Clasificación

1. Clasificación Las propiedades ácido-base de los óxidos generan otro tipo de clasificación: • Óxidos básicos: aumenetan el pH en solución acuosa: Na2O + H2O 2NaOH • Óxidos ácios: disminuyen el pH en solución acuosa: SO3 + H2O H2SO4 • Óxidos anfóteros: poseen comportamiento ácido y básico a la vez.

2. Clasificación Estos óxidos son solubles en ácidos fuertes y en bases fuertes: Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + NaOH Na3AlO3 + 3H2O Existen otros óxidos que no interactúan ni con ácidos ni con base, considerados relativamente inertes: N2O, MnO2 y CO El MnO2 reacciona con HCl pero vía redox.

3. Clasificación Cuando un elemento forma varios óxidos, el más ácido es aquel en el cual el elemento presenta el mayor estado de oxidación:

4. Clasificación Cuando se tienen óxidos de elementos de una misma familia en los que éstos presentan el mismo estado de oxidación, la acidez disminuye en la misma medida en que disminuye la electronegatividad, es decir, de arriba hacia abajo en el grupo: SO2 más ácido que SeO2 Porque S es más electronegativo que Se

5. ESTADO NATURAL La existencia de minerales en forma de óxidos depende de la factibilidad termodinámica de su obtención bajo las condiciones de la Naturaleza en ciertos períodos. Para que ΔGf < 0 ΔH < 0 y ΔS >0 Éste último valor no se obtiene en la formación de sólidos porque implicaría un mayor orden, de manera que es necesaria una muy alta exotermicidad No hay muchos minerales en forma de óxidos.