A.CARA BILANGAN OKSIDASI Langkah-langkahnya • Menentukanunsur yang mengalamiperubahan BILOKS • Menuliskanharga BILOKS yang mengalamiperubahan BILOKS • Menentukanpenurunan BILOKS (peristiwareduksi) dankenaikan BILOKS(perisriwaoksidasi)

  8. Menyetarakan jumlah muatan dengan dimisalkan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,serta selisih muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya. • Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O • Contoh Soal…

  9. Selesaikanreaksiredoksberikutini !HNO3+ H2S NO + S + H2O Penyelesaian Langkah I Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S langkah II Harga biloks yang mengalami perubahan HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0

  10. Langkah III Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi HNO3+ H2S NO + S + H2O +5 -2 +2 0 oksidasi(2) reduksi (3) Langkah IV HNO3 dan NO dikalikan 2, sedangkan H2S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi : 2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + H2O

  11. Langkah V Penyetaraan jumlah atom yaitu Penambahan koefisien pada H2O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka 2 HNO3+ 3H2S 2NO + 3S + 4H2O Persamaan telah setara >>>!

  12. B. metode ½ reaksi Langkah-langkahnya • Memecah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi ) • Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi • Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien • Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H2O di ruas yang kekurangan O • Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H+ di ruas yang kekurangan H • Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H+ • Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi • Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi

  13. Contoh Soal HNO3+ H2S NO + S + H2O Penyelesaian Langkah I Buatreaksioksidasidanreduksi Reduksi : HNO3 NO Oksidasi : H2S S

  14. Langkah II Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan, Untuk setengah-reaksi reduksi, tambahkan dua molekul H2O di sebelah kanan menyesuaikan jumlah atom O di sebelah kiri HNO3+ 3H+ +3e NO + 2H2O (x2) H2S S + 2H+ + 2e (x3) Langkah III Jumlahkan kedua setengah reaksi 2HNO3+ 6H+ + 6e 2NO + 4H2O 3H2S 3S + 6H+ + 6e 2HNO3+3H2S 2NO+3S+4H2O

  15. TerimaKasih

More Related