Corso di Chimica 2004-2005

1. Corso di Chimica 2004-2005 Luigi Cerruti luigi.cerruti@unito.it Lezioni 3-4 Corso di Chimica Lezioni 3-4

2. Macroscopico vs. microscopico Il linguaggio della chimica si riferisce costantemente a due livelli diversi del mondo reale • Il livello macroscopico è occupato da oggetti le cui dimensioni vanno da quelle di un batterio (10-6 m) a quelle usuali del mondo accessibile al nostro corpo (10-3 – 103 m) • Il livello microscopico è occupato da oggetti le cui dimensioni vanno da quelle di un nucleo atomico (10-15 m) a quelle di una grossa proteina (100.10-9 m) Corso di Chimica Lezioni 3-4

3. Gli oggetti microscopici della chimicaL'atomo • L'atomo è un sistema microscopico costituito da • protoni, carica 1,6 • 10-19 C, massa 1,673 • 10 -24 g • neutroni, carica zero, massa 1,675 • 10 -24 g • elettroni, carica - 1,6 • 10-19 C, massa 9,109 • 10 -28 g Corso di Chimica Lezioni 3-4

4. Gli oggetti microscopici della chimicaMolecole e ioni • Una molecola è un sistema costituito da uno o più atomi, in grado di esistere 'isolato' • Il termine 'isolato' si riferisce qui a sistemi che hanno solo interazioni deboli con altri oggetti microscopici • Le molecole sono dette mono-, bi- , tri- … atomiche a seconda che siano costituite da 1, 2, 3 atomi • La -globulina è costituita da 19.996 atomi • Uno ione è un atomo o una molecola con carica elettrica intera, positiva o negativa • Il solfato di rame è costituito da ioni Cu2+ e SO42- Corso di Chimica Lezioni 3-4

5. Gli oggetti microscopici della chimicaI costituenti di un cristallo • Molte sostanze importanti, specie allo stato solido, non sono costituite da molecole 'isolabili' • Nel sale da cucina NaCl (s) esistono solo ioni Na+ e Cl- separati; l'unità stechiometrica di riferimento è NaCl • Nel 'verde rame' CuSO4 (s) esistono solo ioni Cu2+ e SO42- ; l'unità stechiometrica di riferimento è CuSO4 • Il diamante è un corpo semplice, in cui esistono solo atomi di carbonio legati fra di loro in modo da costituire un'unica molecola; l'unità stechiometrica di riferimento è C Corso di Chimica Lezioni 3-4

6. La struttura del diamante • Struttura cristallina del diamante • Ogni atomo di carbonio è legato ad altri 4 atomi • Un diamante perfetto è costituito da una unica 'molecola' Corso di Chimica Lezioni 3-4

7. Il reticolo cristallino del cloruro di sodio, NaClCristalli di sale da cucina La cella unitaria dell'NaCl contiene 4 ioni Na+ e 4 ioni Cl- Corso di Chimica Lezioni 3-4

8. Il reticolo cristallino dell'NaCl Ogni ione Na+ è circondato da 6 ioni Cl- Vi sono delle prove sperimentali dell'esistenza di Na+ nei cristalli di cloruro di sodio? Ogni ione Cl- è circondato da 6 ioni Na+ Corso di Chimica Lezioni 3-4

9. Gli oggetti microscopici della chimicaL'atomo • L'atomo è un sistema miscoscopico costituito da • protoni, carica 1,6 • 10-19 C, massa 1,673 • 10 -24 g • neutroni, carica zero, massa 1,675 • 10 -24 g • elettroni, carica - 1,6 • 10-19 C, massa 9,109 • 10 -28 g Le proprietà chimiche di un atomo sono determinate dal numero di protoni contenuti nel nucleo Corso di Chimica Lezioni 3-4

10. Gli isotopi I nuclei degli atomi sono caratterizzati dal numero di protoni e di neutroni che contengono. Gli atomi di un elemento hanno tutti lo stesso numero di protoni, ma possono avere un numero diverso di neutroni. Gli atomi di un elemento che hanno un numero diverso di neutroni sono detti isotopi di quell'elemento Corso di Chimica Lezioni 3-4

11. L'unità di massa atomica Si è definita come unità di massa atomica un dodicesimo della massa dell'isotopo 12C Il nome di questa unità di misura è dalton (uma) 1 uma = 1,66059 • 10-24 g Corso di Chimica Lezioni 3-4

12. Simboli atomici Xsimbolo dell'elemento, ad es. Ne, neon Anumero di massa dell'isotopo: numero dei protoni + numero dei neutroni Znumero atomico: numero dei protoni, carica nucleare Corso di Chimica Lezioni 3-4

13. La tavola periodica degli elementi Elementi e composti sono veri e propri individui chimici Corso di Chimica Lezioni 3-4

14. Schema del funzionamento di uno spettrometro di massa Corso di Chimica Lezioni 3-4

15. Spettro di massa del mercurio 196Hg 0,146 % 202Hg 29,80 % massa atomica relativa del mercurio naturale: 200,59 Corso di Chimica Lezioni 3-4

16. La legge di Gay-Lussac, 1808 Data la reazione fra due gas, i volumi dei reagenti e dei prodotti gassosi stanno fra di loro in rapporto come numeri interi semplici 1 vol. di idrogeno più 1 vol. di cloro danno 2 vol. di cloruro di idrogeno 2 vol. di idrogeno più 1 vol. di ossigeno danno 2 vol. di acqua (vapore) Corso di Chimica Lezioni 3-4

17. La legge di Avogadro, 1811 Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole Corso di Chimica Lezioni 3-4

18. L'interpretazione della legge di Gay-LussacIl caso della reazione fra idrogeno e cloro Corso di Chimica Lezioni 3-4

19. L'interpretazione della legge di Gay-LussacIl caso della sintesi dell'acqua Corso di Chimica Lezioni 3-4

20. La definizione di mole La mole è la quantità di sostanza di un sistema che contiene tante entità elementari quanti sono gli atomi in 0,012 kg di carbonio 12. Le entità elementari devono essere specificate e possono essere atomi, molecole, ioni, elettroni, ecc, ovvero gruppi specificati di tali particelle. Corso di Chimica Lezioni 3-4

21. Moli di elementi e di composti Nella fila di bicchieri davanti: una mole di Cu, Pb, Hg, Fe Nella fila di bicchieri dietro: una mole di zucchero, acqua, S8, S, NaCl La formula dello zucchero è C12H22O11 La massa molare dello zucchero è 342 g mol-1 Corso di Chimica Lezioni 3-4

22. La mole4 elementi, tre stati fisici Nei vetrini d'orologio: 63,54 g di rame, 1 mole di Cu 32,06 g di zolfo, 1 mole di S Il bicchiere contiene 200,59 g di mercurio, 1 mole di Hg Il pallone contiene 4,00 g di elio, 1 mole di He Corso di Chimica Lezioni 3-4

23. Il volume di una mole di gas a TPS, 22,4 LQualche confronto Pallone da basket, 7,5 L Pallone da calcio, 6 L Pallone da rugby, 4,4 L Corso di Chimica Lezioni 3-4