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Abbiamo la reazione Fe 3+ + SCN - FeSCN 2+ Come si sposta l’equilibrio e cosa

Problem Solving di Naso Giuseppe 2H I.T.I.S. Majorana di Grugliasco. Abbiamo la reazione Fe 3+ + SCN - FeSCN 2+ Come si sposta l’equilibrio e cosa lo evidenzia quando aggiungiamo o sottraiamo un reagente?. CONOSCENZE. CONCLUSIONI. Fe 3+ + SCN - FeSCN 2+

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Abbiamo la reazione Fe 3+ + SCN - FeSCN 2+ Come si sposta l’equilibrio e cosa

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Presentation Transcript

  1. Problem Solving di Naso Giuseppe 2H I.T.I.S. Majorana di Grugliasco Abbiamo la reazione Fe3+ + SCN- FeSCN2+ Come si sposta l’equilibrio e cosa lo evidenzia quando aggiungiamo o sottraiamo un reagente? CONOSCENZE CONCLUSIONI Fe3+ + SCN- FeSCN2+ giallo incolore rosso Influenza della [ ] nell’equilibrio: aumentando o diminuendo la [ ] di reagenti o prodotti , l’equilibrio risponde con un atteggiamento che tende a ridurre la perturbazione La Ke = [FeSCN2+] [Fe3+] [SCN-] è perturbata solo dalla temperatura La K resta sempre uguale, cambia soltanto l’equilibrio secondo la legge di Lechatelier PROGETTO MATERIALI - dividiamo il sistema in 4 becher - prendiamo un becher come riferimento - sui rimanenti 3 becher effettuiamo 3 esperimenti che perturbano l’equilibro -osserviamo i cambiamenti di colore -ragioniamo in che modo è perturbato l’equilibrio OSSERVAZIONI 2 cilindri da 25ml, uno con KSCN(acq) (incolore), l’altro con Fe(NO3)3(acq) (giallo) 4 becher con soluzione rossa ( Fe3+ + SCN- FeSCN2+ ) KSCN(s) Fe(NO3)3(s) Na2HPO4(s) Becher 1 + KSCN(s) = colore rosso più scuro Becher 2 + Fe(NO3)3(s) = colore rosso più scuro Becher 3 + Na2HPO4(s)= colore giallo chiaro

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