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Iones y potenciales eléctricos. http://einstein.ciencias.uchile.cl/ CURSOS_201 0/ Fisiologia General. 5 de abril de 2010. Proyecto escolar Telégrafo. Potencial eléctrico intracelular, axón de jibia. Medio intracelular. -60 mV. 0 mV. Medio extracelular.
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Iones y potenciales eléctricos http://einstein.ciencias.uchile.cl/CURSOS_2010/Fisiologia General 5 de abril de 2010
Potencial eléctrico intracelular, axón de jibia Medio intracelular -60 mV 0 mV Medio extracelular ¿Cómo se mide el potencial eléctrico intracelular? Adaptador computador Multitester Osciloscopio
¿Cómo hacer contacto eléctrico entre los cables metálicos del instrumento y las soluciones de electrolitos? Las soluciones se conectan a los cables mediante electrodos.
Ag AgNO3 Las soluciones se conectan a los cables mediante electrodos La reacción en los electrodos: Para que la reacción curse se necesita agregar o retirar electrones de los alambres de plata, es decir hacer circular una corriente eléctrica. Las cargas eléctricas la llevan los electrones en los alambres y los iones Ag+ en la solución.
Potencial químico R = Constante universal de los gases = 8.314472 J·mol−1·K−1T = Temperatura = 298 K @ 25°CRT = 2.47 kJ mol-1@ 25°C[X] = Concentración del componente x, dividida por la concentración del estado de referencia. Adimensional zx = Valencia del ion x.e0 = Carga elemental = 1.60217646 × 10-19 coulomb N = Número de Avogadro= 6.022 x 1023 mol-1V = Potencialeléctrico, joule coulomb-1 F = Constante de Faraday = Ne0 = 96 485.3415 coulomb mol-1
En ausencia de corriente, la reacción no cursa, por lo tanto estamos en un equilibrio, en que el potencial químico de la plata en el metal es igual al de la plata en la solución. http://en.wikipedia.org/wiki/Electrode_potentialhttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_hydrogen_electrodehttp://en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_%28data_page%29
En ausencia de corriente, la reacción no cursa, por lo tanto estamos en un equilibrio, en que el potencial químico de la plata en el metal es igual al de la plata en la solución. RT/F = 25,6 mV@ 25°C
El electrodo de plata clorurada.Ag cubierta de AgCl. El AgCl es insoluble, la concentración de Ag en solución es Kps / [Cl] Ag AgCl KCl Kps = Constante del producto de solubilidad ¿Unidades de Kps? El potencial metal/solución depende de [Cl]
¿Cómo hacer contacto eléctrico con el medio intracelular? Se usa micro pipetas de vidrio rellenas de una solución de electrolitos.
K.T. Brown and D.G. Flaming Advanced micopipette techniques for cell physiology. IBRO Handbook series Methods in neurosciences. Volumen 9 1992. John Wiley and Sons.
Capilar de vidrio Filamento Aire
Aire Filamento Micropipetas
K.T. Brown and D.G. Flaming Advanced micopipette techniques for cell physiology. IBRO Handbook series Methods in neurosciences. Volumen 9 1992. John Wiley and Sons.
A B C Antes y después de pulir A) Pipeta para patch. 0.8 mm, 3 MB) Micro pipeta intracelular, 100 MC) Macro patch 8 mm, 200 k
¿Cómo medir potencial eléctrico de una fuente de alta resistencia interna?
Vm i Re 100M Vv? Rv 1 M
Necesitamos medir medir potencial eléctrico sin tomar corriente: • Para eliminar la caída de voltaje en la resistencia del electrodo. • Para poder calcular los potenciales de los electrodos usando ecuaciones derivadas para el equilibrio
Silicio (Si) puro es muy poco conductor http://en.wikipedia.org/wiki/Semiconductor
Silicio (Si) puro es muy poco conductor http://en.wikipedia.org/wiki/Semiconductor
Si con impurezas es buen conductor P, As, Sb http://en.wikipedia.org/wiki/N-type_semiconductor
Si con impurazas es buen conductor B, Ga, In, Al http://en.wikipedia.org/wiki/P-type_semiconductor
http://en.wikipedia.org/wiki/N-type_semiconductor#The_p-n_junctionhttp://en.wikipedia.org/wiki/N-type_semiconductor#The_p-n_junction
- N + E de los electrones 0 - + E de los huecos P http://en.wikipedia.org/wiki/Diode
Transistor de efecto de campo, FET http://en.wikipedia.org/wiki/Field-effect_transistor
0 VGS, volts
Vm Re 100M Vv? Rv 1 M
Vm Re 100M
Problemas para la medida de potencial eléctrico intracelular • ¿Cómo hacer contacto eléctrico entre los conductores metálicos y las soluciones de electrolitos? • ¿Cómo hacer contacto con el medio intracelular sin dañar la célula? • ¿Cómo medir el potencial eléctrico de una fuente de alta resistencia interna? • ¿Por qué necesitamos medir el potencial eléctrico con un vóltmetro que no tome corriente? 8 de abril 2010
Amplificador operacional VCC - o + VDD http://en.wikipedia.org/wiki/Operational_amplifier
- o + Amplificador de ganancia 1. Adaptador de impedancia. Voltagefollower. http://en.wikipedia.org/wiki/Operational_amplifier
Potencial eléctrico intracelular, axón de jibia Medio intracelular -60 mV 0 mV Medio extracelular
Análisis cuantitativo de Na y K en axones gigantes de jibia. Medio intracelular [K] 440mM[Na] 50mM [K] 10mM [Na] 440mM Medio extracelular ¿Cómo se puede determinar las concentraciones de Na y K? Espectrometría de absorción atómica.http://www.chemsoc.org/pdf/LearnNet/rsc/AA_txt.pdf
Concentración http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_absorption_spectroscopyhttp://en.wikipedia.org/wiki/Beer-Lambert_law
I(0) I(b) x 0 b I (x) = Intensidad de la luz en xc = concentración (M)a = coeficiente de absorción molar (M-1m-1)b = largo del paso de la luz (m) http://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_absorption_spectroscopyhttp://en.wikipedia.org/wiki/Beer-Lambert_law
Análisis cuantitativo de Na y K en axones gigantes de jibia. Medio intracelular [K] 440mM[Na] 50mM [K] 10mM [Na] 440mM Medio extracelular
Potencial químico del sodio -60 mV [Na] 50mM 0 mV [Na] 440mM
Potencial químico del sodio -60 mV [Na] 50mM R = 8.3 J mol-1 K-1T = 293 Kz = 1F = 95600 C mol-1 [Na] 440mM
Potencial químico del potasio -60 mV [K] 440mM [K] 10mM
? Condición de equilibrio -60 mV [Na] 50mM [Na] 440mM ¿Qué pasará si abro una vía de paso para los iones Na+? Debe existir un potencial eléctrico, VNa, al cual el sodio esté en equilibrio.