IV. Reaksi - Reaksi Kimia

1. IV. Reaksi-ReaksiKimia Ikatan Kimia Air SebagaiPelarut Reaksipengendapan Reaksiasambasa Reaksioksidasi-reduksi Reaksi reversibel Tujuan Instruksional Khusus Membedakan dan menuliskan reaksi-reaksi kimia

2. TabelPriodik, metal, nonmetal danmetaloid • Yaitupenyusunanletakunsurdalamsuatutabelberdasarkannomoratom • Sifatunsurmerupakanfungsiberkaladarinomoratom • Lajur horizontal (→) disebutperioda(7 bh) • Lajurvertikal (↓) disebutgolongan • Unsur2dalam 1 golonganmempunyaisifatfisik & kimia yang sama • Unsur-unsurdalam 1 priodamempunyaisifatberbedasecaraberkala • SecaraumumTabelPriodik : • Metal aktif b. Nonmetal • Metaloid d. Logamtransisiutama e. Logamtransisidalam f. gas mulia f a prioda golongan

3. Konfigurasielektron yang stabil • konfigurasi gas mulia • seluruhkulitterluarterisipenuholeh e- • dikenaldenganistilahstrukturoktet(8e-), artinyastabildengan 8 e- padakulitterluar 2He 1s2 2e- 10Ne 1s22s2 2p6 8e- 18 Ar 1s22s2 2p6 3s2 3p6 8e- 36 Kr 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p68e- 54 Xe …………………………… 8e- 86 Rn …………………………… 8e- Setiapunsursebelumdansesudah Gas muliacendrunginginmenyerupaistruktur Gas mulia Caranya : Denganmenambah/mengurangiataumenyesuaikane- kulitterluar

4. PrinsipDasarUntukMembentukIkatan Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi antar atom untuk membentuk suatu senyawa. Kenapaterjadiikatankimia ? • Karena setiap atom cenderung untuk melepas, menerima atau berbagi elektron untuk mencapai keadaan yang stabil. Bagaimanaprosessehinggaterjadiikatankimia ?

5. ……Prinsip dasar • Setiap atom dalammembentukikatanditentukanolehelektron • kulitterluar( elektronvalensi). • Contoh : 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 1e- e- inti , stabil, tidak ikut dalam ikatan e- kulit terluar / e- valensi (aktif ) 8e- M L K + 2e- e-kulit terluar e- dapat keluar atom ion + • e-kulitterluar e-dapatmasuk atom ion - • Bila atom berikatandengan atom yang lain akanterjadipenataanulangsusunanelektronvalensinyadalambentukserahterimaataupemakaianbersamadanelektron-elektroninilah yang membentukikatankimia.

6. 1. IkatanElektrovalen(Ion) JenisIkatan Kimia • Terjadikarenagayaelektrostatisdari atom-atom yang • bermuatan(ion) berlawanan • Ikatanion terjadipadaunsur 2Gol IA , IIAdengangolVIA, VIIA

7. ……Jenis Ikatan Kimia Contoh Ikatan Ion: GolonganIA (logam) denganGolongan VIIA(nonlogam) Golongan IA : Na Golongan VIIA : Cl 11Na: [Ne]3s1 Na+ kehilangan satu elektron, jumlah elektron menjadi 10e- Konfiguransi Elektron Na+: 2s22p6 17Cl: [Ar] 3s23p5 Cl-menerima satu elektron, jumlah elektron menjadi 18e- Konfiguransi Elektron Cl- adalah: 3s23p6 Ikatan ion Na+ + Cl- →NaCl Tugas : Buatlah konfigurasi ikatan ion untuk KCl

8. - - - - + Li+ Li Li Li+ + e- e- + Li+ Li+ + F F F F F F [He] [Ne] 1s22s1 1s22s22p5 1s2 1s22s22p6 Ionic Bond is the electrostatic force that holds ions together in an ionic compound. There is a complete transfer of electrons.

9. ……Jenis Ikatan Kimia • 2. Ikatan. Kovalen Ikatan kovalen terjadi melalui pemakaian bersama dari sepasang e- yang berasal dari masing2 atom yang saling berikatan. Gas hidrogen adalah contoh paling sederhana dari ikatan kovalen. Pemakaian bersama pasangan elektron oleh setiap atom hidrogen dalam molekul H2, menjadikan elektron pada kulit terluar masing-masing atom H memiliki 2e-. Ini berarti atom hidrogen mencapai keadaan gas mulia He.

