1 / 14

Penyetaraan Reaksi R edoks

Penyetaraan Reaksi R edoks. By : Yoshita. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS. Pengertian : Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor harus sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap oleh ok Sidator . 1. REAKSI SEDERHANA K + Cl 2. Kcl. Langkah-langkah :.

sondra
Download Presentation

Penyetaraan Reaksi R edoks

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Penyetaraan Reaksi Redoks By : Yoshita

  2. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Pengertian : Banyaknyaelektron yang dilepaskanolehreduktorharus samadenganbanyaknyaelektron yang ditangkapoleh ok Sidator. 1. REAKSI SEDERHANA K + Cl2 Kcl Langkah-langkah :

  3. Langkah - langkah • Cariperubahanbilokunsur-unsur • Tulisreaksioksidasidanreduksisecaraterpisah • Kalikanmasing-masingreaksidenganbilangantertentuuntukmenyamakanelektron yang dilepasdan yang ditangkap • Jumlahkankeduareaksitersebut

  4. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Penyelesaiancontoh : K K+ + 1e ) x2 Cl2 + 2e ) x1 2Cl- + 2K 2K + 2e Cl2 + 2e 2 Cl- + 2K + 2 Cl- 2K + Cl2 2 KCl

  5. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 2. REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM Syarat : harusdiketahuiperubahanbiloknya. Contoh : Cu + HNO3 ? Cu Cu2+ (oksidasi) NO3- NO (reduksi)

  6. Langkah - langkah • Tulismasing-masingreaksioksidasidanreduksisecaraterpisah, lengkapidenganperubahanelektron • Pihak yang kekuranganoksigen, ditambah H2O, yang kekuranganhidrogentambahkan ion H+. Sempurnakanmasingmasingreaksi • Kalikanmasing-masingreaksidenganbilangantertentuuntukmenyamakanjumlahelektron yang dilepasdan yang ditangkap • Jumlahkankeduareaksitersebut • Tulishasilreaksilengkapsesuaidenganzat yang bereaksi

  7. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS PENYELESAIAN CONTOH : Cu Cu2+ + 2e NO3- + 3eNO Cu Cu2+ + 2e ) x 3 NO3- + 3e+ 4H+ NO + 2H2O ) x 2 +

  8. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 3Cu 3Cu2+ + 6e 2NO3- + 6e+ 8H+ 2NO + 4H2O 3Cu + 2NO3- + 8H+3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 8NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O + 6NO3- 3Cu + 8HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + 2H2O

  9. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA Langkah–langkah: • Tulismasing-masingreaksioksidasidanreduksisecara terpisah,lengkapidenganperubahanelektron • Pihak yang kekuranganoksigen, ditambah OH-, yang kekuranganhidrogentambahkan ion H2O. Sempurnakanmasingmasingreaksi • Kalikanmasing-masingreaksidenganbilangantertentuuntukmenyamakanjumlahelektron yang dilepasdan yang ditangkap • Jumlahkankeduareaksitersebut • Tulishasilreaksilengkapsesuaidenganzat-zat yang bereaksi

  10. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Contoh: NaCrO2 + Br2 + NaOH ? Diketahui : CrO2- CrO42- Br2 Br- Penyelesaian : CrO2- CrO42- + 3e Br2 + 2e2Br -

  11. PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS + 2H2O ) x 2 CrO2- + 4OH - CrO42- + 3e Br2 + 2e 2Br - ) x3 + 2CrO2- + 8OH - 2 CrO42- + 6e + 4H2O 3Br2 + 6e 6Br - + 2 CrO2- + 3Br2 + 8OH- 2CrO42- + 4H2O + 6Br- + 2Na+ + 8 Na+ + 4Na+ + 6Na+ 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 4H2O + 6NaBr

  12. MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI) Langkah-langkah : • Tentukanunsur-unsur yang mengalamiperubahanbilok. Sertakanperubahanelektronnya. • Kalikandenganbilangantertentuuntukmenyamakanjumlahelektron yang dilepasdan yang ditangkap. • Bilangantersebutsebagaikoefisiensementara. • Setarakanjumlah atom-atom, terutama H dan O diruaskiridankanan.

  13. MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS(MENGISI KOEFISIEN REAKSI) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Penyelesaian : Cu Cu2+ + 2e ) x3 N5+ + 3e N2+ ) x2 + 3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

  14. MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI) LATIHAN SOAL : Isilahkoefisienreaksipadareaksidibawahini : KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Catatan: PadareaksipembakaranzatorganikmenghasilkanCO2dan H2O. Bilanganoksidasi C pada CO2adalah : +4. Tetapibilanganoksidasi C dalamzatorganikkebanyakankurangdari 4. Misalpada H2C2O4. Bilok C adalah +3

More Related