1 / 22

Analisis Volumetri

Analisis Volumetri. Analisis Volumetri. Definisi Analisis Volumetri Dasar Reaksi Analisis Volumetri Pembagian Reaksi dalam Analisis Volumetri Larutan Standar Titik Ekuivalensi dan Titik Akhir Titrasi Satuan Konsentrasi. Definisi Analisis Volumetri.

saxton
Download Presentation

Analisis Volumetri

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Analisis Volumetri

  2. Analisis Volumetri • Definisi Analisis Volumetri • Dasar Reaksi Analisis Volumetri • Pembagian Reaksi dalam Analisis Volumetri • Larutan Standar • Titik Ekuivalensi dan Titik Akhir Titrasi • Satuan Konsentrasi

  3. Definisi Analisis Volumetri • Ialah analisis yang didasarkan pada pengukuran volume suatu larutan yang konsentrasinya diketahui dengan pasti, yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan suatu zat yang akan ditentukan konsentrasinya.

  4. Prosesnya disebut titrasi, larutan yang diketahui konsentrasinya disebut larutan standar atau larutan baku, larutan yang akan ditentukan konsentrasinya disebut analit

  5. Dasar Reaksi Analisis Volumetri • Didasarkan pada suatu reaksi kimia : mC + nR CmRn dimana : C = zat penitrasi R = zat yang dititrasi m = jumlah mol C n = jumlah mol R

  6. Persyaratan Titrasi 1. Reaksi harus berlangsung cepat 2. Tidak terdapat reaksi samping 3. Reaksi harus stoikiometri, yaitu diketahui dengan pasti reaktan dan produk serta perbandingan mol / koefisien reaksinya 4. Terdapat zat yang dapat digunakan untuk mengetahui saat titrasi harus dihentikan (titik akhir titrasi) yang disebut zat indikator

  7. Penggolongan volumetri • Berdasarkan reaksi kimia; asam-basa, pengendapan, redoks, pembentukan kompleks • Berdasarkan cara titrasi: titrasi langsung, titrasi kembalio • Berdasarkan jumlah sampel: titrasi makro(100-1000mg, vol. titran10-100ml, ketelitian buret 0.02ml), titrasi semi mikro (10-100mg, 1-10ml, 0,001ml), titrasi mikro (1-10mg, 0,1-1ml, 0,001ml)

  8. Pembagian Reaksi dalam Analisis Volumetri • Reaksi asam basa atau netralisasi H3O+ + OH- 2H2O H3O+ + A- HA + H2O B+ + OH- BOH • Reaksi pengendapan Ag+ + Cl- AgCl Pb2+ + CrO42- PbCrO4

  9. Reaksi pembentukkan kompleks yang mudah larut atau molekul-molekul yang tak berdissosiasi Ag+ +2CN- Ag(CN)2-larut Hg2+ + 2Cl- HgCl2tak berdissosiasi • Reaksi redoks Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+ 2MnO4- + 5C2O42- 2Mn2++10CO2+8H2O

  10. 5. Titrasi diazotasi NaNO2 (titran) + HCl  NaCl + HNO2

  11. Larutan Standar: Larutan yg sudah diketahui konsentrasinya pada suatu proses titrasi. • Larutan standar dibedakan atas : Larutan standar primer dan larutan standar sekunder • Standar Primer: dibuat dengan menimbang sejumlah zat murni dan melarutkan dengan aquades secara teliti dan konsentrasinya diketahui. • Ex: K2Cr2O7, KBrO3, Na2CO3, KI

  12. Persyaratanstandar primer • Mudahdidapat, dimurnikan, dikeringkandandisimpandalamkeadaanmurni • Kemurniantinggi (Murniatau< 0,02% pengotoran) • Stabilterhadapudara • Bukankelompokhidrat • Tersediadenganmudah • Cukupmudahlarut • Beratmolekulcukupbesar

  13. Contoh standar primer: Kalium hidrogen ftalat (KHP) KHC8H4O4 • lebih sering digunakan • berat ekuivalen tinggi (204,2 gram/ek) • kemurnian tinggi • stabilitas termal tinggi • reaksi dengan NaOH / KOH cepat Kalium iodat untuk pembakuan Na-tiosulfat Natrium karbonat anhidrat untuk pembakuan asam klorida Logam Zn untuk pembakuan lar.EDTA

  14. Larutan Standar sekunder: • Konsentrasi ditentukan melalui standarisasi menggunakan larutan standar primer ex: NaOH, KOH, Ba(OH)2, KMnO4

  15. Standarisasi: Suatu usaha untuk menentukan konsentrasi calon larutan standar yg tepat sehingga dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan contoh. • Standarisasi dapat dilakukan dg cara titrasi dg larutan standar primer.

  16. Titik Ekivalen dan Titik Akhir Titrasi • Titik ekivalen (ttk akhir teoritis titrasi) adalah titik (saat) dimana jumlah ekivalen zat penitrasi sama dengan jumlah ekivalen zat yang dititrasi • Titik akhir titrasi adalah saat timbul perubahan warna indikator • Jika ttk akhir titrasi tdk berimpit dengan ttk ekivalensi kesalahan titrasi

  17. Titik akhir titrasi dapat di deteksi berdasarkan • Perubahan warna indikator • Terjadinya kekeruhan yang disebabkan oleh terbentuk atau melarutnya endapan • Perubahan DHL larutan • Perubahan arus listrik dalam larutan

  18. Satuan Konsentrasi • Satuan Fisika • Persen berat (% w/w) • Persen volume (%v/v) • Persen berat/volume (%w/v) • Parts Per Million dan Parts Per Billion 1 ppm (bag. per sejuta) = 1mg zat/L larutan 1 ppb (bag. per milliard) = 1g/L larutan

  19. Satuan kimia • Kemolaran (M) Jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan • Kenormalan (N) ekivalen zat terlarut dalam liter larutan Berat satu ekivalen disebut berat ekivalen (BE) • Reaksi asam-basa 1 ekivalen  1 mol H+ atau 1 mol OH- • Reaksi pengendapan dan pembentukan kompleks BE = BM/ muatan ion • Reaksi redoks 1 ek  1 mol elektron

  20. Titer (T) Satuan titer adalah berat / volume, tetapi berat yang digunakan pereaksi yang bereaksi dengan larutan, bukan dengan zat terlarut. T = N X BE

  21. Soal • Berapa volume larutan 0,1N yang dibuat dari: 500 ml HCl 0,321N; 200 ml asam sulfat 0,250 M? • Sebanyak 50,00ml sampel larutan kalsiumhidroksida membutuhkan 19,50ml HCl 0,105 N dalam suatu titrasi. Hitung banyaknya kalsiumhidroksida dalam 50,00 ml sampel tsb. • Hitung normalitas larutan: asam sulfat 10%; larutan amonia 10%, larutn kalium hidroksida yang mana 36 ml lar tsb setara dengan 728,6mg Kaliumbiftalat

  22. Sampai bertemu minggu depan Selamat belajar

More Related