10. + 8e- 7e- 7e- 8e- F F F F F F F F lonepairs lonepairs single covalent bond single covalent bond lonepairs lonepairs Why should two atoms share electrons? Lewis structure of F2 A covalent bond is a chemical bond in which two or more electrons are shared by two atoms. Lewis Structure is a representation of covalent bonding in which shared electron pairs are shown either as lines or as pairs of dots between atoms, and lone pairs are shown as pairs of dots Lone Pairs are pairs of valence electrons that are not involved in covalent bond formation

11. ……Jenis Ikatan Kimia Ikatan kovalen terjadi pada: Kapan suatu atom berikatan. Ion atau ikatan kovalen ??? • - Atom yang samamis Cl2, F2 - Atom yang berbedamisHCl, HF- Atom Gol IV dengangol lain • mis : CH4, CH3Cl2, CH3OH - Atom Gol V mis NH3, PH3 - Atom Gol VI mis H2S, H2O - Atom Gol VIII mis SCl2, ICl - Ikatankovalentrangkapmis • CO2→ O = C = O Ikatan ion terjadibilakedua atom mempunyai ∆ keelektronegatifan≥ 2,1

12. ……Jenis Ikatan Kimia Sifat-sifatunsur yang berikatan : • Ikatan Ion • Ikatan kovalen • Terjadipadaunsurdengan ∆ keelektonegatifannya < 2,1 • Mudahmenguapkarenatidakadagayatarikmuatan • Titikdidihrendah Contoh : HCl • Terjadipadaunsurgol IA, IIA dengan VIA dan VIIA • ∆ keelektonegatifannya ≥ 2,1 • Karena polar, larutdalam air • Melelehpadasuhutinggi, lelehandapatmenghantarlestrik • Dalambentukpadatberbentukpasangan ion ContohNa+Cl-

13. 3. Ikatan. kovalen koordinasi : NH3 + BF3 F3 B : NH3 Yaituikatan yang terjadidimanapasanganelektrondisumbangoleh 1 atom Contoh Donor pasangan e- Aseptor pasangan e- Molekul donor : NH3 , H2O , HF , HCN , PH3 Molekulaseptor : BCl3 , AlBr3 , BF3dll

14. ……Jenis Ikatan Kimia Dalamlogam, elektronvalensi atom-atom logam yang berdekatanakanberkumpulmembentuk pita (lautanelektron) yang terdistribusisecarameratadiantaraatom-atom, disekitarintidanelektronbagiandalam. Padaikataninielektron sharing terdelokalisasidanbergerakbebasdisekujurpotonganlogam. IKATAN KIMIA • 4. Ikatan. Logam Padalogam, ikatan ion/ Ikatankovalen tidakbisaterjadikarena atom2nya terikatserbasamadanelektronnyatidakcukupuntukberpa -sangan

15. AIR SEBAGAI PELARUT Air destilasi → tidakmenghantarkanlistrik b. ion + dan – dalampadatan → tidakmenghantarkanlistrik c. Dalamlarutan, ion + dan - → menghantarkanlistrik

16. Air adalahpelarut universal Air sebagaipelaruttidakhanyasebagai media pendispersimolekulsaja, tapidapatjugaikutterlibatdalamreaksikimia. Air dapatterikatsecarakuatdenganreaktan, bahkandapatmempengaruhiikatankimiareaktan

17. SENYAWA ION Zatpadationiksepertikaliumbromida, KBrjikadilarutkandalam air dapatmenghantarkanaruslistrik. Aruslistrik yang terdapatdalamlarutanKBrdisebabkanadanyapergerakanpartikel yang bermuatan. Zat yang dapatmenghantarkanaruslistriksaatdilarutkandalam air disebutsebagaielektrolit. SaatKBrdilarutkandalam air, ion K+dan Br-akanterpisahdaripadatanKBr (terdisosiasi). Larutansenyawa ion yang terdisosiasisempurnadalam air danmenghasilkanarus yang cukupbesardisebutsebagaielektrolitkuat. SaatKBrdilarutkandalam air, masing-masing ion akantersolvasidandikelilingiolehmolekulpelarut.

18. SENYAWA KOVALEN Air dapatmelarutkanbanyaksenyawakovalensepertigula (sukrosa, C12H22O11), etanol (C2H6O) danetilenglikol (C2H6O2). Senyawa-senyawakovalentersebutdapatlarutdalam air karenamemilikiikatan O—H yang bersifat polar sehinggabisaberinteraksidenganmolekul air. Meskisenyawainidapatlarut, tapitidakterdisosiasimenjadi ion dantetapdalambentukmolekulnya. Larutan yang dihasilkanbersifat non elektrolit. Senyawakovalen lain sepertibenzendanoktana yang tidakmemilikiikatan polar tidakdapatlarutdalam air. SenyawakovalensepertiHClmemilikiikatan polar yang kuat. Senyawakelompokinididalam air akanbersifatsebagaiasam. SaatHCldilarutkandalam air, molekul H2O akanmenarik H padaHCl, sehinggaikatan H—Clmenjadiputus. Molekul H2O akanberinteraksidengankation H+. Dan interaksitersebutditulisdalambentuk ion hidronium (H3O+).

19. REAKSI PENGENDAPAN Reaksipengendapanterjadisaatduasenyawa ion bereaksimembentukproduk yang tidaklarutatauendapan. Contohreaksipengendapan: terjadipenggantian ion antaraNaIdanPb(NO3)2, disebutreaksimetatesis ReaksiNaIdenganPb(NO3)2. Saatkedualarutanionikdicampurkanterbentukendapankuning PbI2.

