1 / 41

REDOKS

REDOKS. Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer oksigen Dalam hal transfer oksigen, Oksidasi berarti mendapat oksigen, sedang Reduksi adalah kehilangan oksigen. Sebagai contoh, reaksi dalam ekstraksi besi dari biji besi:.

rivka
Download Presentation

REDOKS

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. REDOKS

  2. Oksidasi dan reduksi dalam hal transfer oksigenDalam hal transfer oksigen, Oksidasi berarti mendapat oksigen, sedang Reduksi adalah kehilangan oksigen.

  3. Sebagai contoh, reaksi dalam ekstraksi besi dari biji besi: Karena reduksi dan oksidasi terjadi pada saat yang bersamaan, reaksi diatas disebut reaksi REDOKS.

  4. Zat pengoksidasi dan zat pereduksiOksidator atau zat pengoksidasi adalah zat yang mengoksidasi zat lain. Pada contoh reaksi diatas, besi(III)oksida merupakan oksidator.Reduktor atau zat pereduksi adalah zat yang mereduksi zat lain. Dari reaksi di atas, yang merupakan reduktor adalah karbon monooksida (CO).

  5. Kesimpulan: • oksidatoradalah yang memberioksigenkepadazat lain, • reduktoradalah yang mengambiloksigendarizat lain

  6. Oksidasidanreduksidalamhal transfer hidrogenDefinisioksidasidanreduksidalamhal transfer hidrogeninisudah lama dankinitidakbanyakdigunakan. Oksidasiberartikehilanganhidrogen, reduksiberartimendapathidrogen. ( kebalikandaridefinisipada transfer oksigen). Sebagaicontoh, etanoldapatdioksidasimenjadietanal:

  7. Untuk memindahkan atau mengeluarkan hidrogen dari etanol diperlukan zat pengoksidasi (oksidator). Oksidator yang umum digunakan adalah larutan kalium dikromat(IV) yang diasamkan dengan asam sulfat encer.

  8. Etanal juga dapat direduksi menjadi etanol kembali dengan menambahkan hidrogen. Reduktor yang bisa digunakan untuk reaksi reduksi ini adalah natrium tetrahidroborat, NaBH4. Secara sederhana, reaksi tersebut dapat digambarkan sebagai berikut:

  9. Oksidasidanreduksidalamhal transfer elektron • Oksidasiberartikehilanganelektron, danreduksiberartimendapatelektron. ContohsederhanaReaksiredoksdalamhal transfer elektron:

  10. Tembaga(II)oksidadan magnesium oksidakeduanyabersifat ion. Sedangdalambentuklogamnyatidakbersifat ion. Jika reaksi ini ditulis ulang sebagai persamaan reaksi ion, ternyata ion oksida merupakan ion spektator (ion penonton).

  11. Dari persamaanreaksitsb, magnesium mereduksiion tembaga(II) denganmemberielektronuntukmenetralkanmuatantembaga(II). • magnesium adalahzatpereduksi (reduktor). • ion tembaga(II) memindahkanelektrondari magnesium untukmenghasilkan ion magnesium. Jadi, ion tembaga(II) beraksisebagaizatpengoksidasi (oksidator).

  12. Peranpengoksidasidalam transfer elektron: • Zat pengoksidasi mengoksidasi zat lain. • Oksidasiberartikehilangan, berartizatpengoksidasimengambilelektrondarizat lain. • Jadi suatu zat pengoksidasi harus mendapat elektron

  13. Atau dapat disimpulkan sebagai berikut: • Suatu zat pengoksidasi mengoksidasi zat lain, berartizatpengoksidasiharusdireduksi. • Reduksiberartimendapatelektron • Jadi suatu zat pengoksidasi harus mendapat elektron.

  14. 4. Unsur- UnsurGolongan IA Dalamsenyawa, bilanganoksidasi = +1

  15. Persamaanreaksiredoksdikatakansetarajikajumlah atom danjumlahmuatandiruaskirisamadenganjumlah atom danjumlahmuatandiruaskanan. • Padadasarnyareaksiredoksberlangsungdidalampelarut air sehinggapenyetaraanpersamaanreaksiredoksselalumelibatkan ion H+dan OH–. Terdapatduametodeuntukmenyetarakanreaksiredoks, yaitudengancarasetengahreaksidancarabilanganoksidasi.

  16. 1.Penyetaraan reaksiredoksdengancarasetengahreaksiMetodeuntukmenyetarakanreaksiredoksdengancarasetengahreaksilebihpraktisdibandingcarabilanganoksidasi. Cara inidapatberlangsungdalamsuasanaasammaupunbasa.