20. Penulisanpersamaanreaksi Prediksi …ReaksiPengendapan • Tentukan apakah ada ion dalam reaktan. • Tentukan apakah bisa terjadi pergantian ion • Prediksikan kombinasi ion mana yang akan menjadi endapan

22. ReaksiAsam-Basa Basamemiliki rasa pahit, jikadipegangterasalicincontohnyaadalahsabun. Basadapatmenyebabkanperubahanwarnapadazatwarnatumbuhandanmerubahwarnalakmusmerahmenjadibiru. Larutanbasadapatmenghantarkanaruslistrik. Asamdapatmenyebabkanperubahanwarnapadazatwarnatumbuhandankertaslakmusdaribirumenjadimerah. Asamdapatbereaksidenganlogamtertentu, karbonat, bikarbonatdanlarutanasamdapatmenghantarkanlistrik.

23. Reaksiasam-basadisebutjugasebagaiREAKSI NETRALISASI • Secaraumumdefenisiasamdanbasasebagaiberikut: • Asamadalahzat yang dapatmenghasilkan ion H+saatdilarutkandalam air • Basaadalahzat yang dapatmenghasilkan ion OH-saatdilarutkandalam air • Salahsatucontohreaksiasambasaadalahreaksiantaralarutanasamklorida (HCl) denganlarutan barium hidroksidaBa(OH)2

24. ..ReaksiAsam-Basa Asamataubasakuatadalahelektrolitkuat Asamataubasalemahadalahelektrolitlemah

25. Rumussenyawabaikreaktanatauprodukdituliskanseakan-akansemuasemuakomponenreaksiberadadalambentukmolekulnya, meskisebenarnyaterjadiprosesdisosiasi. Persamaanmolekul Persamaan ion Merupakanpersamaankimia yang lebihakuratmenggambarkansemuasenyawa ion terlarut yang mengalamidisosiasimenjadi ion. hanyamenuliskan ion-ion yang benar-benarterlibatdalamperubahankimia. Persamaan ion total

26. ReaksiRedoks • Oksidasi = pelepasanelektronolehsuatuzat • Reduksi = pengambilanelektronolehsuatuzat • Oksidasi = bertambahnyabilanganoksidasi • Reduksi = berkurangnyabilanganoksidasi Jadisuatureaksi yang melibatkanoksidasidanreduksiadalahreaksiredoks Oksidasi (Mg kehilanganelektron) : Reduksi (O2menerimaelektron) :

27. ..Reaksi Redoks

28. Catatan ! • Bilanganoksidasisuatuunsurbukanlahmerupakanmuatandariunsurtersebut

30. Contoh TentukanhargaBiloks • Fe dalam FeCl3 • N dalam HNO3 • Cldalam KClO3 • P dalam PO43- • Mndalam MnO4- • Cr dalam Cr2O72-

31. …Reaksi Redoks BiloksPbdalamPbOberkurang, makaPbOberperansebagaipengoksidasi Biloks C dalam CO bertambah, maka CO berperansebagaipereduksi

32. MenyetarakanPersamaanRedoks Langkah-langkahuntukmenyetarakanpersamaanredoks: Tahap 1 Tentukanbilanganoksidasiunsur-unsurdalamreaksi +5 +5 -2 -2 0 +2 +1 -2 +1 -2 +4 Tentukanspesi yang teroksidasidantereduksi Tahap 2 Cu teroksidasi N tereduksi

33. +5 +5 -2 -2 0 +2 +1 -2 +1 -2 +4 …Menyetarakanpersamaanredoks Tahap 3 Tentukanjumlahelektron yang lepasdanditerima kehilangan 2e- menerima 1e-

34. Tahap 4 Kalikandengansuatubilanganuntukmenyamakanjumlahelektron yang lepasdanditerima …Menyetarakanpersamaanredoks 2e-  1 1e-  2

35. Tahap 4 Setimbangkanjumlah atom yang lain …Menyetarakanpersamaanredoks 4 2 2 N 4 N 1 Cu 4 H (2 + 2) N (6 + 4 + 2) O 1 Cu 4 H 4 N 12 O

37. ReaksiReversibel AdalahReaksi yang bisaberlangsungdalamduaarah Kondisi yang memungkinkanreaksibisaberlangsungdalamduaarahreaksi ‘kiri’ ke ‘kanan’ dan ‘kanan’ ke ‘kiri’ disebutsebagaisistemsetimbang. Padaprinsipnya, semuareaksidapatmenjadireaksireversibel, dengansyaratberadapadasistemsetimbangdanprodukdibiarkantetapuntukbalikbereaksimenjadiproduk. contohreaksireversibeladalahreaksipembentukandanpenguraiankalsiumkarbonat. Reaksipenguraian CaCO3berlangsungsaatdilakukanpemanasandanmembentukkalsiumoksidadankarbondioksida:

38. Reaksi Reversibel