  17. a.Penyetaraanreaksiredoksdengancarasetengahreaksidalamsuasanaasama.Penyetaraanreaksiredoksdengancarasetengahreaksidalamsuasanaasam • Ditulisperubahan ion yang terjadi. • Bagian yang kekuranganoksigenditambahkan H2O. • Bagian yang kekuranganhidrogenditambahkan H+. • Menyamakanmuatanruaskiridanruaskanandenganmenambahkanelektron. • Menjumlahkansetengahreaksioksidasidengansetengahreaksireduksidanpadaakhirreaksijumlahelektrondihilangkan.

  18. b.Penyetaraanreaksiredoksdengancarasetengahreaksidalamsuasanabasab.Penyetaraanreaksiredoksdengancarasetengahreaksidalamsuasanabasa • Ditulisperubahan ion yang terjadi. • Bagianyang kekuranganoksigenditambahkan OH–. • Bagian yang kekuranganhidrogenditambahkan H2O. • Menyamakanmuatanruaskiridanruaskanandenganmenambahkanelektron. • Menjumlahkansetengahreaksioksidasidengansetengahreaksireduksidanpadaakhirreaksijumlahelektrondihilangkan.

  19. Contoh : MnO4- + Cl- –> Mn2+ + Cl2 (Asam) 1. Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikan • MnO4- –> Mn2+ • Cl- –> Cl2 2. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat • MnO4- –> Mn2+ • 2Cl- –> Cl2 3. Menambah H2O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa (pada yg kelebihan O) • MnO4- –> Mn2+ + 4H2O • 2Cl- –> Cl2

  20. 4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H+ pada suasana Asam dan OH- pada susana basa • MnO4- + 8H+–> Mn2+ + 4H2O • 2Cl- –> Cl2 5. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron • MnO4- + 8H++ 5e –> Mn2+ + 4H2O   [selisih elektron pereaksi (7) dan hasil reaksi (2)] • 2Cl- –> Cl2 + 2e [elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e]

  21. 6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron) • MnO4- + 8H++ 5e –> Mn2+ + 4H2O    | x 2 • 2Cl- –> Cl2 + 2e  | x 5 • Hasilnya menjadi : • 2MnO4- + 16H++ 10e–> 2Mn2+ + 8H2O     • 10Cl- –> 5Cl2 + 10e • ———————————————————— • 2MnO4- + 10Cl- + 16H+–> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O

  22. Contoh : Setarakan reaksi redoks berikut ini dengan metode setengah reaksi • Bi2O3 + NaOH + NaClO ——   NaBiO3  + NaCl  +  H2O • a.tulis persamaan setengan reaksi : oksidasi dan reduksi secara terpisah • Oksidasi : Bi2O3  ——   BiO3- • Reduksi :  ClO-   ——    Cl- • b samakan jumlah atom kecuali H dan O • Oksidasi : Bi2O3  ——   2BiO3- • Reduksi :  ClO-   ——    Cl-

  23. c.Pihak yang kelebihan O ditambah H2O ,yang kurang Hidrogen ditambah OH- • Oksidasi : Bi2O3   +  6OH-   ——   2BiO3-   + 3H2O • Reduksi :  ClO-  +H2O        ——    Cl-    + 2OH- • d. Samakan jumlah electron kedua reaksi tersebut dengan cara mengalikan dengan    bilangan masing-masing reaksi,lalu dijumlahkan dan disempurnakan. • Bi2O3   +  6OH-        ——   2BiO3-   + 3H2O +4e • ClO-  +H2O   +2e     ——    Cl-    + 2OH-                x 2e • Redoks:Bi2O3   +  2OH-  + 2 ClO-  —–  2BiO3-  + 2 Cl-   + H2O • Reaksi Rumus : Bi2O3 + 2NaOH + 2NaClO ——   2NaBiO3  + 2NaCl  +  H2O

  24. B. Cara bilanganoksidasi • Tulispereaksidanhasilreaksi • Tandaiunsur yang mengalamiperubahanbiloks • Setarakanunsurygmengalamiperubahanbiloksdiruaskiridankananpersamaanreaksi • Hitungjumlahbertambahdanberkurangnyabiloks. • Samakanjmlhberkurangdanbertambahnyabiloks.

  25. 6.Samakan jmlhmuatanruaskiridankanandenganmenambahkan H+ bilalarutanbersifatasamdan OH- bilalarutanbersifatbasa 7. Tambahkan H2O untukmenyamakanjumlah atom H diruaskiridandikanan.

More Related